AZOTATES DE DEUTOXIDE DE MERCURE

L'acide azotique peut se combiner avec le deutoxide de mercure en plusieurs proportions , et former une série de sels qui a été examinée dans ces derniers temps par MM. Kane, G. Mitscberlich et Millon.

Lorsqu'on dissout du bi-oxide de mercure dans de l'acide azotique en excès, on obtient uneUqueur sirupeuse qui tient en dissolution un sel ayant pour composition : HgO,AzO\2HO. (M. Millon.)

On prépare le même sel en faisant réagir l'acide azotique en excès sur le mercure.

En conservant pendant longtemps la liqueur sirupeuse précédente , elle laisse déposer des cristaux volumineux qui ont pour formule (HgO, AzO«)»,HO.

Quand on sature de l'acide azotique par un excès d'oxide de mercure , ou qu'on traite l'azotate sirupeux par de l'oxide de mercure récenmient précipité, on forme un sel qui a pour composition : (HgO)*,Az05,HO.

Enfin, les trois azotates précédents sont décomposés par l'eau, donnent d'abord un azotate basique , qui a pour formule : (HgO)*,AzO^,HO ; par des lavages prolongés , à l'eau bouillante, ce sel se transforme en oxide rouge de mercure.

En traitant une dissolutipn d'azotate de mercure par de l'ammoniaque, on obtient un sel blanc et insoluble qui a été analysé par M. Soubeiran ; ce sel doit être considéré comme de Tazotate ammouio-mercurique : (HgO)*,AzH',HO, AzO^. D'après M. Kane, ce précipité serait formé d'amidure de mercure et d'azotate tribasique de mercure, et aurait pour

SULFATE DK DBUTOXIDS PB MBECURS. 613

formule : HgAzH»,(HgO)',AzO* ; cette formule diffère de la précédente par un équivalent d*eau.

Les azotates de bi-oiide de mercure, mis eu contact avec le mercure, dissolvent peu à peu ce métal, même à froid, et passent à Tétat de sels de protoxide : HgO,AzO* + Hg = Hg»0,AzO^