II. S
On trouve encore en Angleterre, dans les petites falaises qui bordent le canal de Bristol à Aust-Cliff, près de r-embouchurederAvon, une couche de lias inférieur tellement riche en débris dichthyosaure et d'autres grands sauriens, qu'elle constitue un véritable conglonnérat ossifère. Si cette couche, désignée sous le nom de bone-bed (couche à ossements), conserve la môme richesse sur une étendue un peu grande, elle peut devenir, comme celle du crag que nous avons citée, une véritable carrière de phosphate de chaux.
M. Buckland a trouvé dans la caverne de Kirkdale (Yorkshire) de nombreux ossements et excréments d'hyènes dans lesquels le phosphate de chaux dominait. Le même savant a signalé dans le lias de Lyme-Rcgis (Dorsetshire), des coprolithes ou fossil fœceSy qui étaient les excréments des sauriens dont on avait trouvé les ossements dans les mômes couches. Ces excréments eux-mômes , composés sans doute en grande partie d'ossements broyés, renfermaient toujours du phosphate et du carbonate de chaux.
Nous avons déjà signalé et donné l'analyse des coprolithesde la côte du Havre. M. Berthier a indiqué la présence de la chaux phosphatée terreuse à Wissant, sur la rive méridionale du Pas-de-Calais. Ce savant a encore analysé les nodules de chaux phosphatée qui se trouvent dans la craie chloritée du cap de la Hève, près du Havre. Ces nodules sont d'un gris foncé, nuancé d'une légère teinte de vert; ils ont une cassure grenue et terne; leur grosseur varie depuis celle d'un grain de millet jusqu'à celle d'une noix; leur forme est arrondie et irrégulière; ils se détachent nettement de la craie; ces deux substances ne sont jamais fondues l'une dans l'autre. Ces nodules sont composés de :
Phosphate de chaux 57,3
Carbonate de chaux 7,6
Carbonate de magnésie ?,6
Silicate de fer et argile 3â,3
Eau, matière bitumineuse 7,5
Des gisements de chaux phosphatée analogues à ceux de la Normandie existent dans l'île de Wight. Vers l'ouest, à Atherfield, on trouve, dans les couches plus basses du grès vert inférieur, de grandes masses concrétionnées ayant leur surface sillonnée de petites érosions tubulaires et contenant une forte proportion de phosphate de chaux. Elles donnent, au moment de leur dissolution dans un acide , une odeur de coprolithe.
On a trouvé en Angleterre, dans des cavités de la surface du Weald- Clay, à la briqueterie de Stopham, près Pulborough (Sussex) , au pied septentrional des Southdov^ns, des masses de phosphate de chaux approchant des coprolithes.
Dans la vallée de Wardour, qui entame l'extrémité occidentale de la craie, à Lower-Downhead (Wiltshire), le gault contient des ammonites
avec des masses de phosphate de chaux en forme de coprolithes. On rencontre à Folkestone des nodules de pyrites de fer, ainsi que des nodules et des masses irrégulières, dont la composition chimique ressemble à celle des coprolithes.
M. Sens, ingénieur des mines, a indiqué des gisements de phosphate de chaux terreux, bon pour les usages agricoles, dans le bas Boulonais, dans la bande de terrain cn'étacé inférieur qui commence à Wissant sur les bords du Pas-de-Calais, et qui va se terminer à la côte de la Manche, un peu au midi de Boulogne.
Il existe un gisement de nodules de phosphate de chaux, à Lottinghen (bas Boulonais), près de la source de la rivière de la Liane.
On a constaté aussi la présence du phosphate de chaux près de Lille. On trouve, dans les carrières calcaires des environs de Lille, une substance, appelée /un, dans laquelle l'analyse indique une quantité d'acide phosphorique qui varie de 8 à 15 pour 100, ce qui représente de 19 à 32,50 de phosphate de chaux. Cette couche de tun, dans laquelle l'acide phosphorique est combiné avec la chaux et le fer, est remarquable par une dureté supérieure à celle des autres couches du terrain. Elle se rencontre à une profondeur de d5 à 30 mètres, vers la limite commune de la craie blanche et de la craie glauconieuse qui la supporte.
