II

dlH) GLUCiNIUU.

Talumine; elle la rend toutefois moins solable dans les acides. L^acîde sulfurique concentré et bouillant la dissout toujours assez rapidement; mais l'action de l'acide azotique est d'autant plus lente que la glucinc a été plus fortement calcinée. La potasse fondue la dissout facilement; elle peut môme chasser Tacide carbonique du carbonate de potasse.

La glucine a été obtenue cristallisée sous forme de prismes hexagonaux, en exposant à une chaleur forte un mélange de glucine et d'acide borique fondu. (Ebelmen.) — Une mélhode plus simple que la précédente, et qui consiste à décomposer à une haute température le sulfate de glucine, en présence d'une quantité considérable de sulfate de potassera fourni des cristaux de glucine^ nettement visibles au microscope. Ces cristaux peuvent être séparés du sulfate de potasse par un simple lavage. (M. H. Debray.) — La calcination du carbonate double de glucine et d'ammoniaque donne aussi de la glucine cristallisée.

L'hydrate de glucine peut être produit par la précipitation d'un sel de glucine au moyen de l'ammoniaque ; la présence des sels ammoniacaux n'empêche pas la précipitation.

Lorsqu'il a été récemment préparé, l'hydrate de glucine ressemble à l'hydrate d'alumine ; mais, en se desséchant à l'air, il absorbe une quantité notable d'acide carbonique.

Par l'action de la chaleur, l'hydrate de glucine perd focilemenl son eau, et devient insoluble dans le carbonate d'ammoniaque. L'hydrate de glucine qui n'a pas été soumis à l'action de la chaleur, se dissout, au contraire, dans une dissolution de carbonate d'ammoniaque ; mais la dissolution est retardée par la présence de l'alumine et n'est complète, dans ce cas, qu'après une digestion de plusieurs jours. La potasse dissout l'hydrate de glucine,'mais elle laisse précipiter la glucine par l'ébullition, lorsque la dissolution est convenablement étendue d'eau. La glucine ainsi obtenue est une poudre dense très-facile à laver. Si la dissolution est trop concentrée ou trop étendue, une partie de la glucine peut rester en dissolution. (M. Sghaffgotsgh.) Les carbonates de potasse ou de soude peuvent aussi dissoudre la glucine hydratée. L'acide sulfureux et le bisulfite d'ammoniaque la dissolvent également. La glucine, précipitée de ces dissolutions par l'ammoniaque, est redissoute en totalité par une ébullition prolongée.

Ce fait se remarque particulièrement pour l'oxalate et l'acétate de glucine. Cette propriété, qui appartient aussi à l'alumine, parait due à la tendance que ces acides possèdent de former avec l'ammoniaque, des bi-sels pouvant dissoudre différentes bases. (M. H. Debrat.)

Les principaux minéraux qui contiennent de la glucine, sont : Vémeraude, le béryl, l'ai^iie-fminVM? (Gl«0«,SiO»),(Al«0»,Si03) ; Veuclase [(GlW)«,Si05],((Al»03)«,Si03], la pkénakite (Gl«0»,SiO»), le cymopkane ou chryuobéryl, qui est composé de i équivalent de glucine et de 3 équiva-

OXYDE DE GLUCIMUM. 691

lents d'alumine, et qui contient en outre de petites quantités de protoxyde de fer et d'acides silicique et titanique : les gadolinites, la leuc(H phane, VAelvine.

. Prepakàtion. — La glutine est retirée en général de Témeraude, et particulièrement de Témeraude de Limoges, qui doit être considérée comme un silicate basique double de glucine et d'alumine (Gl^O'jSiO'), (A1^0',Si03), et qui contient en outre de la cbaux, du cbrôfne et du fer.

Pour préparer la glucine, on pulvérise l'émeraude dans un mortier de porpbyre : en lavant la poudre par suspension, on en relire les parties les plus unes, qui sont fondues dans un creuset de platine avec 3 parties de carbonate de potasse. La masse calcinée est dissoute dans l'acide chlorhydrique; la dissolution est évaporée doucement jusqu'à siccité : le résidu, dissous dans l'eau, laisse la silice à l'état insoluble.

