METAUX CRISTALLISÉS

Si Ton verse avec précaution, sur une dissolution concentrée de sulfate ou d'azotate de cuivre, de l'eau pure ou de l'eau contenant une petite quantité de chlorure de sodium, et qu'on plonge un fil de cuivre dans les deux liquides, en évitant de les mêler, on reconnaît que le bout du fil qui se trouve dans la dissolution de cuivre se couvre peu à peu de cuivre, et que l'autre bout s'oxyde. Celle décomposition est due à l'action d'un appareil électro-chimique, qui fonctionne en vertu des actions

réciproques des deux liquides el du métal ; le bout du fil en contact

avec la dissolution de cuivre est le pôle négatif. Pour obtenir une action longtemps prolongée, qui produise de gros cristaux, on se sert d'un tube en U {fig. 9), dont la courbure est remplie d'argile humectée. Dans Tune des branches on verse une dissolution de sulfate de cuivre, et dans l'autre une dissolution étendue de chlorure de sodium; puis on plonge une lame de cuivre dans chaque liquide ; les deux la* mes sont réunies par un fil métallique. Cet appareil fonctionne

U comme le précédent; mais ses effets durent plus longtemps, parce que l'argile s'oppose au mélange des liquides. On finit par obtenir des cristaux oclaédriques de cuivre de plusieurs millimètres de côté. Presque tous les métaux peuvent être obtenus cristallisés par ce procédé ; certaines cristallisations naturelles de cuivre, d'argent, etc., ont pu se produire sous des influences analogues.