Dans certains points des environs de Lille, la chaux phosphatée est disséminée dans la craie glauconieuse ou chloritée, sous forme de rognons analogues à ceux déjà signalés au cap de la Hève. Ces rognons, dont la grosseur varie de celle d'une noix à celle du poing, ont une forme tuberculeuse irrégulière. Ils se détachent plus ou moins nettement de la craie chloritée qui les entoure.
Leur pesanteur spécifique diffère peu de celle des calcaires ordinaires; leur cassure est unie, légèrement écailleuse et un peu conchoïde ; leur couleur grise est nuancée et tachetée de vert. Voici leur composition :
Eau et acide carbonique 30,0
Argile 1,5
Chaux. 50,0
Acide phosphorique 18,0
Oxyde de fer traces.
Perte 0,5
100,00 Ce qui correspond à :
Phosphate de chaux 38,7
Carbonate de chaux 52,3
Argile ^ 1,5
Oxyde traces.
Eau et perte 7»5
(M. RivoT.)
500 CALCIDM.
D'après M. Meugy, ]a craie chloritée de Bouvines (Nord) renferme 3,70 pour 100 d'acide phosphorique, ce qui correspond à 8 pour 400 de phosphate de chaux.
M. Becquerel a trouvé dans Targile plasitique d'Auteuil, près de Paris, des nodules de phosphate de chaux, qui sont probablement des coproiithes.
Des coprolithes formées principalement de phosphate de chaux ont été rencontrées dans les couches marneuses du lias du département du Calvados.
Préparation. — Le phosphate de chaux en nodules doit subir une préparation pour être employé dans Tagriculture ; car s'il était simplement réduit en poudre fine, il se dissoudrait difficilement dans le sol et serait alors imparfaitement absorbé par les plantes.
On a essayé en France de traiter par Tacide chlorhydrique les nodules réduits en poudre, de séparer la liqueur chargée de phosphate de chaux du résidu fornié par la silice insoluble, puis de précipiter, par un lait de chaux, Tacide phosphorique de cette liqueur. Mais, en opérant ainsi, on n'arrive pas à enlever tout le phosphate de chaux aux nodules; on n'atteint môme pas ce résultat en employant des lavages méthodiques au moyen de l'acide chlorhydrique concentré : les résidus les moins riches renferment toujours de 15 à 20 pour 100 de phosphate, c'est-à-dire d'un tiers à moitié de la quantité primitive. D'un autre côté, il est trèsdiflicile de séparer complètement le phosphate de chaux précipité du chlorure de calcium ; malgré de nombreux lavages, il reste encore jusqu'à 19 pour 100 de chlorure de calcium.
Depuis longtemps, les Anglais fabriquent soit avec les os, soit avec les nodules, un engrais minéral connu sous le nom de superphosphate de chaux et dont la consommation est énorme dans la Grande-Bretagne.
Pour préparer ce composé, on mélange de l'acide sulfurique à la poudre des os ou des nodules, dans le but de transformer la plus grande quantité du phosphate de chaux tribasique qui y est contenu en phosphate acide, CaO,(HO)*,PhO*, qui est soluble dans l'eau; la quantité d'acide à employer dépendra de celle du phosphate de chaux qui se trouve dans le produit employé et de celle du carbonate de chaux qui s'y trouve également, car l'acide sulfurique agira sur l'une et l'autre substance; l'industriel devra donc choisir les poudres qui renfermeront le moins de carbonate de chaux, pour ne pas dépenser l'acide sans profit.
