DEUTOXIDE DE VANADIUM. VO
Le deutoxide de vanadium peut se préparer en précipitant un sel de deutoxide de vanadium par la potasse.
Cet oxide à l'état d'hydrate est blanc , et devient brun par la dessiccation. Il se dissout dans les acides et forme des sels dont la teinte est bleue. 11 s'unit aussi aux bases et produit de5 sels auxquels on pourrait donner le nom de vanadites. Exposé à l'air, il prend une teihle verdàtre et se transfortne en oxide intermédiaire.
ACIPE VANADIQUE. V0\
L'acide vanadique s'obtient en chauffant le vanadate d'ammoniaque dans un creuset de platine ouv^t ; il se forme d'abc^ un o«ide noir qui absorbe l'oxigène, et se transforme en acide vanadique.
Cet acide est jaunâtre , rougit fortement le tournesol , entre en fbsion h la température rouge , et devient incandescent au moment de sa solidification : il supporte une température blaîiche sans se décomposer. Il est légèrement soluble dans l'eau qu'il colore en jaune.
L'acide vanadique est réduit à l'état d'oxide, par les acides oxalique , tartrique, l'alcool, le sucre, etc. Tondu avec le borax, il donne une masse colorée en Tert.
L'acide vanadique se combine facilement aux bases ; les Minadates alcâlins sont solubles dans TeaU et cristaltisabies.
588 COMBlNilSONS DI l'aODB VAMAUQCJI iVIC LIS ACUaS.
OXIDES INTEBMÉDIÂIAES.
Les oxides de vanadium hydratés exposés à l*air absorbent Toxigène et donnent naissance à des combinaisons en proportions différentes d*acide vanadique et de bi-oxide de vanadiwn.
Ces composés peuvent aussi être obtenus, soit en chauffant directement le bi -oxide de vanadium avec Tacide vanadique , soit en mêlant des dissolutions de bivanadate de potasse et d'un sel neutre de bi-oxide de vanadium. Les composés V0^,(V03)2, et V02,(V03)^ forment, lorsqu'on les met dans Teau, des dissolutions d'une belle couleur verte. Ils s'oxident par le contact prolongé de l'air, et passent successivement au jaune verdàtre et au jaune orangé.
H. Berzélius a fait connaître un vanadate plus basique que les précédents, dont la couleur est pourpre.
GARACTÈRBS DES SELS DE BI-OXIDB DE VANADIUM.
Le protoxide de vanadium ne se combine pas avec les acides; le bioxide VO* forme avec les acides des dissolutions d'un bleu d'azur. Ces selsdesséchés sont ordhiairement bruns et plus rarementverts. Leur saveur rappelle celle des dissolutions de fer. La potasse et la soude produisent dans les sels de vanadium un précipité blanc-grisàtre, qui brunit au contact de l'air , et qui se dissout dans un excès d'alcali. L'ammoniaque en excès y forme un précipité brun.
L'acide sulfhydrique ne les trouble pas ; les sulfures solubles y font naître un précipité noir, soluble dans un excès de réactif, et la liqueur devient pourpre.
Les carbonates alcalins produisent dans les sels de vanadium un précipité blanc-grisàtre ; le cyanbferrure de potassium donne un précipité jaune-citron qui verdit à l'air.
L'acide tannique y forme un précipité d'un bleu intense , qui ressemble beaucoup au tannate de sesqui-oxide de fer.
