MAGNÉSIE. 60S

MAGNÉSIE. MgO.

Mg 150,00 60.00

Le magnésium ne se combine qu'en une seule proportion avec Tox'ygène pour former un oxyde qui a pour formule MgO, et que Ton nomme magnésie,

La magnésie était connue autrefois sous les noms de terre amère^ terre talqueuse. On la vendait à Rome comme une panacée universelle; sa préparation était un secret. Vers Tannée 1745, cette poudre, considérée jusqu'alors comme de la chaux, fut préparée à Taide du sel d'Epsom et, en 1755, Black prouva qu'elle constituait une nouvelle espèce de terre.

On prépare cette base, à l'état d'hydrate, en précipitant un sel de magnésie par un excès de potasse. En calcinant cet hydrate, on obtient la magnésie anhydre, que l'on peut préparer directement en décomposant par la chaleur l'azotate ou le carbonate de magnésie; on reconnaît que la magnésie est caustique lorsqu'elle se dissout sans effervescence dans les acides.

La magnésie est pulvérulente, blanche, insipide, inodore, fixe, infusible et d'une densité de 2,3 ; 1 partie de magnésie se dissout dans 5 142 parties d'eau à la température ordinaire, et dans 36 000 parties d'eau bouillante.

La magnésie est donc, comme la chaux, moins soluble à chaud qu'à froid. Elle sature bien les acides, possède une réaction faiblement alcaline et verdit le sirop de violettes. Lorsqu'on la met en contact avec l'eau, elle s'hydrate très-lentement; si on l'expose à l'air, elle absorbe à la fois l'acide carbonique et l'humidité. Son hydrate est représenté par la formule MgO,HO.

La magnésie est absolument fixe et infusible au feu de forge; on peut cependant la fondre et môme la volatiliser en réunissant l'action calorifique d'une forte lentille et celle d'une pile. (M. Despretz.)

Tous les sels de magnésie, excepté le citrate, ont une saveur amère.

Lorsqu'on précipite un sel de magnésie par la potasse, on obtient de la magnésie hydratée ; le môme hydrate se trouve dans la nature cristallisé en paillettes blanches, et porte le nom de brucite.

La brucite exposée à l'air ne se carbonate pas, et se dislingue sous ce rapport de l'hydrate de magnésie artificiel.

On a obtenu de la magnésie cristallisée en décomposant par la chaux le borate de magnésie porté à la température d'un four à porcelaine. Cette méthode, qui est une sorte de précipitation par voie sèche, permet de préparer à l'état cristallisé les protoxydes de nickel, de cobalt, de manganèse, etc. (Ebelmen.)

On a donné le nom de magnésie hydratée^ magnésie native^ guhr magné-

sien^ talc hydraté, à un minéral qui a été trouvé dans ille d'Unst (ties Shetlands) et à Hoboken (État de New-Jersey). Il se présente en masses lamelieuses formant des filons dans la serpentine. Cette magnésie native, soumise à l'analyse, a donné :

Magnésie d' Hoboken. Magnésie de Vï\e d'Uust.

Magnésie 70,00 69,7&

Eau 30,00 30.26

(Bruce.) (Fyffc.)

La serpentine de Hoboken renferme une autre variété de magnésie hydratée qui a reçu le nom de némalite ou de magnésie amiantotde; elle est en aiguilles blanches et nacrées. Elle contient de l'oxyde de fer et de la silice.

Elle donne à l'analyse :

Magnésie — 51,721

Eau 29,066

Silice 12,568

Peroxyde de fer 5,874

La péHclase, minéral qui contient environ 90 pour 100 de magnésie et 8 de protoxyde de fer, peut être considérée comme de la magnésie anhydre dans laquelle une partie de cette base a été remplacée par du protoxyde de fer. La périclase est d'un vert obscur; elle est cristallisée en octaèdres réguliers. Ce minéral a été trouvé en 1840 par M. Scacchi dans des échantillons de dolomiede la Somma.

Voici les analyses qui ont été faites par MM. Scacchi et Damour.

Magnésie 89,04 92,57

Protoxyde de fer... 8,56 6,91

Perte 2,40 0,82

(M. Scacchi.) (M. Damodr.)

UsAGBS. — La magnésie est employée en médecine pour saturer les acides qui se développent dans l'estomac pendant les mauvaises digestions; elle sert aussi comme contre-poison dans les cas d'empoisonnement par les acides et même par l'acide arsénieux. La magnésie se combine directement avec l'acide arsénieux, et forme ainsi un composé insoluble; elle ne doit pas être remplacée, comme contre-poison de l'acide arsénieux, par le carbonate de magnésie qui est sans action sur cet acide. (M. Bussy.)