La liqueur qui contient du chlorure d'aluminium et du chlorure de glucinium, est précipitée par l'ammoniaque caustique. Le précipité est lavé avec soin, et, sans avoir été desséché, il est mis en digestion avec une dissolution de carbonate d'ammoniaque, qui dissout la glucine, sans attaquer l'alumine ; il faut employer une très-grande quantité de sel am* moniac. La liqueur est soumise àj'ébullition qui chasse le carbonate d'ammoniaque. Il se précipite une poudre blanche qui est du carbonate de glucine. Ce sel, lavé bien et séché, puis calciné au rouge, donne la glucine pure. (Bkrzelius.)

La méthode suivante permet d'attaquer plusieurs kilogrammes d'émeraude, tandis que, par le procédé de Berzeiius, le boursouflement du mélange de carbonate d'ammoniaque et d'émeraude au moment de la fusion, ne permet d'employer que de petites quantités de matières.

L'émeraude pulvérisée est mélangée avec la moitié de son poids de chaux ^ive en poudre. Le mélange, placé dans un creuset, est fondu au fourneau à vent. Après avoir pulvérisé le verre résultant de la fusion, on l'humecte d'abord avec de l'eau aiguisée d'acide azotique, de manière à former une bouillie assez épaisse, puis on y ajoute de l'acide azotique concentré, en ayant soin de remuer la masse, qui se transforme à froid, mais mieux à chaud, en une gelée homogène.

Le produit de l'attaque est soumis à l'évaporation qui chasse l'excès d'acide, et le résidu de l'évaporation est chauffé de manière à décomposer les azotates d'alumine, de glucine et de fer; il est convenable d'élever la température à la fin de l'opération pour qu'une laible portion de l'azotate de chaux soit détruite. On peut se servir pour cette calcination d'une capsule de porcelaine à fond plat, chouiTée au bain de sable, ou mieux de capsules de fer émail lées dont le maniement est plus facile. Le résidu est composé de silice insoluble , d'alumine, de glucine, de sesqui-oxyde de fer, d'azotate de chaux et de chaux. On le fait bouillir

692 GLUCINIUM.

avec de Teau renfermant du sel ammoniac. L'azotate de chaux est enlevé rapidement par l'eau, et la chaux, décomposant le sel ammoniac, se dissout à la longue en dégageant de Tammoniai^ue. Ce dégagement cesse quand toute la chaux est dissoute ; comme il prouve que l'alumine et la glucine ne sont pas dissoutes, la calcination des azotates devrait être* reprise, si le dégagement d'ammoniaque n'avait pas eu Heu dans les circonstances qui viennent d'être indiquées. Lorsque la chaux est dissoute, on décante la liqueur et on lave (par décantation) la silice et les terres précipitées jusqu'à ce que l'eau de lavage ne contienne plus de chaux.

La séparation de la silice et des terres est très-facile : il suffit de reprendre le précipité par l'acide azotique bouillant pour dissoudre l'alumine, la glucine et le fer; la silice reste complètement insoluble. Le temps nécessaire pour que la dissolution s'effectue, est d'autant plus long que la calcination a été plus forte; mais il n'excède jamais quelques heures.

La dissolution des azotates d'alumine, de glucine et de fer, est versée dans une dissolution ammoniacale de carbonate d'ammoniaque du commerce. La précipitation des terres a lieu sans dégagement d'acide carbonique, et la glucine se redissout à la longue dans le carbonate d'ammoniaque.

