DÉSHYDRATATION DES ACIDES, DES OXYDES ET DES SELS

DÉSHTDRATATiON DES ACIDES. — Certains acides^ tels que les acides sulfurique, phosphorique, retiennent leur eau avec une telle énergie, qu'on ne peut la leur enlever par l'action de la chaleur seule.

Quelques autres acides se déshydratent complètement lorsqu'on les chauffe au rouge : tels sont les acides silicique, borique, stannique, antimonique, etc.

Lorsqu'un acide faible, comme l'acide stannique ou l'acide antimonique, peut se combiner avec l'eau en plusieurs proportions, il arrive souvent que cet acide se déshydrate partiellement lorsqu'on le dessèche à l'air à la température ordinaire, ou qu'on le soumet à une dessiccation dans le vide.

DÉSHYDRATATION DES BASES. — Lcs sculcs bascs qui retiennent leur eau aune température rouge sont la potasse, la soude, la lithine, la baryte, la strontiane ; les autres sont déshydratées souvent par la plus faible chaleur.

n suffit mômé, dans plusieurs cas, de faire bouillir dans l'eau un hydrate d'oxyde métallique pour le déshydrater : c'est ce qui a lieu pour les oxydes de cuivre, d'antimoine, de bismuth, etc.

Souvent les hydrates qui ne se décomposent pas dans l'eau bouillante deviennent anhydres lorsqu'on ajoute à l'eau certains sels alcalins ou des bases telles que la potasse, la soude et l'ammoniaque. Il se produit alors des oxydes anhydres qui peuvent afiTecter des couleurs et des formes cristallines différentes suivant la nature des corps employés pour effectuer la déshydratation.

En soumettant les hydrates d'oxyde d'étain et d'oxyde de plomb à l'influence des alcalis ou des sels, on obtient le premier de ces oxydes II. «

avec une couleur olive, noire ou rouge. L'oxyde de plomb peut, dans les mêmes circonstances, afiTecter des teintes variables. •

DÉSHYDRATATION DES SELS. — L'eau d'hjdrafation des sels se dégage toujours complètement lorsqu'on les soumet à l'action d'une température rouge. L'eau qui joue le rôle de base se volatilise beaucoup plus difficilement que l'eau de cristallisation.

La présence d'un acide, et principalement de l'acide sulfnrîque, dans une dissolution saline, empêche souvent le sel de se combiner avec l'eau.

C'est ainsi que les sulfates de fer et de cuivre se déposent à l'état anhydre des dissolutions qui contiennent un grand excès d'acide sulfurique.

L'alcool peut aussi empêcher l'hydratation de certains sels ou les précipiter à l'état anhydre de leur dissolution aqueuse.