IRIDIUM
La découverte de ce métal date de 180K; elle H été faite «imultauément par Tennant et Collet-t)escotil. Ses propriétés oui é\é d'abord exa* ttiittée» par Vauquelin et Pourcroy, et récemment par M. Berséltitt. On lui a donné le nom d'iridium à cause de la variété de couleurs qtie présentent SCS dissolutions.
L'Iridium obtenu en calcinant le cbloru!^ double atomonîacal, ressemble au platine en éponge , et prend un éclat métallique quand on le frotte avec un corps duh Sa densité est de i 5,688.
Il n'est ni ductile ni malléable; il est complétei&eut Rxe et inAtsible au feu de forge .
Les acides , même l'eau régale , ne dissolvent pas sensiUetnent firidium ; cependant il est attaqué facilement pat l'eau régale lorsqu'il se trouve allié au platine^
Les alcalis et le nitre l'oxident sous l'influence de la chateur ; U OA Mt tte même du bisulfate de potasse; il est attaqué par le dilore qui le transforme en protochlorure. Il s'allie avec la plupart des métaux, el pw«ll avoir surtout une grande affinité pour Tosmium.
L'iridium se combine avec l'oxigène en quatre proportions et forme les
oxides suivants :
Protoxide IrO ;
Sesqai-oxidc . . . IrW;
Bi-oxide ïrO*;
Tritoxicte ttO^.
PROTOXIDB d'iridium* IfO.
Ce corps peut être obtenu à l'état hydraté et à Tétat anhydre. Il est d'un gris verdàtre quand il est hydraté; à cet état il se dissout dans les alcalis et dans les acides , qu'il colore en vert; il est irréductible par U chaleur.
On l'obtient en précipitant le chlorure double d'iridium et de pota>sium par un carbonate alcalin.
SRSQUI-ÔXIDE D^iRimuM. ïrH)**
Cet oxide est noir^ décomposable par la chaleur ^ foctleaieat réductible par l'hydrogène et les corps combustibles , complètement insoluble dans les acides , mais se combinant avec les alcalis pour former des sels l)runs qui sont peu stable;» et à peioe couuus.
CARACTÈRES DES S]iLé WfimttWyi rOMlé» FAR LE DEUTOXIDE. 7^5
Le M^qtlNiQùde d'iridium ^ prixhiH toutes le» foi» i|iié Y an sHiiQtte riridium par les alcalis ou par le nitre. On Tobtieni à Tétat dé putfclé eà chauffant du cUor»fe douMe d'iridium et de potemum anrec do carbonate de potasse dans une atno^hère d'acide carbonique/ On le tave ar ec de Teau acidulée pour le déban aviser dé hi petite qintiittté d'akali ^ 'il
veUeflft.
Bi-oxiDB d'iridium. IrO^#
Lorsqu'on traité par la poiasse une dissolution de sesqui-clilorure d*!* ridium, il ne se produit pas d'abord de précipité ; mais si l'on chauffe la liqueur au contact de Tair, eïle prend bientôt une couleur d'un bleu d'i.oidigo, absorbe rapidement de l'oxigène, et laisse déposer du bi-oxide d":!ridium hydraté : Ir0^2IÏ0.
Le bi-oxide d'iridium peut encore être préparé en dissolvant l'hydra^.te de sesqui-oxide d'iridîum dans la potasse, et traitant la dissolution pa r un acide. Il se forme un précipité d'un bleu verdâtre qui devient peu .à peu d'une couleur indigo en absorbant l'oxigène de l'air.
D'après M. Claus , le bi-oxide d'iridium se produit quand on soumet t à une chaleur soutenue un mélamge de potasse et de chlorure d'iri* dium. Il se dépose sous la forme d'un précipité indigo, qui retient to«i)oars ime petite qnaMité d'alcâiH ^ mèrm après atohr été brvé I (plusieurs reprises avec de l'eau bouillante.
TRITOXIDB d'iridium. IrO^
Cet oxide n'est ft^e&aaA à Félart de pvfelé > kraqa'on prMpite pi ir un aleali le chknred'iviâiuini qui conrespotftl an tritoiide^ iïmkmÊé Q n précipité jaUB» verdàlre qui reliât toujours de l'aicaH.
Les dissolutions d'iridium prennent souvent une teinte d'un très bea u bleu que l'on attribue à la présence d'un oxide bleu d'iridium qui sera it un oxide intermédiaire formé de protoxide et de sesquv-oxide.
On obtient cet oxide bleu en versant de l'ammoniaque dans du per ^ chlorure d'iridium; on évapore la dissolution à une douce chaleur; l'oxid jù Weu se dépose quand l'excès d'ammoniaque est chassé.
GAEACTÈRES DES SELS D'irIDIUM FOftinS» Pk% LE MOTOOCfDB.