Si l'on employait du phosphate de chaux tribasique pur, il faudrait, pour transformer 100 kilogrammes en phosphate de chaux acide, employer 54 kilogrammes d'acide sulfurique concentré, et pour traiter la poudre des nodules, qui renferme, en moyenne, 50 pour 100 de phosphate de chaux, il faudrait 27 kilogrammes d'acide sulfurique au même degré; mais comme les nodules renferment toujours des carbonates, on pourrait, sans inconvénient, employer 30 kilogrammes d'acide concentré.
Le mélange de Tacide sulfurique et des poudres détermine une trèsgrande élévation de température qui favorise la réaction. Pour que l'opération réussisse et que Tattaque soit aussi complète qu'il est possible, il faut que :
i^ Les poudres soient aussi fines que possible; 2** lé mélange soit agité avec beaucoup de soin.
L'acide sulfurique, en agissant sur la poudre des nodules, donne naissance à du sulfate de chaux, dont la solubilité dans Tcau est très-faible, et qui forme autour de chaque particule de^ phosphate une couche inattaquable à Peau et à Tacide sulfurique. Il faut donc employer des agitateurs énergiques qui détachent les particules insolubles et renouvellent les surfaces. (Si. Wat.)
Dans 400 parties d'engrais minéral anglais bien préparé, on trouve les rapports suivants entre le phosphate soluble et le phosphate qui n'a pas été attaqué.
Phosphate soluble 12,42
Phosphate Insoluble 0,00
D'autres analyses ont démontré que l'acide sulfurique, en réagissant sur les nodules^ donnait naissance à de l'acide phosphorique libre, et qu'il restait aussi de l'acide sulfurique en liberté. On a trouvé en effet :
8,50 6,91 (M. Way.)
Acide sulfurique...
Acide phosphorique.
Chaux
^HANTILLONS ANGLAIS.
ÉCBANTILLONS
No 2.
LA TlLLim.
Pour que tout l'acide sulfurique trouvé fût à l'état de sulfate et tout l'acide phosphorique à l'état de phosphate, CaO,(HO)^,PhO*, il faudrait :
Chaux.
Différence en moins
Chaux.
No 1.
No 2.
No 3,
No i.
Ifo t.
Ainsi l'acidité des phosphates traités par l'acide sulfurique n'est pas due exclusivement au phosphate acide de chaux, mais elle est due aussi aux acides sulfurique et phosphorique libres; c'est ce dernier acide qui domine^ car, en traitant les produits précédents par l'alcool faible, on
n'obtient plus dans les liqueurs que de faibles quantités d'acide sulfurique. C'est probablement à cause de cet excès d'acide que plusieurs fabricants neutralisent les produits avant de les livrer à la consommation. On peut employer, pour atteindre ce but, le noir animal, la poudre d'os, la chaux, les cendres de bois ou de houille mélangées.
(M. Dehekair.) Nous traiterons, dans la Chimie agricole^ de l'influence du phosphate de chaux sur la végétation, et nous exposerons les différentes théories destinées à faire connaître son mode d'absorption par les plantes.
PHOSPHATE NEUTRE DE CHAUX. {CaO)«,HO,PhO»,3HO.
On obtient le phosphate neutre de chaux en versant goutte à goutte une dissolution de phosphate de soude ordinaire, (NaO)^,HO,PhO^, dans une dissolution de chlorure de calcium.
Ce sel est blanc, cristallin, insoluble dans l'eau; il se dissout facilement dans les acides, et môme dans l'eau contenant de l'acide carbonique.
Il existe en dissolution dans plusieurs eaux minérales.
PHOSPHATE ACIDE DE CHAUX. CaO,(HO)«,PhO».
CaO 35,000 23,93
PhO» 887,50 C0,6t
Ce phosphate est très-soluble dans l'eau; il cristallise en lames nacrées déliquescentes.
. On l'obtient ordinairement en traitant le phosphate de chaux des os par l'acide sulfurique; il se produit du sulfate de chaux qui se précipite, et la liqueur, concentrée jusqu'à consistance sirupeuse, abandonne des cristaux de phosphate acide de chaux.