Caragt£]1£S distingtifs. — Potasse. — Précipité blanc d'hydrate de magnésie, insoluble dans un excès d'alcali ; la présence des substances organiques s'oppose quelquefois à cette précipitation.

Ammoniaque. — Précipité blanc qui disparaît complètement dans un

excès de sel ammoniacal. Les sels de magnésie ont une grande tendance à s'unir aux sels ammoniacaux pour former des sels doubles indécomposables par l'ammoniaque. Aussi, dans les sels neutres, la moitié seulenientde la magnésie est précipitée par l'ammoniaque; l'acide du sel de magnésie décomposé forme un sel ammoniacal qui se combine avec le sel non encore décomposé; il se produit un sel double sur lequel l'ammoniaque n'a plus d'action. Ce sel prend naissance immédiatement dans une dissolution acide d'un sel de magnésie ; par conséquent l'ammoniaque ne donne aucun précipité dans une telle dissolution.

Baryte, — Précipité blanc volumineux d'hydrate de magnésie.

Carbonate de baryte. — Les dissolutions de sulfate de magnésie sont complètement précipitées par une ébullition prolongée avec du carbonate de baryte. Celles d'azotate de magnésie et de chlorure de baryum ne sont qu'incomplètement décomposées par le réactif, même par une ébullition prolongée.

Carbonate de potasse et de soude. — Précipité blanc de carbonate de magnésie basique; ce précipité estsoluble dans une liqueur qui contient un sel ammoniacal en excès; si la dissolution du sel de magnésie est acide^ le précipité de carbonate de magnésie ne se forme que par l'ébullition.

Bicarbonate de potasse. — Pas de précipité à froid ; la dissolution se trouble par la chaleur.

Carbonate d'ammoniaque. — Pas de précipité à froid ; par l'action de la chaleur^ il se forme un précipité de carbonate de magnésie basique, qui disparaît par une addition de chlorhydrate d'ammoniaque.

Acide sulfurique, acide kydrofluosilicique, acide perchlorique, sulfures solubles, cyanoferrure de potassium. — Pas de précipité.

Cyanure de potassium. — Pas de précipité à froid dans les Uqueurs étendues; il se produit à la température de l'ébullition un précipité qui est soluble par le refroidissement.

Phosphate de soude ammoniacal» —Précipité blanc de phosphate ammoniaco-magnésien, insoluble dans l'eau et dans un excès de sel ammoniacal.

Acide oxalique et bioxalate de potasse. — Pas de précipité.

Les sels de magnésie ont une saveur amère ; chauffés au chalumeau avec de l'azotate de cobalt, ils prennent une teinte rouge pâle.

Les dissolutions des sels neutres de magnésie se distinguent de celles des sels alcalins en ce que l'ammoniaque et une dissolution de carbonate de potasse y forment un précipité blanc; elle^ se distinguent des dissolutions des sels de baryte, de strontiane et de chaux, en ce que ces derniers ne sont pas précipités par l'ammoniaque.

Les dissolutions acides de magnésie se distinguent : 1® des dissolutions acides des sels de potasse, de soude et d'ammoniaque, parce que, après la sursaturation par l'ammoniaque, une dissolution de phosphate de soude y produit un précipité, surtout lorsqu'on a porté le liquide à l'ébullition ; 2® des dissolutions des sels de lithine, en ce qu'un excès de

potasse y produit un précipité, notamment quand on a porté la liqueur à rébullition; d'odes dissolutions des sels de baryte et de strontiane, parce que Tacide sulfurique étendu n'y produit pas de précipité ; 4® des dissolutions des sels de chaux par leur manière de se comporter avec une dissolution d'acide oxalique.

La précipitation de la magnésie, au moyen du phosphate de soude, après une addition d'ammoniaque, peut servir à faire reconnaître la magnésie, mais ne peut pas être employée à distinguer la magnésie de la baryte, de la strontiane et de la chaux parce que ces bases sont aussi précipitées par ce réactif.