Potasse, — Un excès de potasse décoloré la liqueur et ne produit qu' un faible précipité noir. Lorsqu'on expose 1» diasolulioii à l'air, elle pr srid bientôt une teinte d'un très beau bleu.
Ammtmraçw. — Même réaction.
CêKfi&Mtê depofasêé. —Précipité rouge-brun qui se dissout ensuite *peu à peu ; la liqueur se colore alors en bleu au contact de l'air. ^
73(1^ BiCflLOiimi D^miDicif.
Carbonate d'ammoniaque. — Ckdoration bleue qui se produit sous Tinfluence deTair.
Cyano ferrure de potassium. — Ce réactif décolore la liqueur.
Sulfate de protoxide de fer. — Même réaction.
Protochlorure d'étain. — Précipité brun clair.
Acide sidfhydriqye. — Ce réactif décolore d*abord la liqueur et forme ensuite un précipité brun.
Svdf hydrate d'ammoniaque. — Précipité brun, complètement soluble da ns un excès de réactif.
Zinc. — Précipité d*iridium métallique sous la forme d'une poudre ïMiire.
Sels ammoniacaux. — Précipité brun très foncé , soluble dans lacide sulfureux.
Le protoxide d*iridium peut se combiner avec les acides, et former des se ;ls verts incristallisables qui n'ont pas été examinés.
Le sesqui-oxide se dissout aussi dans les acides; les sels de sesqui* axide sont d'un rouge de sang.
CnLOBURRS D^IRIDIUM.
On connaît quatre chlorures d'iridium qui oorreqpondent aux quatre ca'ides.
PROTOGHLORUAB D^lRIDIUlf. IrCI.
€e corps est d'un vert foncé; insoluble dans l'eau; il forme avec le d ilorure de potassium et le chlorhydrate d'ammoniaque, des sels doubles u >lubles dans l'eau et cristallisables ; on l'obtient en faisant passer un c ourant de chlore sur de l'iridium très divisé et chauffé au rouge naissant.
D'après M. Claus, le protochlorure d'iridium ne soTiit pas encore c onnu. Le composé qu'on obtient en traitant l'iridium par le chlore s erait un mélange de sesquichlorure et de métal.
SBSQUICHLORUnB d'iBIDIUM. If^CI^
Ce coq)s est noir, incristallisable, déliquescent; il forme des chlorures d oubles solubles ; ces composés se décomposent par l'ébullition en sels d« subies de protoxide qui restent dans la dissolution , et eu sels doubles dt ^ deutoxide qui se précipitent
On le prépare en dissolvant le sesqui-oxide d'iridium dans l'acide chlorhy« Irique.
RIGHLORURB D*iniDIOM. IrCI^
L e bichlorure d'iridium est soluble dans l'eau, sa dissolution est d'ua jaun e rouge; on l'obtient eu dissolvant dans l'eau l'égale l'iridium ou uu de a 3S oiides.
RHODIUM. 737
Il forme avec les autres chlorures des cotnposés bien définis. Le chlorure iridico-potassique cristallise en octaèdres qui paraissent noirs , mais dont la poussière est rouge ; ce sel double est assez soluble dans Teau pure et la colore en rouge; il a pour composition : lrCl>,KC1,H0.
Le bichlorure diridium perd une partie de son chlore par Faction de l'acide sulfureux, de Tacide sulfhydrique, du cyanoferrure de potassium ou deTalcool.
On obtient le chlorure ammoniaco-iridique, en précipitant le chlorure d'iridium par le chlorhydrate d'ammoniaque ; il est brun très foncé ; sa poussière est rouge ; il se dissout dans Teau bouillante, et cristallise parle refroidissement en octaèdres; il a un pouvoir colorant très intense. 1 p. de ce sel suffit pour colorer 60,000 p. d'eau. Ce chlorure double donne souvent au chlorure anunonîaco-platinique une teinte rougeâtre.
U se dissout dans l'acide sulfureux et se transforme en une combinaison soluble et cristallisable de chlorhydrate d'ammoniaque et de protochlorure d'iridium. C'est sur cette propriété qu'est fondé le procédé de séparation de l'iridium et de l'osmium.
PBRGHLORURB D'IRIDIUM. IrCP.
Ce corps est d'une couleur brune presque noire; il est soluble dans l'eau et déliquescent; il se combine avec les chlorui*es, et forme des chlorures doubles.
On l'obtient en traitant à la température de 60** un oxide d'iridium par de l'eau régale très concentrée.
RHODIUM.
Ce métal a été découvert en 1806 par Wollaston qui lui a donné le nom de rhodium à cause de la couleur rose de ses sels.
Il est d'un gris blanc, ductible, mais beaucoup moins que le platine; il est très dur ; c'est après l'iridium le moins fusible des métaux ; il se ramollit à peine au chalumeau à gaz hydrogène et oxigène. Sa densité est de 10,66.
