COIIBINAISONS DES BASES AVEC L'EAU

On a admis jusqu'à présent que l'eau , en se combinant avec les bases, ne modifie pas sensiblement leur affinité pour les acides.

Cependant il existe un certain nombre de bases, telles que l'ammoniaque et les bases organiques, qui forment toujours des sels hydratés avec les oxacides, et perdent la propriété de former des sels lorsqu'elles sont anhydres et qu'on les fait agir sur des oxacides anhydres.

Les bases formées par les oxydes des huit dernières femilles se dissolvent quelquefois avec lenteur dans les acides lorsqu'on les a déshydratées par la calcination ; toutefois la plupart de ces oxydes ainsi calcinés se dissolvent dans l'acide chlorhydrique bouillant.

Certaines bases hydratées semblent se combiner intégralement avec les acides en conservant la quantité d'eau qui leur est propre; et si la proportion de celte eau vient à varier, les propriétés de ces bases se trouvent sensiblement modifiées.

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Ainsi, lorsqu'on prépare du protoxyde de cuivre en décomposant le protochlorure de cuivre par un carbonate alcalin, ou en faisant agir le glucose sur le tartrate double de potasse et de bi-oxyde de cuivre, on obtient un précipité jaune qui est un hydrate de protoxyde de cuivre. Cet hydrate peut se dissoudre dans tous les acides et régénérer des sels de protoxyde de cuivre. Mais si on le déshydrate par une légère élévation de température^ ou môme à froid par l'action d'une liqueur alcaline, l'oxyde prend une teinte rouge, perd complètement la propriété de régénérer des sels de proloxyde de cuivre, et dans son contact avec les acides les plus faibles, môme avec les acides organiques affaiblis, comme l'acide acétique étendu d'eau, il se transforme en cuivre métallique et en bi-oxyde de cuivre qui se dissout dans l'acide.

(Fkemy.)

On voit donc que, dans certains cas, l'eau forme avec l'oxyde métallique un groupement complexe ; et de même que certains acides métalliques ne peuvent se combiner avec les oxydes que lorsqu'ils contiennent de l'eau, de môme aussi quelques oxydes perdent leurs propriétés basiques lorsqu'on leur enlève leur eau d'hydratation.

COMBlNAïSOiNS DES SELS AVEC L'EAU.

Les sels peuvent, comme nous l'avons dit précédemment, se combiner avec l'eau pour former des hydrates.

Il arrive souvent que l'eau, en s'unissant aux sels, ne change pas leurs propriétés chimiques, et n'apporte de modifications que dans quelquesunes de leurs propriétés physiques, telles que la couleur ou la forme cristalline.

Ainsi les différents hydrates formé par le sulfate de sdude ou le sulfate de fer, etc., se comportent de la môme manière avec les réactifs. L'eau n'exerce aucune influence sur les phénomènes de double décomposition qu'ils produisent.

Mais, dans d'autres cas, Teau contenue dans les sels y joue le rôle de base, comme l'a reconnu pour la première fois M. Graham. Ainsi le phosphate de soude desséché (NaO)^,HO,PhO* forme dans les sels d'argent un précipité jaune qui a pour formule (AgO)',PhO'^ : dans cette double décomposition l'équivalent d'eau du phosphate de soude se comporte comme une base et se trouve remplacé par 1 équivalent d'oxyde d'argent. En effet, le môme sel qui a perdu 1 équivalent* d'eau par la calcination, et qui est devenu (NaO)^,PhO*, donne avec le sel d'ai^ent un précipité blanc (AgO)^^PhO^ correspondant au sel de soude.

Plusieurs autres classes de sels peuvent, comme les phosphates, contenir de l'eau basique, c'est-à-dire de l'eau qui se comporte comme une véritable base dans les phénomènes de double décomposition.

On peut citer des exemples dans lesquels Teau contenue dans les sels modifie compléteipent quelques-unes des propriétés de ces sels : ainsi rantimoniate neutre de potasse KO^Sb^O^ sera soluble dans Teau ou complètement insoluble; il pourra former un précipité dans les sels de soude^ ou ne pas les troubler, selon qu'il sera plus ou moins hydraté.

On voit donc que des proportions d'eau différentes peuvent communiquer aux sels des propriétés chimiques toutes spéciales.

Il peut arriver aussi que l'eau entre comme élément nécessaire dans la constitution de certains groupes salins. Ainsi les métastannates de po* tasse et de soude sont des sels hydratés, représentés par les formules suivantes : K0,Sn*0*<>,4H0 — NaO,Sn»0*®,4HO. Lorsqu'on les déshydrate, ils se décomposent complètement; l'acide se sépare à l'état de liberté et abandonne la base. (Freuy.)