L'addition de l'ammoniaque a pour but d'empêcher la décomposition d'une partie du carbonate d'ammoniaque lorsqu'on mélange les dissolutions ; l'ammoniaque n'empêche pas d'ailleurs la dissolution de la glucine dans le carbonate d'ammoniaque. Cette dissolution ne doit être considérée comme complète qu'après sept ou huit jours de digestion. Gomme le carbonate d'ammoniaque peut dissoudre un peu de fer, il convient d'ajouter à la dissolution ammoniacale quelques gouttes de sulfhydrate d'ammoniaque qui le précipitent totalement. La liqueur filtrée est distillée dans une cornue de verre munie d'un récipient' constamment refroidi; le carbonate d'ammoniaque se condense dans ce récipient, tandis que la glucine, précipitée à l'état de carbonate par l'ébullition de la liqueur, reste dans la cornue avec une dissolution d'azotate d'ammoniaque. Le carbonate de glucine qui se sépare ainsi, est une poudre blanche assez dense, très-facile à laver. Le carbonate d'ammoniaque distillé sert aux opérations suivantes.

Le carbonate de glucine peut servir à la préparation des autres composés du glucinium; une simple calcination le transforme en glucine.

(M. H. Debrat.)

La glucine peut être obtenue complètement exempte d'alumine de la manière suivante : Les bases terreuses sont d'abord précipitées par l'ammoniaque; le précipité 'est traité par une dissolution concentrée de potasse qui dissout les terres et laisse le peroxyde de fer. La dissolution est saturée par l'acide chlorhydrique, puis décomposée par l'ammoniaque ; il se forme un précipité de glucine et d'alumine qui est traité par l'acide

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SELS DE GLUGINE. 693

sulfureux ; les deux oxydes se dissolTent. En faisant bouillir la liqueur, toute Talumine se précipite, tandis que la glucine reste en dissolution dans Texcès de carbonate d'ammoniaque; une ébullition suffisamment prolongée détermine ensuite la précipitation du carbonate de glucine : ce dernier sel, soumis à la calcination, donne la glucine pure.

(M. Bertuier.)

SELS DE GLUCINE.

Les sels de glucine ont une saveur douce et astringente. Ils sont précipités en blanc par la potasse, la soude et les carbonates alcalins; le précipité est soluble dans un excès de ces réactifs.

La propriété caractéristique des sels de glucine est de former avec l'ammoniaque un précipité blanc, gélatineux, soluble dans un excès de carbonate d'ammoniaque ; ils peuvent ainsi être distingués des sels d'alumine qui donnent avec le carbonate d'ammoniaque un précipité insoluble dans un excès de réactif.

Le cyanoferrure de potassium ne précipite pas les sels de glucine.

Les sels de glucine ne forment pas d'alun quand on les traite par le sulfate de potasse ; ils ne deviennent pas bleus comme les sels d'alumine lorsqu'on les calcine avec l'azotate de cobalt.

Dosage. — La glucine peut être précipitée de ses dissolutions par l'ammoniaque, en évitant d'ajouter un excès du précipitant.

La précipitation de la glucine à l'aide du sulfhydrate d'ammoniaque donne de meilleurs résultats.

La glucine peut être séparée des acides, môme de l'acide sulfurique, par la calcination. Aussi^ lorsque, dans une dissolution, la glucine est combinée avec un acide qui se volatilise à une température élevée, il est possible d'en déterminer la quantité en évaporant la liqueur à siccité et calcinant à une haute température la masse desséchée.

Lorsque la dissolution renferme du chlorhydrate d'ammoniaque, il est impossible de l'évaporer jusqu'à siccité et de calciner le résidu sans perdre de la glucine qui a été entraînée à l'état de chlorure par le chlorhydrate d'ammoniaque.

Séparation de la glucine et de Valumine. — La solubilité de la glucine dans le carbonate d'ammoniaque fournit le moyen de séparer quantitativement l'alumine de la glucine. On ajoute une dissolution concentrée de carbonate d'ammoniaque à la liqueur qui renferme la glucine et l'alumine, et on laisse reposer ce mélange dans un vase fermé, en ayant soin d'agiter de temps en temps.

Le carbonate d'ammoniaque doit être en excès; en effet, la glucine est précipitée lorsque le sel ammoniacal est en faible proportion; toutefois, un trop grand excès de ce sel dissoudrait de l'alumine.

