MINÉRAUX DE BISMUTH
Les espèces minérales contenant du bismuth sont les suivantes :
Bismuth natif;
Oxide (espèce très rare) ;
Sous-sulfure ;
Protosulfurc ;
Sulfure cuivreux ;
AIWIMOLNE. ^ 505
Sulfure plpnibo-cuivreui ; Sulfure plombo-argeutifère ; Tellurure; Arséniure ; Phospbo^iliçate.
BISMUTU NATIF.
Le bismuth natif ressemble beaucoup au bismuth pur dont nous avons décrit précédemment les propriétés; il est cristallisé, d*un gris blancrougefttre ; éclatant à l'intàieur, mais terne à sa surface ; fragile , tendre, $e laissant couper au couteau. Sa densité est de 9,022. Il se trouve en Saxe, en Bohème, en GarinthiC) en Suède, en Norwége; on cite aussi en Angleterre quelques mines de bismuth.
Le bismuth livré au commerce vient de la Saie. L'exploitation annuelle de ce métal ne dépasse pas &500 à 5000 kil. : son prix varie de 3 fr. 50 c. à & francs le kilogramme.
AOTIMOINE.
L'antimoine est solide; d'un blanc bleuâtre comme le zinc; il est très brillant et se laisse réduire facilement en poudre. Sa structure est lamel* leuse et cristalline. Suivant M. Mitscherlich, sa forme primitive est l'octaèdre. Sa densité est de 6,702. Il entre en fusion à la température de &30*, et se volatilise très sensiblement sous l'influence d'une chaleur rouge; il n'est pas cependant assez volatil pour être distillé dans des cornues de grès comme le zinc. Il se volatilise plus facilement dans un courant d*hydrogène. Lorsqu'on laisse refroidir l'antimoine qui a été fondu, il se prend en culot présentant à sa surface l'aspect de feuilles de fougère. Cette cristallisation se remarque sur les pains d'antimoine du commerce.
Ce métal se conserve sans altération , dans l'air et dans Veau, à la température ordinaire; mais lorsqu'on le chauffe au contact de l'air, de manière à le faire ^trer en fusion , il donne naissance à du protoxide d'antimoine cristallisé qui est mêlé à de l'antimoniate d'oxide d'antimoine (acide antimonieux).
L'antimoine porté à une température d'un rouge vif, et projeté sur le sol, brûle avec une extrême vivacité, en répandant de brillantes étincelles accompagnées d'épaisses vapeurs blanches d'oxide d'antimoine.
L'acide azotique, même étendu, attaque l'antimoine, et le transforme en antimoniate de protoxide d'antimoine : il se produit dans cette réaction une certaine quantité d'azotate d'anmioniaque.
On profite de la propriété que possède l'antimoine d'être attaqué mm
506 PRorosiPK d'antimoink.
non dissous par Tacide azotique , pour le distinguer de la plupart des
métaux. En effet, parmi les métaux^ Fétain seul se comporte comme Tan-
timoine.
Les autres acides étendus d'eau sont sans action sur ce métal. L'acide sulfurique concentré Tattaque à chaud, dégage de Tacide sulfureux, et forme du sulfate d'antimoine.
L'acide chlorhydrique n'agit cpie fiûblemait sur l'antimoine.
L'eau régale est le dissolvant ordinaire de l'antûmoine; lorsqu'elle se trouve en excès par rapport au métal^ il se forme du percblorure d'antimoine : Sb^Qs ; si c'est au contraire le métal qui prédomine, il se produit du protochlorure : SbHîP.
COMBINAÎSONS DE t* ANTIMOINE AVEC L'OXIGÊNE.
Sous-oxide d'antimoine Sb^;
Pratoxide d*aiitiinoine Sb*0' ;
Aelde antimonique Sb^*^ ;
Antimoniate de protoxîde d*aiitiinoine. .Sl)^,db^.
sous-oxiDB d'antimoine. Sb*0*.
Cet oxide se forme à la surface de l'antimoine exposé pendant un certain temps à l'air humide; M. Berzélius l'a aussi obtenu, en décomposant l'eau au moyen d'une pile dont l'antimoine était te conducteur positif.
D'après M. Marchand, on prépare le sous-oxide d'antimoine pur, présentant la formule Sb'O^, en décomposant une dissolution concentrée d'émétique par une pile de Grove ou de Bunsen. L'eau en se décomposant produit un dégagement abondant d'hydrogène , et il se dépose au pôle positif une poudre noire de sous-oxide d'antimoine.
Ce composé, lavé à l'eau bouillante et desséché à la température ordinaire, acquiert sous le brunissoir un éclat métallique. Il est attaqué par l'acide chlorhydrique qui forme du protochlorure et de l'antimoine mé^ talUque.
La chaleur le transforme en antimoine et en protoxide d'antimoine : 3(Sb^0») = 5Sb + 2(SbW).
raoToxiDE d'antimoine. Sb^O*.
Le protoxide d'antimoine prend naissance dans plusieurs circonstances : 1** En calcinant l'antimoine au contact de l'air; il se forme du protoxide d'antimoine cristallisé, que l'on nonmie souvent fleuri argentine» d'^imoine. Pour produire l'oxide d'antimoine par cette méthode , on introduit de l'antimoine dans un creuset de Hesse, surmonté d'un second creuset renversé et au fond duquel on a pratiqué mi trou; le métal est porté à une température d'un rouge cerise; il s'établit dans l'intérieur des deux creusets un courant d'air qui détermine assez rapiddment l'oxi-
