PALLADIUM

Ce métal fut découvert en 1803 par WoUaston. Il est d'un blanc gris ressemblant plutôt à Targent qu'au platine. Sa densité est de 11,3 lorsqu'il est fondu , et de 11,86 quand il a été laminé ou martelé. Il fond facilement au chalumeau à ga? ; dans ce cas , il bouillonne et brûle en lançant des étincelles; il s'agglutine à la chaleur d'un rouge vif; on peut alors le marteler et le souder sur lui-même. D'après M. Bréant , le palladium peut fondre dans un creuset de Heçse h un violent feu de forge; il se liquéfie au moment môme où le creuset commence lui-même à fondre.

7ftO PROTOXIDC DE PALLADIUM.

Lorsqu'on chaufïe le palladium au contact de Tair, il devient bleu; cette coloration est due à la production d'une petite quantité d'oxide qui se réduit ensuite lorsqu'on élève la température.

Le palladium ne décompose l'eau dans aucune circonstance. Les acides azotique, sulfurique concentrés et même l'acide chlorhydrique le dissolvent sous l'influence de la chaleur ; il est attaqué rapidement par l'eau régale.

Le palladium est oxidé au rouge par un mélange de potasse et de nitre ; il l'est aussi par le sulfate de potasse.

Il se combine directement avec le soufre, le phosphore, l'arsenic, le chlore; c'est de tous les métaux , celui qui a le plus d'affinité pour le cyanogène.

U s'allie à un assez grand nombre de métaux en produisant quelquefois un dégagement subit de lumière.

On prépare ordinairement le palladium en plongeant une lame de zinc dans la dissolution régale de minerai de platine. Il se forme un dépôt noir composé de palladium, de rhodium, de platine, d'iridium, d'or, de plomb et de cuivre.

Ce dépôt est traité par l'acide azotique faible qui dissout le cuivre et le plomb ; le résidu est dissous dans l'eau régale ; on neutralise la dissolution par le carbonate de soude, et Ton y ajoute du cyanure de mercure qui précipite le palladium sous la forme d'un précipité blanc. Le cyanure de palladium donne par la calcination du palladium pur.

Le palladium est employé pour faire des graduations sur des insimm^ts de précision. Il présente l'avantage d'ôtre aussi blanc que l'argent et de ne pas noircir par les émanations sulfureuses.

Le palladium a été employé quelquefois à frapper des médailles ; uni à l'argent, il forme un alliage qui sert aux dentistes.

Le palladium se combine avec l'oxigène en deux proportions : on connaît un protoxide qui a pour formule : PdO , et un deutoxide qui a pour composition : PdO>.

PROTOXIDE DB PALLADIUM. PdO.

Cet oxide peut être obtenu à l'état anhydre ou à l'état hydraté.

L'oxide anhydre est d'un gris métallique et ressemble au peroxide de manganèse; il se réduit par la chaleur; il se dissout lentement dans les acides, et ne se combine pas avec les alcalis. On l'obtient en calcinant l'azotate de palladium à une température ménagée.

L'hydrate de protoxide de palladium est d'un brun foncé ; il est soluble dans tous les acides à l'aide de l'ébullition ; il est aussi soluble dans les alcalis et dans l'ammoniaque ; on l'obtient en décomposant un sel de palladium par un carbonate alcalin.

CARACTÈRfiS DKS SRLS OB PftOTOXIDI DB PALLADIOM- 741

BI-OXIDE DB PALLADIUM. PdO^.

Cet oxide n'est pas connu à l'état de liberté. Lorsqu'on décompose du perchlorure de palladium par un alcali libre ou carbonate, l'oxide qui se précipite retient toujours une certaine quantité de base.

Dans cet état , il est brun ; soluble dans presque tous les acides ; lorsqu'on le chauffe, il se décompose, perd son eau et une partie de son oxîgène, et se transforme en protoxide , qui- lui-même est réduit par une plus foite chaleur.

Le palladium se combine avec le soufre, le phosphore , le carbone.

Iji carbure de palladium se forme avec une facilité remarquable; il suffit en effet de chauffer une lame de palladium dans la flamme d'une lampe à alcool pour la voir se recouvrir d'une végétation charbonneuse, qui est du carbure de palladium.