Ces conditions étant observées, l'alumine doit ôtre complètement pré-

694 GLUCINIUM.

cipîtée, recueillie sur un filtre, lavée, desséchée, calcinée et pesée.

La liqueur filtrée est évaporée jusqu'à siccité dans une capsule de platine ; pendant Tévaporation de la liqueur, le carbonate d'ammoniaque est éliminé et le carbonate de glucine se précipite. Le résidu de l'évaporation est composé de carbonate de glucine et d'un sel ammoniacal. Le sel ammoniacal, surtout si ce sel est formé en totalité de chlorhydrate d'ammoniaque, ne doit pas être séparé par la calcination de la masse desséchée; car, dans ce cas, une partie de la glucine pourrait se volatiliser à rétat de chlorure de glucinium. II faut jeter sur un filtre le résidu de Tévaporation, le laver et le calciner; on obtient ainsi du carbonate de glucine dont le poids fait connaître celui de la glucine contenue dans le composé soumis à l'analyse. Cependant le poids est en général trop fort; Terreur peut monter jusqu'à 1 pour 100. Il se dissout toujours une certaine quantité d'alumine dans le carbonate d'ammoniaque, surtout lorsque ce réactif reste longtemps en contact avec la glucine et l'alumine. (M. Weeren.)

La méthode suivante peut être employée pour effectuer la séparation de l'alumine et de la glucine : le composé à analyser est dissous dans l'acide chlorhydrique, et la dissolution est additionnée de potasse caustique jusqu'à ce que le précipité qui s'est d'abord formé, ait complètement disparu; après avoir étendu la dissolution d'une grande quantité d'eau, on la fait bouillir pendant un quart d'heure dans une capsule de platine. La glucine se précipite seule de cette manière ; le précipité de glucine ainsi obtenu est lavé avec de l'eau chaude, calciné, puis pesé. L'alumine qui est restée dissoute, est précipitée de sa dissolution dans l'hydrate dépotasse par la méthode ordinaire. (Gmelin.)

L'alumine et la glucine peuvent être séparées au moyen du carbonate de baryte qui précipite l'alumine à la température ordinaire, mais ne pré-cipite pas la glucine.

On ajoute à la dissolution du corps soumis à l'analyse un excès de carbonate de baryte en suspension dans l'eau et, après un contact peu prolongé, on filtre très-rapidement. Le résidu, après avoir été lavé avec soin, est dissous dans Tacide chlorhydrique; la baryte est séparée dans la dissolution au moyen de l'acide sulfurique ; l'alumine est ensuite précipitée dans la liqueur dont le sulfate de baryte a été séparé. La liqueur filtrée qui renferme la glucine, est également traitée par l'acide sulfurique qui élimine la baryte ; après la séparation du sulfate de baryte, on précipite dans la liqueur la glucine par le sulfhydrate d'ammoniaque.

L'analyse quantitative d'un mélange de glucine etd'alumine peut encore être opérée en faisant dissoudre ces deux bases dans l'acide sulfurique faible, et en ajoutant de petites quantités d'ammoniaque à la dissolution préalablement étendue d'eau; il se forme ainsi un précipité qui se dissout par l'action de la chaleur. L'addition de l'ammoniaque doit être continuée jusqu'à ce que le précipité persiste. On introduit alors du zinc

CHLORURE DE GLUCINIUM. 695

dans la dissolution, et on fait bouillir le tout en ayant soin de renouveler l'eau qui se volatilise par Tévaporation.

L'alumine est ainsi précipitée à Tétat de sulfate basique d'alumine, tandis que la glucine reste en dissolution sous forme de sulfate basique de glucine, simultanément avec l'oxyde de zinc qui s'est produit. Il Jaut filtrer de temps en temps une portion de la liqueur et la faire bouillir avec du zinc métallique, pour voir s'il se produit encore un précipité. Les dernières portions d'alumine se précipitent difficilement; l'ébuliition doit donc être continuée pendant plusieurs heures et la 'liqueur maintenue en contact avec le zinc pendant vingt-quatre heures. Dans la dissolution filtrée, l'oxyde de zinc est séparé au moyen de l'hydrogène sulfuré; la glucine est ensuite précipitée en sursaturant la liqueur par l'ammoniaque et par le sulfure d'ammonium. (M. H. Debray.)