Ce sel donne du phosphore, lorsqu'on le calcine avec du charbon.
Le phosphate acide de chaux présente la propriété curieuse de devenir insoluble dans l'eau après avoir éprouvé la fusion ignée.
Nous signalerons enfin un phosphate de chaux qui peut être considéré comme une combinaison de phosphate neutre et de phosphate acide de chaux; ce sel a pour formule : (CaO)«,HO,PhO»+2(CaO,(HO)«,PhO«). On l'obtient en dissolvant le phosphate neutre de chaux dans l'acide phosphorique, et en ajoutant de l'alcool dans la dissolution; il se forme un précipité blanc, qui possède une réaction acide et qui est décomposé par l'eau en phosphate acide et en phosphate neutre.
II existe également un phosphate de chaux qui résulte de la combinaison du phosphate neutre avec le phosphate basique :
(CaO)«,HO,PhO» -f- 2(CaO)»,PhO«.HO.
ARSÈNIATE DE CHAUX. 599
PHOSPHITE DE CHAUX. (CaO)«,PhO»,2HO.
Ce sel est peu soluble dans Teauet y cristallise par Tévaporation spontanée. La dissolution du phosphite de chaux, soumise à Taction de la chaleur, laisse déposer un sel nacré très-peu soluble.
Le phosphite de chaux est obtenu en mélangeant une dissolution de phosphite de soude avec une dissolution de chlorure de calcium.
HYPOPHOSPHITE DE CHAUX. CaO,PhO,2HO.
L'hypo phosphite de chaux cristallise en prismes rectangulaires à quatre pans, brillants et flexibles. Ce sel est inaltérable k Pair et insoluble dans Talcool. Chauffé, il décrépite fortement et se décompose en dégageant de rhydrogène phosphore spontanément inflammable.
La meilleure manière de préparer l'hypophosphite de chaux consiste à faire bouillir du phosphore avec un lait de chaux pure, à remplacer de temps à autre Teau qui s'évapore, et à continuer Tébullition jusqu'à ce que tout le phosphore ait disparu. Après le refroidissement, on filtre la liqueur, on en précipite la chaux libre par Tacide carbonique et on Tévapore jusqu'au point de cristallisation. (M. H. Rose.)
L'hypophosphite de chaux a été préconisé contre la phthisie pulmonaire.
ARSËNIATE DE CHAUX. (CaO}SAsœ,6HO.
L'arséniate de chaux est obtenu en versant goutte à goutte une dissolution d'arséniate de soude dans une dissolution de chlorure de calcium. Ce sel se rencontre dans la nature , sous le nom pharmacolite^ tantôt à rétat de petites aiguilles, tantôt à l'état de masses confuses; il est quelquefois coloré en rose par Tarséniate de cobalt.
Il existe en outre : un biarséniate de chaux ^ CaO,AsO*, soluble et cristallisable; un sous-arséniate (CaO)^,AsO^, insoluble , qui est obtenu en précipitant le sel neutre par l'ammoniaque ; un mms-arséniate double de chaux et d^ ammoniaque :
(CaO,A8OS)«,AzHSH0,idHO.
On prépare ce dernier composé en mélangeant à chaud des dissolutions de sous-arséniate d'ammoniaque et d'azotate de chaux. Par le refroidissement, le sous-sel cristallise en tables rhomboédriques superposées. (M. Wach.) On connaît encore un arséniate de chaux ammoniacal (CaO)^AzH',AsO^,2HO, qui se précipite sous la forme d'un précipité volumineux lorsque, après avoir dissous l'arséniate de chaux dans une petite quantité d'acide azotique, on précipite la liqueur par l'ammoniaque. Ce précipité se transforme bientôt en une masse cristalline composée de prismes rhomboïdaux. (M, Bàumann.)
L'arséniate de chaux se rencontre à l'état naturel.
6b0 CALCIUM.
