CHLORURE DE POTASSIUM. KCI

Ci 44a,20 47,55

Le chlorure de potassium cristallise en cubes ou en prismes rectangulsTires qui sont toujours anhydres. Exposé à la température d'un rouge brun, il entre en fusion et se volatilise ensuite.

Sa saveur est salée et amère : liO parties d'eau à la température de C" dissolvent 19,2 de chlorure de potassium. La même quantité d'eau àia température de 100*,6 en dissout 59,3. La solubilité du chlorure de potassium dans l'eau augmente proportionnellement à la température; en construisant la ligne de solubilité de ce sel, on trouve que cette ligne est sensiblement droite. Le chlorure de potassium est insoluble dans l'alcool.

Le chlorure de potassium s'unit à l'acide sulfurique anhydre. Cette combinaison, quia pour formule KCUfôO^, est décomposée par l'eau en acide chlorhydrique et en bisulfate de potasse :

KC1,2S0» + 2H0 = HCl + K0,(S0»,«,H0. (M. H. Rose.)

Le chlorure de potassium s'unit également au perchlorure d'iode et forme une combinaison cristalline KCI, ICI'. (M. Filhol.)

Le chlorure de potassium produit, quand on le dissout dans l'eau, un abaissement de température assez considérable. Ce phénomène a été appliqué par Gay-Lussac à l'analyse commerciale des chlorures de potassium et de sodium.

Lorsqu'on fait dissoudre 51 grammes de chlorure de potassium en poudre fine dans 200 grammes d'eau, et qu'on opère dans un vase du poids de 185 grammes, on observe un abaissement de température de 1 1%4. Le sel marin, dans les mômes circonstances, produit un abaissement de i®,9 seulement.

Pour analyser un mélange de chlorures de potassium et de sodium, on en pèse 50 grammes qu'on fait dissoudre dans 200 grammes d'eau, et l'on note avec soin l'abaissement de température au moyen d'un thermomètre dont les degrés sont divisés en dixièmes.

Gay-Lussac a construit une table dans laquelle se trouvent indiquées les proportions du mélange correspondant à chaque température. La formule suivante permet du reste de calculer la quantité a de chlorure