Séparation de la glucine et de la magnésie» — La dissolution de ces deux bases est saturée par le chlorhydrate d'ammoniaque et additionna d'un excès d'ammoniaque. Le précipité de glucine est immédiatement dissous dans une dissolution concentrée et bouillante de potasse caustique, ou bien dans une dissolution froide et étendue du même alcali : dans les deux cas, il reste un petit résidu de magnésie. En employant le sulfhydrate d'ammoniaque à la place de l'ammoniaque^ il est possible d'obtenir la glucine exempte de tout mélange de magnésie.

Séparation de la glucine^ de la chaux, de la strontiane^ de la baryte et des oxydes alcalins, — La séparation de la glucine et de la chaux peut être effectuée à l'aide de l'anunoniaque, en opérant comme pour la séparation de l'alumine et de la chaux. La séparation de la glucine et des alcalis se fait comme celle de l'alumine. La glucine est séparée de la baryte et de lastrontiane au moyen de l'acide sulfurique; mais pour cette dernière, il faut ajouter de l'alcool. (M. H. Rose.)

CHLORURE DE GLUCINIUM. Gl*01».

Le chlorure de glucinium se présente sous la forme de cristaux blancs, déliquescents, fumant à l'air; ils sont solubles dans l'eau sans résidu. Le chlorure de glucinium fond sous l'influence de la chaleur, et se volatilise à une température voisine du rouge sombre. Il est notable^ ment moins volatil que le chlorure d'aluminium. Le chlorure de glucinium ne forme pas, comme le chlorure d'aluminium, avec quelques protochlorures, des combinaisons doubles analogues aux spinelles chlorés. Le chlorure de glucinium est très-soluble dans l'eau.

Pour obtenir le chlorure de glucinium cristallisé par voie humide^ on est obligé d'évaporer le liquide sous une cloche renfermant de l'acide sulfurique. La présence d'un excès d'acide chlorhydrique favorise la cristallisation.

Le chlorure de glucinium ainsi obtenu renferme 4 équivalents d'eau.

696 GLUClNiUM.

II se décompose, sous rinfluence de la chaleur, en acide chlorhydrique et en glueine.

Phéparation. — Pour obtenir le chlorure de glucinium, on mélangela glucine avec la moitié de son poids de charbon en poudre fine ; oit y ajoute ensuite de Thuile, de manière à former une pâte épaisse, qui doit être calcinée à Tabri du contact de Tair dans un creuset de terre. La matière ainsi obtenue est introduite en morceaux ou en poudre dans un tube de porcelaine placé dans un fourneau à réverbère. Ce tube communique par Tufie de ses extrémités avec un appareil pouvant donner du chlore sec; son autre extrémité est munie d'une allonge effilée qui sert surtout à empêcher rentrée de Tair dans Tappareil. Le tube chauffé graduellement est porté au rouge ; Teau hygrométrique absorbée par le mélange est chassée dans l'allonge. On fait alors dégager le chlore qui, traversant le mélange, produit de l'oxyde de carbone et du chlorure de glucinium. Celui-ci se condense en masse compacte dans la partie du tube voisine du fourneau. La quantité de matière entraînée par l'oxyde de carbone et qui va se condenser dans l'allonge, est insignifiante. L'oxyde de carbone à l'extrémité du tube peut être enflammé ; c'est le moyen le plus sûr de s'en débarrasser. L'appareil que M. H. Deville a indiqué pour la préparation du chlorure d'aluminium peut aussi être employé pour la production du chlorure de glucinium.

