COMBINAISONS DES ACIDES AVEC L'EAU

Quelques chimistes ont admis que les acides hydratés peuvent seuls se combiner avec les bases pour former des sels, et qu'un acide, en perdant son eau^ perd en môme temps ses caractères acides.

Cette opinion ne peut être admise d'une manière absolue : en effet, des expériences nombreuses démontrent que les acides anhydres se combinent directement avec les bases pour former des sels, et ont môme la propriété de déplacer de leurs combinaisons salines les acides moins fixes qu'eux, d'après les principes posés par BerthoUet.

C'est ainsi que les acides borique, silicique, stannique, etc., anhydres, décomposent sous l'influence de la chaleur, les carbonates^ les sulfates alcalins, et que l'acide sulfureux anhydre déplace l'acide carbonique du carbonate de soude sec.

Mais si, dans plusieurs cas, les acides anhydres peuvent se combiner avec les bases et se comporter comme de véritables acides, souvent aussi l'eau modifie profondément les propriétés des acides.

Ainsi l'acide phosphorique PhO* forme avec l'eau trois hydrates : PhO»,HO — PhO*,2HO — PhO*,3HO, qui prennent, pour produire des sels neutres, autant d'équivalents de base qu'ils contiennent d'équivalents d'eau. (Voyez Acide phosphorique,)

Ce fait n'est pas isolé ; et nous démontrerons, en traitant de la Chimie organique, que les acides tartrique et paratartrique forment aussi différents hydrates dont l'eau se trouve remplacée dans les sels neutres par une quantité équivalente de base.

Non-seulement l'eau modifie la capacité de saturation des acides', mais, en se dégageant complètement, elle peut rendre indifférent un oxyde qui, à l'état d'hydrate, jouissait de propriétés acides bien tranchées.

Ainsi les hydrates de protoxyde d'étain, de bi-oxyde de cuivre, de sesqui-oxyde de chrome, etc., qui peuvent^se dissoudre dans les alcalis

et fonctioiuer eamme des acides faibles, deviennent complètement insolubles dans les alcalis, lorsqu'on les déshydrate.

Les acides silicique, antimoniqae, stannique, les hydrates d*oxyde de zinc, d'oxyde d'antimoine, etc., se dissolvent très-difQcilement dans les dissolutions alcalines quand on les déshydrate par la calcination, et ne reprennent leor solubilité dans les alcalis que lorsqu'on les a fondus au creuset d'argent avec un excès de potasse ou de soude.

On peut résumer de la manière suivante les phénomènes que présente l'action de l'eau sur les acides :

1* Il arrive souvent que l'eau d'hydratation des acides est sans in* fluencesurleurcapacité de saturation, et qu'une déshydratation partielle ou complète ne détruit nullement l'affinité de ces acides pour les bases : tels sont les acides sulfurique, sulfureux, azotique, borique, silicique, la plupart des acides organiques, etc.

2* On peut modifier la capacité de saturation de quelques acides en faisant varier la proportion de leur eau d'hydratation ; la quantité d'eau qu'ils retiennent à l'état d'hydrate représente alors la quantité de base que ces acides prennent pour former des sels neutres : les acides phosphorique, tartrique, paratartrique, offrent des exemples d'hydrates dans lesquels il existe une relation évidente entre l'eau d'hydratation et la capacité de saturation.

3* Certains acides faibles, et principalement les oxydes métalliques hydratés, perdent en partie, et souvent même en totalité, leur solubilité dans les alcalis étendus en devenant anhydres : tels sont les acides silicique, stannique, antimonique, etc., et les hydrates de sesqui-oxyde de chrome, de protoxyde d'étain, etc.