La pharmacolite a été signalée à Andreasberg, au Hartz; à Neustadt, en Saxe ; à Joachimsthal en Bohême. Un échantillon trouvé à Witticken (Souabe) a donné à l'analyse :
Chaux 23,59
Acide arsénique 51 ,58
Eau 23,40
Cobalt et fer 1,43
100,00 (Klaproth.}
On rencontre également à Andreasberg et à Riechelsdorff un arséniate de chaux qui contient de la magnésie et moins d'acide arsénique que le minéral précédent. On lui a donné le nom de picropharmacolite ; sa composition est la suivante :
Chaux 24,640
Magnésie 3,Î18
Acide arsénique 46,97 1
Eau 23.977
(M. Strometee.)
La 6erzc7i7e est un minéral qui a été découvert à Langsbanshitta (Suède) et qui se présente en masses fragiles d'un blanc jaunâtre, d'un aspect lustré. Outre Tarséniate de chaux, la berzélite renferme de la magnésie et du manganèse :
Chaux 20,96
Magnésie 15,61
Protoxydc de manganèse » 4,26
Acide arsénique 56,46
Eau et perte 2,71
(M. Anderson.)
ARSÉNITE DE CHAUX. (CaO)«,AsO».
L'arsénite de chaux est insoluble, notamment en présence d'un excès de chaux. Ce sel ne se précipite pas en présence des sels ammoniacaux; il est soluble dans l'azotate, le chlorhydrate, le sulfate d'ammoniaque. En présence des acides, il est décomposé par le carbonate et le phosphate d'ammoniaque. (M. Gieskke.)
BORATE DE CHAUX.
Le borate de chaux a été trouvé par M. Hayes, au Pérou, dans la province de Torapaca, très-près du port d'Iquique. Les minéralogistes l'appellent kayésine. 11 forme, dans les argiles tertiaires, des rognons qui ont reçu dans le pays le nom de (eza^ et sont constitués par des fibres soyeuses blanches, tantôt irrégulièrement feutrées, tantôt radiées*
Ce minéral, soumis à l'analyse, a donné :
SILICATES DE CHAUX. 60i
Eau 4i,î6
Acide borique 12,11
Chaux 1C,32
Matières terreuses 8,00
Acide sulfurique 10,66
Soude correspondante 8,95
Chl ôre 2 ,7 1
Sodium correspondant * 1 ,50
(M. Salvetat.)
Le borate de chaux a été trouvé également en Toscane, formant des croûtes superficielles sur des calcaires; ces espèces d'incrustations, qui ressemblent à un tuf calcaire, sont probablement le produit de la double décomposition du borax et de la chaux carbonatée. (Beudai^t.)
Le borate de chaux peut être obtenu sous la forme d'une masse amor* phe, soit en mélangeant une dissolution de borate de soude neutre avec une dissolution de chlorure de calcium, soit en versant de l'eau de chaux dans une dissolution de borax. (Berzelius.)
Le borate de chaux naturel est exploité aujourd'hui dans le but d'en retirer l'acide borique.
Il peut être immédiatement applicable aux besoins de l'industrie comme fondant. On a essayé de faire, à la manufacture de Sèvres, des glaçures au borate de chaux, pour vernir les terres cuites, tout simplement en substituant le borate de chaux au borax. Il suffit de fondre un mélange de minium 2000, sable iOOO, borate de chaux 500, «pour avoir une glaçure de bonne qualité. On la coule dans l'eau, on la lave à l'eau bouillante, et on broie après décantation. (M. Salvetat.)
On a trouvé dans le fer magnétique d'Arendal (Norwége) un borosilicate de chaux, nommé datkolite, qui présente la composition suivante :
Chaux 35,5
Acide sUicique 36,5
Acide borique 24,0
Eau 4,0
La datholite se rencontre aussi à Toggiana, près de Modène.
SILICATES DE CHAUX.