Un autre procédé pour préparer le chlorure de glucinium consiste à faire passer du chlore sur un mélange de charbon et d'émeraude finement pulvérisée. On opère alors dans une cornue de grès tubulée, dont le col traverse le fond du creuset en terre où viendra se condenser le chlorure. Ce creuset est fermé par un entonnoir, dont la douille débouche dans une allonge qui conduit les gaz dans une cheminée. Les produits de la réaction sont de l'oxyde de carbone, des chlorures de silicium, d'aluminium et de glucinium. Le dernier chlorure se condense seul dans le creuset, dont la température s'élève considérablement pendant le cours de l'opération. On trouve en outre ce chlorure contre les parois de l'entonnoir et dans l'allonge ; mais il est alors mélangé avec tout le chlorure d'aluminium et un peu de chlorure de silicium. Le chlorure de glucinium ainsi obtenu, distillé une seule fois, est pur. La glucine peut être extraite du mélange des chlorures de glucinium et d'aluminium en le dissolvant dans l'eau et évaporant à siccité, afin de décomposer les chlorures et de rendre insoluble la silice provenant du chlorure de silicium qui les imprègne. Les oxydes sont dissous dans l'acide azotique, et la dissolution des azotates est traitée comme il a été indiqué pour la préparation de la glucine. (M. H. Dbbrat.)

BROMURE DE GLUCINIUM. GPBr*.

Ce bromure est obtenu à l'état anhydre en chauffant le glucinium dans la vapeur de brome.

SULFURE DE GLUGINIUM. 697

Le bromure de glucinium se sublime en longues aiguilles, blanches, très-fusibles et très-volatiles, qui se dissolvent dans Teau avec dégagement de chaleur.

lODURE DE GLUCINIUM. GPR

L'iodure de glucinium présente une grande analogie avec le chlorure, mais il est un peu moins volatil. Il est facilement décomposé par Toxygène, qui en dégage Tiode et le transforme en glucine. Cette réaction se produit à la température d'une lampe à alcool.

On prépare Tiodure de glucinium par le même procédé que le bromure.

FLUORURE DE GLUCINIUM. GWP.

Le fluorure de glucinium est très-soluble dans Teau; on l'obtient en dissolvant Thydrate de glucine dans Tacide fluorhydrique. La liqueur, évaporée à siccité, donne une masse incolore, transparente, limpide jusqu'à la température de 60", mais qui, chauffée à 100", perd son eau de cristallisation et devient opaline ; à une température plus élevée, ce sel se boursoufle et, au rouge, il se décompose, si toute Teau n'en a pas été préalablement chassée. Le sel calciné se redissout dans l'eau, sans laisser de résidu ; la dissolution possède une saveur moins douce que celle des autres combinaisons de la glucine. (Berzelius.)

FLUORURE DE GLUCINIUM ET DE POTASSIUM. KFl.GWl».

Ce composé se produit en versant une dissolution de fluorure de potassium dans une dissolution de fluorure de glucinium. Le sel double, très-peu soluble à froid, se dépose sous forme d'écaillés grillantes.

HYDROFLUOSILICATË DE GLUCINE. 3(GPFl'),2(SiFl').

L'hydrofluosilicate de glucine est très-soluble dans l'eau; sa dissolution est incolore et douée d'une saveur astringente, nullement sucrée. Ce sel devient blanc par la dessiccation, lorsqu'il contient un excès d'acide; il se détache facilement du vase, tandis que le sel neutre s'y attache fortement ; mais, dans les deux cas, ce composé se dissout dans l'eau sans résidu. Il se boursoufle lorsqu'il est exposé à une forte chaleur. (Berzelius.)

SULFURE DE GLUQNÏUM. Gl«S^.

Le glucinium s'enflamme dans la vapeur de soufre et produit une masse

grise, agglutinée. (M. Woehjler.)

On n'a pu reproduire cette réaction avec le métal fondu. (M. Debray.)

Le sulfure de glucinium hydraté se prépare en versant un sulfhydrate

de sulfure alcalin dans du chlorure de glucinium ; il se dégage de l'acide

698 GLUClNiUM.

suifhydrique, et on voit se précipiter une matière blanche, g^tineuse» qui parait ôtre du sulfure de glucinium hydraté.