La présence des substances organiques non volatiles peut souvent empêcher, au moins partiellement, la précipitation de la magnésie de ses dissolutions par les alcalis; mais, lorsqu'on opère môme sur de petites quantités de matière, en présence d'une forte proportion de substances organiques, la magnésie est précipitée par le phosphate de soude de ses dissolutions additionnées d'ammoniaque. Si, à la dissolution d'un sel neutre de magnésie, du sulfate de magnésie par exemple, on ajoute de l'acide tartrique et ensuite de l'ammoniaque, la dissolution reste d'abord claire. Au bout d'un instant, le tartrate de magnésie commence a se précipiter; cependant, quoiqu'il se forme un précipité, la magnésie n'est pas complètement séparée. Quand on verse dans la dissolution d'un sel de magnésie du chlorhydrate d'ammoniaque, et ensuite de l'acide tartrique et de l'ammoniaque, la dissolution reste complètement claire, et il ne se dépose pas de tartrate de magnésie; dès que l'on porte cette liqueur à Tébullition, il se forme un précipité. Une dissolution de phosphate de soude précipite toute la magnésie de la dissolution précédente à l'état de phosphate ammoniaco-magnésien. Si l'on ajoute à la dissolution d'un sel neutre de magnésie, de l'acide tartrique, et ensuite une dissolution de carbonate alcalin ou de carbonate d'ammoniaque; il ne se produit pas de précipité, et même au bout de quelque temps, la dissolution reste claire; si l'on additionne cette liqueur d'une dissolution de phosphate de soude, il se produit immédiatement un précipité, et la magnésie est précipitée entièrement, surtout lorsque la dissolution contient du carbonate d'ammoniaque. Si au lieu de phosphate de soude, on ajoute de l'ammoniaque à la dissolution claire, il se produit au bout de quelque temps un précipité abondant. (M. H. Rose).

Dosage. — Tous les sels de magnésie insolubles dans l'eau se dissolvent dans l'acide chlorhydrique à l'exception de quelques silicates. La magnésie est en général déterminée quantitativement sous la forme de sulfate, de pyrophosphate ou à l'état libre. La magnésie peut être dosée à l'état libre lorsqu'elle est en combinaison avec des acides organiques ou avec les acides carbonique et azotique.

Le sel intro.duftti|ns un creuset de platine fermé est chauffé lentement jusqu'à ce qu'il ne dégage plus de matières volatiles, puis on ouwe

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le creuset et on chauffe en favorisant Taccès de l'air. On pèse le résidu lorsqu'il est complètement blanc.

Si la magnésie n*est en présence d'aucune matière fixe, on peut la doser à l'état de sulfate. On sature la magnésie par l'acide sulfurique, en évitant d'employer un excès de réactif; puis on évapore à siccité dans une capsule de platine tarée. La capsule étant couverte, il faut chauffer avec précaution, pour chasser l'excès d'acide sulfurique, calciner modérément le résidu, laisser refroidir un instant et peser. Il est bon, comme vérification, de verser une ou deux gouttes d'acide sulfurique sur le résidu et de le calciner de nouveau; si son poids ne varie pas, le dosage peut être considéré comme exact.

Le dosage à l'état de pyrophosphate de magnésie est le plus ordinairement employé. Ce procédé est basé sur l'insolubilité du phosphate d'ammoniaque et de magnésie. Pour précipiter la magnésie à l'état de phosphate ammoniaco-magnésien, on introduit d'abord dans la dissolution du sel à analyser le chlorhydrate d'ammoniaque, en quantité suffisante pour faire disparaître le précipité. On mélange alors la liqueur limpide avec un excès d'une dissolution de phosphate de soude, en agitant fortement avec une baguette de verre sans toucher les parois du vase que l'on recouvre ensuite d'une plaque de verre; avant de filtrer, on laisse déposer pendant vingtrquatre heures dans un endroit chaud. On enlève les dernières portions du précipité qui restent dans le vase en les reprenant avec une petite quantité du liquide filtré. Après la fillrafion, il faut examiner si la liqueur ne se trouble plus par l'agitation. Quand tout le précipité est recueilli, on laisse égoutter, on remplit le filtre avec de l'eau contenant le 1/ojde son volume d'ammoniaque ; lorsque le liquide est complètement filtré, on recommence ce lavage quatre ou cinq fois; l'opération est terminée quand une goutte du liquide filtré, évaporée sur une lame de platine, ne laisse pas de dépôt appréciable. Le précipité, après parfaite dessiccation, doit être enlevé du filtre aussi exactement que possible et calciné graduellement jusqu'au rouge vif dans un creuset de platine couvert. Le filtre doit être incinéré à part. Cette incinération est assez lente ; pour la rendre plus facile, on peut découper le filtre en petites bandes que l'on brûle une à une, en les pressant, avec un fil ou une spatule de platine, contre les parois incandescentes du creuset. L'incinération est également très-rapide dans la moufle d'un fourneau de coupellation. On réunit au précipité les cendres provenant du filtre, on chaufte de nouveau le creuset muni de son couvercle, et on pèse après le refroidissement. Les résultats sont très- exacts quand on n'a négligé aucune des précautions qui viennent d'être indiquées. Il importe surtout que l'eau destinée à laver le précipité contienne de l'ammoniaque et que le lavage ne soit pas prolongé plus qu'il n'est nécessaire.

(M. FrESBNIUS ; Bj. flËANCEL.)

Dans le cas où la présence de l'acide phosphorique,' de l'acide arsé. nique, de la soude, celle des substances fixes dans la liqueur, séparée du