La chaux forme avec la silice un composé blanc, insoluble, qu'on obtient en versant du chlorure de calcium dans un excès de potasse caustique mêlée avec du silicate de potasse. La dissolution ne retient pas de silice, car lorsque, après l'avoir saturée par un acide on Tévapore à siccité, le résidu est entièrement soluble dans l'eau. (Pelouze.)
Le silicate de chaux forme, avec les silicates de potasse, de soude, de fer, d'alumine, etc., un grand nombre de combinaisons fusibles (verres, laitiers des hauts fourneaux, etc.).
Le iafelspaih et Vokénùe sont des silicates de chaux naturels; les minéralogistes donnent au premier la formule (CaO)',(SiO')*, et au second la formule 3(CaO,)(Si03)3,6HO.
Vapophyllite est un silicate naturel de chaux et de potasse,
KO,(SiO»)«,(Ca,Si05)M6HO,
qui cristallise en octaèdres carrés.
Les acides silicîque et borique forment avec la chaux deux minéraux qui ne diffèrent que par la quantité d'eau qu'ils renferment. L'un est la datholite, dont nous venons de voir la composition en centièmes^ et qui peut être exprimée par la formule
(CaO,SiO»)»,(CaO,B05)8,3HO
et cristallise en prismes rhomboédriques. L'autre est la bothryolithe qui se présente sous la forme de masses mamelonnées et a pour formule
(CaO,Si03)3,(CaO,B03)»,6HO.
Ces minéraux peuvent être également représentés par les formules suivantes :
Dathollte CaO,(Si09 + (CaO,SiO»)« + (CaO.BO»)» + 3H0.
Bothryolithe Ca0,(Si0» + (CaO,Si03)« + (Ca0,B0»)a + 6H0.
ALUHINATE DE CHAUX.
Lorsque; après avoir dissous dans l'eau ^ parties d'alun, on ajoute à la liqueur ainsi obtenue une dissolution aqueuse de 10 parties de potasse à l'alcool, le chlorure de calcium forme dans la liqueur totale un précipité blanc gélatineux d'aluminate de chaux qui retient la totalité de l'alumine.
Le silicate de chaux se combine avec le silicate d'alumine pour former le feldspath à base de chaux : (CaO,Si03),A(1203,3SiO«). On obtient un précipité qui contient les mômes éléments que ce minéral, en versant du chlorure de calcium dans un mélange d'alun, de silicate de potasse et de potasse caustique en excès. La liqueur ne retient pas de traces d'alumine ou de silice. (Pelouze.)
MAGPsESlUM
Équivalent : Mg = i 50,00.
M. Bussy a isolé le magnésium en suivant un procédé semblable à celui qu'avait employé M. Wœhler pour obtenir Taluminium et le gluciaium. Ce procédé consiste à chauffer dans un creuset de platine, dont le couvercle est maintenu avec un fil de fer, un mélange de potassium et de chlorure de magnésium anhydre. La réaction est vive : il se forme du chlorure de potassium, et le magnésium est mis en liberté. On reprend la masse par l'eau, qui dissout le chlorure de potassium et laisse le ma* gnésium.
On peut aussi préparer le magnésium en décomposant par un courant électrique du chlorure de magnésium maintenu en fusion dans un creuset de porcelaine. La partie supérieure de ce creuset est séparée en deux compartiments par une cloison de porcelaine; le couvercle est percé de deux trous dans lesquels on assujettit les deux pôles qui sont des char» bons préparés comme ceux qu'on emploie pour les éléments de Bunsen. Le pôle négatif est dentelé de manière à retenir les globules de magnésium qui tendent à remonter à la surface de la matière en fusion. On sépare le creuset en deux compartiments afin d'éviter l'action du chlore qui se dégage au pôle positif sur le métal réduit au pôle négatif. Avec un petit nombre d'éléments de Bunsen, on peut obtenir en peu de temps plusieurs grammes de magnésium. (M. BuNaBN.)