La giucine, mélangée à du charbon et traitée par le sulfure de carbone comme l'alumine, ne produit pas de sulfure de glucinium. (M. Fbemy.)

PHOSPHURË DE GLUCINIUM.

Le glucinium, chauffé dans la vapeur de phosphore, brûle avec vivacité et donne un phosphure gris, pulvérulent, qui dégage au contact de Teau du phosphure d'hydrogène gazeux. (Berzeuus.)

AZOTATE DE GLUCINE. GIH)',3A20».

L'azotate de glucine est très-déliquescent; il est soluble dans l'alcool. La dissolution de ce sel laisse, par l'évaporation, un sel basique.

SULFATE DE GLUCINE. Gl»0»,3S0».

Le sulfate de glucine est blanc ; sa saveur est acide et légèrement sucrée. 11 cristallise en gros octaèdres qui dérivent du prisme droit à base carrée. Il est inaltérable à l'air; à la température ordinaire, il s'effleurit dans un air sec et chaud. La chaleur détermine d'abord sa fusion dans son eau de cristallisation, puis elle le décompose au rouge sombre en acide sulfureux, en oxygène et en glucine. L'eau en dissout environ son propre poids à la température de 14 degrés ; sa solubilité augmente avec la température. L'acide sulfurique rend le sel moins soluble à froid ; il en est de môme de l'alcool, qui le dissout néanmoins en proportion notable quand il n'est pas à l'état d'alcool absolu. Le sulfate de glucine cède, dans beaucoup de cas, une partie de son acide avec une grande facilité. On peut en effet obtenir des sels basiques de glucine en dissolvant des quantités considérables de glucine ou de carbonate de glucine dans le sulfate ordinaire. Ces combinaisons sont solubles, du moins dans des dissolutions concentrées. Berzelius a prouvé que l'on pouvait obtenir aussi un sulfate tribasique de glucine en dissolvant le carbonate ^e glucine dans une dissolution concentrée de sulfate. L'opération doit ôtre arrôtée quand il ne se dégage plus d'acide carbonique. La liqueur filtrée et évaporée donne pour résidu une masse gommeuse. Ce sulfate étendu d'une grande quantité d'eau laisse précipiter de la glucine et se transforme en sulfate tribasique également incristallisable.

Le sulfate de glucine peut aussi décomposer le carbonate de baryte. A froid, la moitié seulement de l'acide se précipite, si la dissolution est étendue, et il se forme du sulfate bibasique de glucine ; mais, à chaud, la précipitation est complète.

Le sulfate de glucine dissout le zinc en dégageant de l'hydrogène qui brûle avec une flamme bleuâtre remarquable. Si la dissolution est étendue, il se produit un sulfate bi-basique de glucine et du sulfate de

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TELLURATE DE GLUCINE. 699

^ zinc. Mais si la dissolution est concentrée, il peut se former par une

longue ébuUition un sul£ate plus basique de glucine, décomposable par

^ une addition d'eau.

' Le sulfate de glucine s'obtient en dissolvant le carbonate de glucine

dans Tacide sulfurique étendu. La liqueur évaporée laisse déposer le sel par le refroidissement. Il est essentiel de maintenir la liqueur acide ; en effet le sel cristallise plus facilement, et, de plus, en dissolvant du carbo-

' nate de glucine jusqu'à cessation du dégagement d'acide carbonique, on

obtiendrait un sulfate basique incristaliisable. (M. H. Debrat.)

SULFATE DE GLUCINE ET DE POTASSE. Gl«0»,3{SO«),3(KO,SO»).

Ce sel double a été obtenu, sous forme de croûtes cristallines, en fai- I sant évaporer une dissolution contenant 15 parties de sulfate de glu-

cine et 14 parties de sulfate de potasse. On arrête la concentration quand la liqueur devient trouble. Au bout de quelques jours, elle laisse déposer le sel, qu'on purifie par cristallisation. (M. Awdejew).

