CO
On prépare ce sel en chauffant un carbonate alcalin ou terreux, et par*ticuliêrement le carbonate de chaux, avec le sulfate ou le chlorhydrate d'ammoniaque. On fait un mélange d'une partie de carbonate de chaux et de deux parties de sel ammoniac ; on l'introduit dans une cornue
I<i3 CABBONATSfl D'ÀMliC»(UQ(JC:.
de grès que l'oo raïqriU aux trois quarts, et qu'on chauffe à vine chaleur modérée : bieutôt ces deux sels se décomposent réciproquemeot ; il se dégage de Teau , du gaz ammoniac , et du sesquicarboiaate qui le condense en croûtes blanches, cristallines, dans le col de la cornue et dans le récipient. On facilite la condensation des vapeurs en refroidissant le récipient au moyen de lingea mouillés. Quand Tc^ration est termi* née , on laisse refroidir l'appareil , on détache le sesquicarbonate du récipient et on conserve ce sel dans des flacons bouchés. Lorsqu'on s'est servi de chlorhydrate ou de sul&te d'ammoniaque impurs, on obtient un produit coloré qu'il faut soumettre à une nouvelle sublimation. Un kilogramme de sel ammoniac doime 7 à 800 gr. de sesquicarbonate d'ammoniaque.
Il est facile de se rendre compte du dégagement de l'ammoniaque dans l'opération précédente , en se rappelant que les sels employés pour la préparation du sesquicarbonate d'ammoniaque sont neutres , tandis que ce dernier sel contient un équivalent et demi d'acide carbonique pour un seul équivalent d'ammoniaque.
Le sesquicarbonate d'ammoniaque ayant pour formule : (AzH3)22HO, (CO^)^, peut être considéré comme une combinaison de carbonate neutre hydraté et de bicarbonate d'ammoniaque également hydraté. En effet : (AzH3)2,2HO,(CO^)^ = AzH3,H0,C02 + kzWym,{CO^f.
L'action de l'eau sur le sesquicarbonate d'ammoniaque semble confirmer cette manière de voir. Lorsqu'on le traite,^ en effet, par de petites quantités d'eau froide, le carbonate neutre se dissout, tandis qu'il reste des cristaux grenus de bicarbonate d'ammoniaque. Le sesquicarbonate d'ammoniaque conservé dans des vases mal fermés perd de l'ammoniaque et du carbonate neutre d'ammoniaque et se transforme lentement en bicarbonate.
La réaction du sesquicarbonate d'ammoniaque est fortement alcaline , sa saveur est caustique et piquante, son odeur ammoniacale, très prononcée. Il cristallise avec 5 équivalents d'eau à une température voisine de zéro ; ou l'obtient sous forme de gros octaèdres transparents à base rhombe : il existe donc deux états d'hydratation du sesquicarbonate d'ammoniaque; nous avons vu, en effet, que le sd obtenu par la voie sèche ne renferme que deux équivalents d'eau.
D'après M. H. Rose, la chaleur décompose le sesquicarbonate d'anunoniaque en acide carbonique et en deux sels ammoniacaux de composition et de volatilité différentes.
Le carbonate le moins volatil, celui qui s'est condensé le plus près du vase distillàtoire, a pour composition: (AzH')s(H0)S(C02)5.
Le second sel, qui est plus volatil que le précédent, a pour composition : (AzH3)%HO,2C02.
On peut le considérer comme formé de carbonate d'ammoniaque hy-
BICARBONATE d'aMHONUQDB. 1/^3
draté ei de carbonate d'ammoniaque anhydre (AzHs)^H0,2GO ^ AzH', H0,CO» + ArfP,CO^.
La décomposition du sesquicarbonate d'ammoniaque par la chaleur a lieu dès le commencement de la distillation et avant même que ce sel soit 60tré en fiitton ; en continuant à le chauffer, il se liquéfie; et si dans cet état on l'abandonne au refroidissement, il s'en dépose des cristaux qui mmi identiques avec ceux que l'on obtient en faisant cristalliser le Msquioarbonate dans l'eau et qui contiennent 5 équivalents d'eau.
L'eau-mère> d'où l'on a séparé ceeciiàtaux, renferme du carbonate neutre d'ammoniaque en dissolution.
M. Rose a fait connaître plusieurs autres carbonates qui se forment par des distillations successives du sel qui a pour formule : (AzH^)^4H0 (C03)5, ou bien en arrêtant la distillation et faisant cristalliser la masse saline en fu3ioQ.
Ces sels ont pour composition :
4* (AlH^^(HO)^(C0^)»,BHO; 2" (AzH^<,(HO)*,(C02)5,HO; 3* A2H3,UO,(C02)»,2UO; hr (A>H«)S(IK))*,(C0^»,81J0.
Enfin quand on tait évaporer dans le vide une dissolution de sesquicarbonate d'ammoniaque à côté d'un vase rempli d'acide sulfurique concentré , une partie de l'ammoniaque est absorbée par cet acide , et il reste un sel qui a pour composition (AzH»)^(H0)^{C0^)^5H0, et qu'on peut considérer comme composé d'un équivalent de quadricarbonata = AzW,H0,(C0»)«,8H0 , de 2 équivalents dé bicarbonate « 2(A2H>,H0,(C0))>,H0) et d'un équivalent de carbonate neutre = AzH^, BO,CO».