La méthode suivante peut servir à préparer le magnésium, sans qu'il soit nécessaire d'employer le chlorure de magnésium anhydre, dont la préparation est difficile. On peut employer un mélange de 3 équivalents de chlorure de potassium et de 4 équivalents de chlorure de magnésium hydraté. Après avoir mélangé les solutions dans ces proportions et y avoir ajouté une certaine quantité de sel ammoniac, on évapore à siccité et on fond le mélange. Dans ce cas, on peut électrolyser ce mélange par le procédé précédent, sans qu'il soit nécessaire de faire des entailles au charbon; en effet le magnésium, étant plus dense que le mélange fondu, tombe au fond et est garanti de cette manière du contact de l'air.
(M. Matthiessen.)
Le magnésium possède un éclat métallique qui rappelle celui de l'argent; sa densité est égale à 1,43 ; il est malléable, fusible à la température rouge et se volatilise à la môme température que le zinc.
Il est complètement inaltérable dans l'air sec, mais il s'oxyde lente-
ment sous Tinfluence de l'air humide ; il brûle avec vivacité lorsqu'on le chauffe dans Toxygène, et se convertit en oxyde de magnésium (magnésie). Le magnésium brûle aussi dans un courant de chlore et dans la vapeur de soufre. Il décompose lentement Teau pure. Les acides étendus le dissolvent et dégagent de l'hydrogène.
• Le magnésium s'enflamme au contact de l'acide chlorhydrique; l'acide sulfurique concentré le dissout difïïcilement, même quand il est mêlé d'acide azotique fumant. Ce dernier acide le dissout avec dégagemoent de bioxyde d'azote.
Un fil de magnésium de 0"''",297 de diamètre, en état de combustion, possède un pouvoir éclairant égal à soixante-quatorze bougies d'acide stéarique de iOau kilogramme. (M. Bunsen.)
Ce pouvoir éclairant est assez grand pour que M. Schmidtait eu la pensée de se servir du magnésium pour la construction d'une lampe au magnésium qui serait constituée par un fil de magnésium roulé sur des bobines et qui serait déroulé par un mouvement d'horlogerie entre deux cylindres, comme les bandes du télégraphe de Morse, pour en faire monter bien régulièrement l'extrémité qu'on brûlerait dans une lampe spéciale. Mais le prix du magnésium, qui vaut actuellement 7 à 8 francs le gramme, est un obstacle sérieux à son emploi industriel, car, pour entre tenir cette lumière pendant une minute, il faut un fil de 0",d85 de Ion* gueur, pesant O'*^ 1204. Par conséquent, pour produire pendant dix heures une lumière égale à celle de soixante-quatorze bougies, soit 10 kilogrammes d'acide stéarique, il faudrait 72*',3 de magnésium. Malgré son prix élevé, cette lampe pourrait être appliquée à des éclairages trèsintenses, tels que des feux de nuit, l'éclairage des phares, celui des lampes de plongeur, etc. Non-seulement la force de l'éclat optique de la flamme du magnésium peut rendre cette lampe utile, mais aussi l'action chimique ou pbotochimique qu'elle possède , peut lui donner de l'importance. Suivant les. mesures prises par M. Bunsen, l'éclat chimi* que , c'est-à-dire l'action photochimique du soleil n'est que 36,6 fois plus considérable que celle de la flamme de magnésium. On pourra donc employer cette lampe avec avantage pour photographier pendant la nuit, ou pour opérer sur des constructions souterraines intéressantes, mais peu éclairées, sur la mer ouïes rivages par des temps couverts, etc.: sa supériorité réside surtout dans l'immobilité et l'uniformité de cette flamme. Malgré le haut prix du magnésium, on pourrait encore se servir de cette flamme dans des éclairages photographiques, parce que. en écartant à propos le mouvement d'horlogerie, on mettrait fin à une combustion sans objet, puisque^ la durée d'une exposition peut être réduite à une demi-minute.
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