Le sulfate double de glucine et de potasse se précipite à l'état de poudre cristalline lorsqu'on ajoute de l'acide sulfurique à une dissolution concentrée des deux sulfates. (M. H. Debray.)

Ce sel, peu soluble dans l'eau froide, se dissout plus facilement dans l'eau bouillante. Unie chaleur, suffisamment forte et prolongée, lui fait perdre d'abord son eau de cristallisation, puis le décompose complètement en glucine et en sulfate de potasse.

SULFITE DE GLUCINE. GIW,3(S0*).

L'hydrate de glucine se dissout dans l'acide sulfureux et donne naissance à un sel très-soluble qui se décompose pendant l'ébullition de la liqueur.

SÉLËNITES DE GLUCINE.

Il existe un sélénite neutre de glucine Gl*0^,3(SeO*), pulvérulent, blanc, msoluble, et un sélénite acide Gl*03,6(SeO^) soluble; la dissolution de ce dernier sel, évaporée à siccité, abandonne une masse gommeuse qui finit par se fendiller. Les deux sélénites sont décomposés à une chaleur rouge. (BERZEUtJS.)

TELLURITE DE GLUCINE. GlH)',3(TeO*).

Les tellurites alcalins forment dans les sels de glucine, un précipité blanc, volumineux, de tellurite de glucine.

TELLURATE DE GLUCINE. Gl*OS3(TeO»).

Les dissolutions des sels neutres de glucine donnent des précipités blancs et floconneux, tant avec le tellurate qu'avec le bi-tellurate de potasse. (Berzeuus.)

700 GLUCiNlUM.

PHOSPHATES DE GLUCINE.

Une dissolution d'azotate de glucine produit, dans une solution de phosphate de soude ordinaire, un précipité qui est formé d'une poudre blanche, amorphe jnême sous le microscope. Ce sel a pour composition 2Gia0^3PhO' + 2iH0 lorsqu'il a été desséché à la température ordinaire, au-dessus d'un vase renfermant du chlorure de calcium.

Le phosphate de glucine séché à 100% contient 2GlW,3Ph05,9HO.

On a obtenu un phosphate triple de glucine, de soude et d'ammoniaque, en précipitant par le phosphate de soude une solution d'azotate de glucine, mélangée avec un excès de sel ammoniac. Ce phosphate triple se présente sons la forme d'un précipité grenu et cristallin qui renferme Gl«03,3XaO,3H*AzO,M>hO« + 2{H0.

Quand on dissout le phosphate de glucine dans une petite quantité d'acide phosphorique et qu'on ajoute de l'alcool à la solution concentrée, il se précipite un sel gommeux renfermant 5GlW,6PhO*-|-24HO.

L'eau décompose ce sel gommeux en dissolvant du phosphate de glucine et laissant un phosphate insoluble.

En ajoutant une solution de pyrophosphate de soude à une solution aqueuse d'azotate de glucine, il se produit un précipité pulvérulent de pyrophosphate de glucine renfermant 2Gl«03,3PhO*-|- i5H0.

(M. SCHEFFEB.)

PHOSPHITE DE GLUCINE. Gl«OS3(PhO«).

Le phosphitc de glucine se présente sous l'aspect d'une poudre blanche, insoluble, qui, sous l'influence de la chaleur, dégage de l'hydrogène pur avec production de lumière.

HYPOPHOSPHITE DE GLUCINE. Gl*0»,3(PbO).

L'hypophosphite de glucine est une masse dure, d'une apparence vitreuse.

ARSÉNIATES DE GLUCINE.

L'arséniate neutre de glucine GW,3(AsO*) est insoluble dans l'eau; il se combine à l'acide arsénique et forme un sel încristallisable.

CARBONATE DE GLUCINE.

La glucine est soluble dans le carbonate d'ammoniaque. Lorsqu'on fait bouillir cette dissolution, il se dégage d'abord du carbonate d'ammoniaque, puis la liqueur se trouble, et il se dépose un carbonate de glucine pulvérulent dont la composition est représentée par la formule : ,