LE LABORATOIRE

Les motifs de la substitution du nouveau procédé aux immersions ordinaires pratiquées dans les laboratoires , sont les suivants :

1^ Tous les produits où la cbaux n'entre que lentement en combinaison avec les principes qui la neutralisent, étant plongés frais en eau de mer, sont attaqués d'autant plus profondément que la chaux y reste plus longtemps libre en toutou en partie. L'immersion immédiate d'échantilloDs d'un volume nécessairement très-limité ne peut donc, dans un laboratoire, que signaler comme destructibles indistinctement tous les silicates à prise lente.

2*» D'un autre côté, l'immersion de ces silicates, effecluée longtemps après leur confection , laisse à l'acide carbonique de l'air le temps de régénérer en carbonate neutre et sur une certaine profondeur la chaux de leurs parties superûcielles, en sorte qu'ils se trouvent enveloppés d'une croûte inattaquable et imperméable à l'eau salée^dans plusieurs circonstances. Dans ce cas, l'immersion ne peut donc plus rien apprendre sur la valeur des échantillons ainsi garantis.

3" Des deux observations qui précèdent, il résulte nécessairement que les silicates à essayer doivent avoir atteint en vase clos, hors de toute influence extérieure, un degré de cohésion chimique plus ou moins avancé, avant d'être mis en contact avec l'eau salée.

4^ Une autre nécessité, c'est de pouvoir facilement se rendre compte de l'action saline, c'est-à-dire de sa marche plus ou moins rapide, de sa continuité ou de sa fm, sur les échantillons en expérience. Et comme toute action exercée par les bains d'immersion réagit sur leur propre composition et peut s'apprécier à une époque quelconque par leur état actuel comparé à leur état initial, il faut s'attacher à rendre cette comparaison aussi simple et aussi facile que possible.

5^ Or, sept années d'expériences comparatives ont prouvé qu'une simple dissolution très-étendue de sulfate de magnésie (4 à 5 grammes de sel anhydre dans iOOO grammes d'eau pure, ou 8 à 9 grammes du même sel avec son eau de cristallisation), produit, sur les échantillons qu'elle baigne, les mêmes effets que l'eau de mer elle-même.

6^ Cela étant, tant que la dissolution magnésique agit sur ces échantillons , elle se charge de sulfate de chaux et abandonne de la magnésie , ce que l'on constate par i'oxalate d'ammoniaque qui précipite la chaux à l'état d'oxalate insoluble. Quand, au contraire, le bain d'immemon ne se trouble plus sous l'influence de I'oxalate, son action actuelle sur les échantillons qu'il contient, est absolument nulle, ce qui n'empêche pas l'action qui a précédé d'avoir plus tard telle ou telle conséquence sur leur stabilité.

7"^ Le moment où cessera cette action du bain magnésique, peut se faire