CHLORURE DE CALC[UM. 5SI

séché h iOCy'; son poids sert à calculer celui de la strootiane. Pour doser la chaux on ajoute au liquide filtré un excès d'acide sulfurique, et on détermine le poids du sulfate de chaux précipité. (M. Ghangel.)

Quand on veut doser un mélange de baryte, de strontiane et de chaux, on traite la dissolution de ces trois bases par une'dissolution de sulfate et de carbonate de potasse. La baryte est ainsi précipitée à Tétat de sulfate de baryte ; la strontiane et la chaux, au contraire,- sont précipitées à Tétat de carbonates. On lave le précipiléjusqu'à ce qu'on ne paisse plus retrouver d'acide sulfurique dans Teau de lavage. On traite ensuite le résidu par de l'acide azotique étendu. Le sulfate de baryte reste comme résidu ; tandis que les deux autres bases se dissolvent et peuvent être séparées par la méthode que nous avons indiquée plus haut. (M. H. Rose.)

La séparation de la chaux d'avec les alcalis s'effectue en traitant la liqueur à analyser par l'oxalate d'ammoniaque; on recueille le précipité et on traite la liqueur filtrée par les méthodes indiquées pour le dosage de la potasse, de la soude et de laiithine.

Lorsque dans une liqueur, renfermant des alcalis et de la chaux, il se trouve, en outre, de la baryte et de l»slrontiane, il faut précipiter les bases alcalino-tcrreuses à l'état de carbonates, à l'aide d'une dissolution de carbonate d'ammoniaque renfermant de l'ammoniaque libre. On obtient les oxydes alcalins par Tévaporation de la liqueur filtrée et séparée ainsi du précipité.

CHLORURE DE CALCIUM. CaCI.

Ca 250,00 36,06

Le chlorure de calcium est incolore ; sa saveur est amère ; il cristallise . en prismes à six pans terminés par des pyramides à six faces. 11 retient alors 49,12 pour iOO d'eau ou 6 équivalents. Ces cristaux, desséchés dans le vide, perdent 4 équivalents d'eau.

Le chlorure de calcium a une grande affinité pour l'eau; c'est un des corps les plus.déliquescents que l'on connaisse. L'eau peut en dissoudre 15 fois son poids à la température de io'*. Une dissolution saturée de chlorure de calcium contient 325 parties de ce composé pour 100 parties d'eau et n'entre en ébuUilion qu'a la température de 179'*,5. La grande affinité du chlorure de calciundpour l'eau le fait employer pour dessécher les gaz et pour enlever à certains liquides l'eau qu'ils peuvent retenir. Toutefois, le chlorure de calcium ne dessèche pas les gaz d'une manière complète.

Lorsqu'on soumet à l'action de la chaleur le chlorure de calcium hydraté, il entre en fusion dans son eau de cristallisation, se solidifie en perdant peu à peu toute son eau, et peut éprouver ensuite la fusion ignée.

Le chlorure de calcium fondu, puis exposé à la lumière pendant quelque temps, et porté ensuite dans Tobscurilé, parait lumineux : on lui donnait autrefois le nom de phosphore de Homberg,

Lorsque le chlorure de calcium est anhydre, et qu'on le met en contact avec Teau, il s'hydrate en produisant de la chaleur. Mais le chlorure de calcium hydraté se dissout rapidement dans Teau en abaissant la température du liquide. Un mélange de neige et de chlorure de calcium hydraté réduit en poudre peut produire un froid capable de congeler le mercure.

Si Ton calcine à Pair le chlorure de calcium, il se transforme parlieilement en chaux et en carbonate de chaux, et le résidu devient alcalin. Toutefois cette altération ne se produit qu'avec beaucoup de lenteur.

ChauCfé avec les sulfates de baryte et de stronliane, le chlorure de calcium les transforme en sulfate de chaux et produit des chlorures de baryum et de strontium.

Le chlorure de calcium anhydre se dissout facilement dans l'alcool. 10 parties d'alcool peuvent dissoudre 7 parties de chlorure de calcium anhydre à la température de 80**..Si l'on fait évaporer cette dissolution, on obtient des lames rectangulaires qui contiennent 59 pour 100, ou 3 équivalents 1/2 d'alcool ; dans ce composé, l'alcool joue un rôle analogue à celui de l'eau de cristallisation. (M. Gràham.)

Le chlorure de calcium se combine avec l'ammoniaque ; 100 parties de chlorure de calcium anhydre peuvent absorber 119 parties d'ammoniaque; il se forme ainsi un composé qui a pour formule: CaGl,4AzH'. Aussi ne peut-on pas se servir du chlorure de calcium pour dessécher le gaz ammoniac.

Le chlorure de calcium, chauffé au rouge, est complètement décomposé par la vapeur d'eau : celte réaction pourrait servir à la préparation industrielle de l'acide chlorhydrique. (Pelouze.)

État naturel. — Le chlorure de calcium existe dans les eaux de la mer, de rivières, de fontaines et de puits ; on le trouve souvent aussi dans les matériaux salpêtres.

Préparation. — On peut obtenir le chlorure de calcium en faisant passer du chlore sur de la chaux portée au rouge, ou mieux en dissolvant de la chaux ou du carbonate de chaux dans l'acide chlorhydrique.

Mais le procédé de préparation le plus simple consiste à traiter par l'eau les résidus de la préparation de l'ammoniaque. La liqueur, qui est toujours alcaline, est saturée par l'acide chlorhydrique et ensuite évaporée à sec.