BICARBONATE D' AMMONIAQUE
Ce sel existe sous trois états d'hydratation :
!• Le sel ordinaire = AzH^HO,(CO*)^HO ;
2* Le sel formé par la distillation de (AzIP)«,(HO)<,(C02)5 qui a pour composition, comme nous l'avons vu précédemment : AzH3,HO,(CO^)2, 2H0 ;
3« Enfin un troisième sel que l'on produit en dissolvant le sesqui-* carbonate d'ammoniaque dans de l'eau bouillante, et en fermant rapidement le vase qui contient la dissolution, pour que l'acide carbonique ne puisse se dégager ; ce composé cristallise, par le refroidissement de la liqueur, en prismes larges et transparents , dérivés d'un octaèdre à base rbombe, qui ont pour composition (AzH3)2,(HO)»,(GO»)<,3HO.
Le bicarbonate d'ammoniaque ordinaire se prépare en faisant arriver de Tacide carbonique en excès dans de l'anunoniaque liquide ou dans
li!i!i BIPHOSPHATI D*AinilONUQ(JB.
une dissolution concentrée de sesquicarbonate du commerce. On l'obtient encore avec facilité en lavant le sesquicarbonate d'ammoniaque, préalablement pulvérisé, avec de Tacool à 90 centièmes, qui dissout le carbonate neutre et laisse pour résidu du bicailK)nate. L'eau froide donnerait le même résultat, mais elle dissoudrait une quantité considérable de bicarbonate.
Le bicarbonate d'ammoniaque est isomorphe avec le bicarbonate de potasse. Il répand à l'air une légère odeur ammoniacale, et se volatilise lentement sans perdre sa transparence. Il est soluble dans huit fois son poids d*eau froide : Teau bouillante l'altère et en sépare de l'acide carbonique.
Les carbonates ammoniacaux sont employés comme réactifs dans les laboratoires; en médecine on se sert du sel valaiil d'Angleterre (sesquicarbonate) comme d'un excitant très énergique.
On emploie les carbonates d'ammoniaque à la fabrication des autres sels ammoniacaux.
PHOSPHATES d'ammoniaque.
PHOSPHATE NEUTRE. (AzH')^(HO)^HO,PhO^
Le phosphate neutre d'amAioniaque est blanc , sans odeur, vardit le sirop de violette, et cristallise en prismes à quatre pans ; il se décompose sous l'influence de la chaleur, perd l'ammoniaque et la moitié de l'eau qu'il contient, et laisse un résidu d'acide métaphosphorique PhO^,HO.
Il est soluble dans quatre parties d'eau froide et dans une quantité beaucoup moins considérable d'eau bouillante; à la température de l'ébidlition , il se transforme peu à peu en phosphate acide d'anunoniaque.
trépantloft.
On prépare le phosphate neutre d'ammoniaque, comme les phosphates neutres de soude et de potasse, en versant dans une solution de phosphate acide de chaux un léger excès d'ammoniaque liquide; le phosphate de chaux se précipite, et le phosphate neutre d'ammoniaque reste ^ans la dissolution ; ce sel cristallise quand on fait évaporer la liqueur; mais la dissolution devenant acide par Tévaporation, il faut au moment de la cristallisation verser de l'ammoniaque dans la liqueur, de manière à la rendre légèrement alcaline.
BTPHOSPHATE D' AMMONIAQUE. AzH^HO,(HO)^PhO^
On prépare ce sel soit en faisant bouillir une dissolution étendue de phosphate neutre d'ammoniaque, et en la concentrant jusqu'à la faire
FIOSPHATB ÀIIMONlACO-SODlQdE. 1/|5
cristallisa, soit directement en unissant racide phospborique à Tammoniaque et en laissant la liqueur fortement acide.
Xe sel se dépose en gros cristaux transparents, inaltérables à Tair^ solubies dans 5 parties d'eau froide et plus solubles dans Veau bouillante.
SOUS-PHOSPHATE d'ammoisuque. (AzHy,3HO,PhO\
Ce sel se forme quand on fait passer un courant de gaz ammoniac dans une dissolution concentrée de phosphate neutre. Il se dépose une masse épaisse dans laquelle on distingue des petits cristaux qui ne peuvent être desséchés sans perdre de Tammoniaque.
Ces sels servent à prqpart»* Tacide ^étapbosphorique. Pour obtenir cet acide, il suffit de maintenir pendant quelque temps au rouge le phosphate neutre ou le biphosphate d'ammoniaque. Comme le résidu retient toujours un excès d'ammoniaque, on y ajoute un peu d'acide nitrique, et on le calcine de nouveau.
M. Gay-Lussac a proposé d'imprégner les étofies de dissolutions de phosphates ammoniacaux pour les rendre moins combustibles. Par l'action de la chaleur le sel anunoniacal se décompose, l'acide métaphosphorique qui se produit, recouvre le tissu et le préserve du contact de l'air. Dans ce cas le tissu se carbonise, mais sans donner de flamme, et ne peut par conséquent propager l'incendie. Le borate d'ammoniaque ou tous les sels facilement fusibles rempliraient sans doute le même but.
PHOSPHATE AltMONIAGO-SOJ)IQUE•NaO,HO,AzH^HO,Pb0^^8HO^'>.
Ce sel est connu sous les noms de Bel de phosphore, sel fusible de Vunne^ sel microscornique. Il existe en quantité assez considérable dans l'urine, d'où il se dépose par l'évapôration.
Lorsqu'on chauffe ce sel jusqu'au rouge, il laisse pour résidu du métapbosphate de soude. Cette décomposition fait employer le phosphate ammoniaco-sodique comme fondant dans les essais au chalumeau.
On le prépare en faisant dissoudre dans 2 parties d'eau, 6 ou 7 p. de phosphate de soude cristallisé et une partie de sel ammoniac; la dissolution étant faite à chaud , il se dépose par le refroidissement de gros cristaux ti'ansparents; les eaux-mères contiennent du chlorure de sodium.
(i) On remarquera que ce sel double coutieot de l'eau sous trois formes différeotes; le premier équivalent d'eau joue le rôle de base ; le second équivalent d'eau est celui qui se trouve dans tout sel ammoniacal formé par un oxacide , et les huit équivalents d'eau qui se trouvent placés après l'acide phospborique représentent de l'eau de cristallisation.
