BROMURE ET I0D13RE DE CALCIUM

OXYCHLORURE DE CALCIUM; CaCl,3CaO.

On obtient ce composé en ajoutant de la cbaux dans une dissolution bouillante et concentrée de cblorure de calcium. L*ébullition doit être maintenue pendant quelque temps, etil se dépose, par le refroidissement de la liqueu^, de longs cristaux prismatiques dont la composition correspond à la formule CaCl,(CaO)^,i5HO. Ce composé n*est stable que dans une eau chargée de chlorure de calcium. Il se décompose immédiatement en chlorure de calcium et en cbaux sous Tinfluence de l'aU cool ou de Teau pure.

L'oxychlorure de calcium anhydre existe assez souvent dans les résidus de la préparation de l'ammoniaque. C'est ce composé qui rend alcalin le chlorure de calcium qui a été calciné au contact de Tair.

BROMURE ET lODURE DE CALCIUM.

Le bromure et riodure de calcium présentent une certaine analogie avec le chlorure de calcium ; ils sont blancs, solubles dans l'alcool, déliquescents; leurs dissolutions aqueuses dissolvent facilement le brome et l'iode. Ils cristallisent en longues aiguilles prismatiques ; ils se décomposent en partie lorsqu'on les calcine au contact de l'air. Ces corps ont été jusqu'à présent peu étudiés.

Ces composés peuvent être obtenus en traitant des dissolutions de bromure ou d'iodure de fer par un lait dé chaux. La liqueur filtrée donne par l'évaporation des cristaux de bromure ou d'iodure de calcium.

Le procédé suivant a été indiqué pour préparer Tiodure de calcium qui sert à la préparation de ce métal.

On prend 8 parties de plâtre calciné que l'on mélange intimement avec 3 parties de charbon. La matière est portée au rouge blanc pendant une heure environ dans un creuset de terre. Le sulfure ainsi obtenu est mis en suspension dans l'eau, où on projette peu à peu de l'iode en agitant fréquemment, jusqu'à ce que lé liquide, qui s'échauffe considérablement pendant l'opération, ne se décolore plus après une nouvelle addition d'iode. On ajoute alors un peu de chaux éteinte et on abandonne le liquida à lui-môme pendant quelques heures. Les oxydes étrangers, provenant du sulfate de chaux ou du charbon, l'alumine, la silice, le fer, le manganèse, restent précipités. On filtre la liqueur, qui est incolore et un peu alcaline; puis on évapore rapidement jusqu'à siccité complète. On retire du feu quand l'iode commence à se dégager. La croûte d'iodure est détachée et mise dans un creuset de porcelaine ; on place ce creuset dans un second en terre, dont les vides sont remplis par du poussier de charbon. On chauffe pendant une demi-heure au moins. Après le refroidissement^ on brise le creuset de porcelaine, et l'on détache l'îodure qui se présente sous forme de larges lames d'un éclat nacré et se laisse

5o4 CALCIUM.

facilement écraser sous le pilon. L'iodure de calcium diffère par conséquent du chlorure du même métal, ainsi que des iodures de strontium et de baryum, qui sont beaucoup plus résistants et indécomposables par le sodium. (MM. Lies-Bobart et Jobin.)

FLUORURE DE CALCIUM. CaFL

Ca 250,00 51,29