Le rhodium ne s'altère pas à l'air à la température ordinaire; mais au rouge, il s'oxide et se transforme en un oxide intermédiaire.
Lorsqu'il est pur^^ il est inattaquable par les acides les plus forts, même par Teau régale ; mais il se dissout facilement dans l'eau régale lorsqu'il est allié à d'autres métaux.
Le nitre et la potasse le transforment en sesqui-K>xide. Le bisulfate de II. 67
758 CARACTÈRES DKS SELS 0% ^m)Vi'i)l\DE DE RHODIUM.
potasse attaque le rhodium et produit du sulfate double da rhodium et de potasse*
Pour extraire le rhodium, on dissout la mine da pktlne dansT^su régale, on précipite le platine par le sel ammcmiac et le palladium par le cyanure de mercure; apr&s avoir saturé U liqueur p«r le oarbonatade soude, on y ajoute de Tacide cblorbydrique pour décomposa le cyauufe de mercure qui reste en excès; on évapore à siccité, et Ton traite le résidu par l'alcool. Tout se dissout, à Fexiception du chlorure double da sodium et de rhodium qui reste sous la forme d'une poudre d'un brun rouge. Ce sel, réduit par l'hydrogène et lavé à grande eau, donne le rhodium pur.
Le rhodium se combine à Toxigène en deux proportions pour tarmBt deux oxides qui ont pour formule, RhO, RhH)'* Ces oxides peuvent ensuite se combiner entre eux en plusieurs proportions pour finmier dsi oxides saUns.
piiOTOXIDS PS AnODlUM. RhO.
Cet oxide n'est pas connu à l'état de liberté ; il parait se formar lors^ qu'on calcine au contact de l'air du rhodium réduit en poudre fine; il se transforme rapidement en une combinaison de proioxide et de sesquioxide.
8BSQUIH)XIDe DU RHODIUM* Rh-O*.
Cet oxide prend naissance quand on dissout dans l'eau régala la rbadium alUé à d'autres métaux, ou que Ton attaque la rhodium an poudre par un mélange de nitre et de potasse.
Il est noir, indécomposable par la chaleur.
En chauffant le rhodium à l'air, ou en décomposant le chlorure de rhodium par les alcalis libres ou carbonates, on forme des oxides intermédiaires qui sont représentés par les formules suivantes :
(RhO)»,ttliS0*; (RhO)2,Rh»03; WO.lUiV-
QABAGràaM BBS SKLB DE gESQUNOXlDB DB RHODIUM.
Ces sels sont ordinaii'ement coioi^és en rose; Us sa oomportent de la manière suivante avec les réactifs.
Potage. — Précipité jaune brun d'oxide hydraté qui «e as déposa que par l'ébullition.
Ammoniaque, — Précipité jaune de rhodate d'ammoniaque qui na se forma pas immédiatement.
Cai'konates de potasse et d' ammoniaque. — Précipité jastia qui aa pra» 4uit au bout de quelque temps*
PALLAI^IOM. 1%%
C^fonofmryre et cyanoftrride de jmtamivm ^ phoiphaii de $9ude \ acide ôsoligue^ tulfate de protoxide de fer, — Pat de précipité.
Protochlorure d*étain. -^ Coloration rouge.
Jedw^e de peimeiwu -^ Même réaction.
Acide eulfkydrique. -» Pnécipité brun se farmant leniemcoit.
Sulfkydrate 4*mnmmie^tàe. -^ Précipité brun, insoluble dam un exoèa de réactif.
Zinc. -^ Précipité noir de rhodium métallique.
Hydrogène. — Réduit à froid les dissolutions de riiodium.
CHLOaUllBB DB RHODTUM.
On obtient le protochlorure de rhodium, RhCI, en dissolvant dans l'acide chlorhydrique un oxide de rhodium intermédiaire. Le protochlorure se dépose sous la forme d'un précipité gris rouge insoluble dans Teau, et le sesquichlorure reste en dissolution.
Le sesquichlorure de rhodium, Hh'CP, se prépare par la méthode précédente, ou bien encore en traitant par Tacide hydrofluosilicique le chlorure double de rhodium et de potassium.
Il est d'un brun noir, incristallisable; il résiste à une chaleur assez forte sans se décomposer; la dissolution es! d'une belle teinte rougeé
11 se combine facilement arec les autres chlorures.
On obtient le chlorure double de potassium et de rhodium, en foisant passer un courant de chlore sur un mélange de rhodium et de chlorure de potassium. Ce corps cristallise en prismes rectangulaires d'un beau rouge, terminés par des pyramides à quatre faces.
Le chlorure double de rhodium et de sodium est également cristallisable.
