PHOSPHATES DB MAGN^SIB
Le phosphate de magnésie neutre s'obtient , soit en versant goutte à goutte une dissolution d'acide phosphorique dans l'acétate de magnésie, soit en mêlant des dissolutions chaudes et concentrées de phosphate de soude et de sulfate de magnésie. Ce sel se dépose, pendant le refroidissement, en aiguilles hexagonales, qui ont pour composition : (BIgO)',HO, Phœ,l&HO. Ces cristaux perdent 8 équivalents d'eau à 100% et 14 équivalents à ITS*". Le d^*nier équivalent d'eau ne se dégage qu'au moment où ce sel subit une modification isomérique, et passe à l'état de pyrophosphate.
Le phosphate de magnésie est peu soluble dans l'eau froide, et très
PHOSPHATI AMMONIACO-HAGNÉSIBN. 11^7
solubie dans les acides faibles. L'action prolongée de Teau bouillante, le diange en acide phosphorique libre , et en un phosphate basique qui a pour formule : (l^)»,PhOS7HO.
Le phosphate de magnésie se rencontre dans les os des animaux mélangé avec le phosphate de chaux» et dans les semences des diverses espèces de graminées»
PHOSPHATE D^AMMONIAQQE ET DE MAGNlfSIB.
(phosphate AMifONiAGo-MAGN^siEN. AzH',HO,(MgO)^PhOS12HO.
On prépare ce sel en traitant un sel de magnésie par un phosphate soluble auquel on ajoute de l'ammoniaque libre ou un sel ammoniacal. U est Uanc, grenu, légèremeht soluble dans l'eau pure, mais insoluble dans une eau qui tient des sels en dissolution. Exposé à une température rouge, il devient subitement incandescent, et laisse pour résidu du pyrophosphate de magnésie qui contient 36,6 p. 100 de magnésie, et qui a pour composition : (MgO)^,PhO*.
Le phosphate ammoniaco-magnésien sert à reconnaître et à dos^ la magnésie.
On a trouvé ce sel dans le blé, dans l'urine humaine putréfiée, dans les calculs urinaires du cochon et dans quelques autres concrétions, particulièrement dans celles du cœcum du cheval.
AES^ATB double de MAGNJÉSIE et D*AlfMONIAQDE.
Ce sel se prépare'en versant un sel de magnésie soluble dans une dissolution d'acide arsenique rendue préalablement ammoniacale. Il se dépose au bout de quelques mstants de petits cristaux qui exigent plus de 6000 parties d'eau pour se dissoudre, et qui ont pour formule : (MgO)', AzH»,HO,Asœ,12H0.
M. Levol a proposé l'emploi de l'arséniate anmioniaco-magnésien pour analyser un mâange d'acides arsenique et arsénieux. Ce dernier acide ne forme pas, en efiet, de sel double avec l'ammoniaque et la ma-^ gnésie.
Lorsqu'on calcine au rouge l'arséniate ammoniaco-magnésien, en le t^oant à l'abri des gaz qui pourraient le réduire , il reste 55,7& p. '0/0 d'arséniate de magnésie (MgO)',A80^ représentant &1,02 d'acide arse« nique.
BORATES DE M AGNlâSIE.
L'adde borique se combine avec la magnésie en plusieurs proportions : Nous signalerons d'abord deux borates de magnésie avec excès d'acide que l'on obtient en faisant bouillir de là magnésie blanche avec un excès d'acide borique ; ces sels ont pour formules MgO,(BO*)',18HO et (MgO)*, (Bœ)»,i6H0.
iW SILICATIS Dl MAGNiSIB.
On oonnatt en minéralogie un borate de magnésie nommé Boracite^ qui a pour formule : (MgO)', (BO^)^ ; œ corps cristallise en cubes ou sous des formes qui dérivent du cube ; il est anhydre; sous TinflueDoe de H chaleur, il se fond et devient électrique.
On pr^re Miificidlement plusieurs borates de magnésie basiques.
Le borate de magnésie peut former, avec le borate de soude, un sel double, quia pour formule : (Mi^O^BO^), (NaO,BO«),30HO.
Il existe uu borate doubl.e de magnésie et de chaux , que Von nomme hydro-boracUe, qui a pouf formule : (MgO,CaO)*,(BO^,9HO.
SILICATES DE lIA6rf]liSIB.
La silice et la jmgnésm peuvent se combiner entre ^Ues en plusieurs proportions. La nature présente un grand nombre de silicates de ma* gnésie.
Ls silicate de magnésie (MgO,SiO^)S2HO, porte le oom de êtéaiite; Y écume de mer est aussi un silicate de magnésie hydraté : MgO,SiO',2HO.
Le minéral counu sous le nom de Picromine a pour formule : (MgO)% (Si03)^3HO.
lepéridotesi représenté par (MgO)^, SiO^. Dans ce minéral , une partie de la magnésie est souvent remplacée par du protoûda de fer, qui communique alors au silicate une teinte verte.
La serpentine peut être considérée comme une combinaison de silicate de magnésie basique avec la magnésie hydratée ; elle a pour formule : 2((MgO)3,(Si03)2), 3(MgO,3HO). Dans la serpentine, une partie d^ la magnésie peut être remplacée pap du protoxid^ de fer.
Oq cQnnait encore un grand nombre de minéraux qui sont formés de silice et de magnésie anhydre ou hydratée ; tels sont le talc, h métaxite, etc.
Le silicate de chaux peut se combiner avec le silicate de magnésie pour former deux minéraux très remarquables, qui sont ; lapyroxène ou ou- ^^Ve,(GaO)^(Si03)^,(MgO)^(SiO*P et TomijArio/e CaO,SiOMMgO)',(SiO*)a ; dans ces minéraux la magnésie est souvent remplacée par du protoxide de fer, qui leur donne une couleur verte ou noire. Quelques minéralogistes considèrent le Ipyroxène et l'amphibole comme isomériques, et les réunissent en une seule espèce sous le nom d'ouro/i^e. On trouve souvent de beaux cristaux de pyroxène dans les scories des hauts fourneau}^.
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