GÉLATINE
ExtraedoD.
Pour obtenir facilement Tosséine, il faut plonger les os dans de Tacide chlorhydrique étendu de 9 fois son volume d'eau, renouveler la liqueur au bout de quelques jours, et continuer ce traitement, en faisant usage d'un acide de plus en plus faible, jusqu'à ce que les os deviennent mous, élastiques et transparents. On les lave alors successivement avec de l'eau iroide, puis avec de l'eau chaude, et lorsque l'eau de lavage ne précipite plus par l'azotate d'argent, on les traite par l'alcool et l'éther bouillants.
«ÉLATINE. C»H^0Az*O«.
H»o 125,00 6,àl
Az2 350,00 17,05
ProprMMt.
Cette substance, qui porte souvent dans les arts le nom de colle forte^ est incolore et transparente lorsqu'elle est pure ; elle est remarquable par sa grande cohérence ; elle est inodore, insipide, neutre aux réactife colorés. Lorsqu'on la soumet à l'action de la chaleur, elle entre d'abord en fusion et se décompose ensuite, en répandant une odeur désagréable de corne brûlée.
La gélatine ne se dissout pas dans l'eau froide et ne fait que s'y ramollir ; dans ce cas, elle s*hydrate et peut prendre jusqu'à six fois son poids d'eau.
Lorsqu'on abandonne la gélatine humide au contact de l'air, elle se putréfie rapidement en dégageant des vapeurs ammoniacales.
La gélatine est soluble dans l'eau bouillante; par le refroidissement Feau se prend en gelée ; un liquide qui ne contient qu'un centième de gélatine peut former une gelée en se refroidissant. Cette gelée s'altère assez rapidement sous l'influence de la chaleur, et devient acide.
La gélatine n'est pas sensiblement soluble dans l'alcool. Les dissolutions de gélatine sont précipitées par le chlore et donnent naissance à un précipité blanc , élastique , imputrescible , que l'on peut considérer comme une combinaison d'acide chloreux et de gélatine. (M. Thenard, M.Mûlder.)
«S/i r.UIMIE \MMA1.K.
D.ans la réacUon du chlore sur la gélatine, on peut obtenir les corps suivants :
Cl3[110Az»05,C103.
(C«»H>^»Az»0*)^C103.
(C»»HiHz»0*)3,(CI03)J.
(M. MULDKR.)
Si Ton fait bouillir pendant plusieurs heures une dissolution de gélatine, cette substance perd la propriété de se prendre en gelée ; lorsqu'on traite par le chlore la gélatine ainsi modifiée, on obtient un précipité qui a pour formule (C«3H'<>AzH)^)\(Cl03)3 (xH. Gondœver). Les alcalis peuvent aussi faire éprouver à la gélatine une modification qui lui fait perdre la propriété de se prendre en gelée.
La chaux se dissout plus facilement dans une eau chargée de gélatine que dans Teau pure.
La gélatine peut se combiner avec quelques sels insolubles, et principalement avec du phosphate de chaux récemment précipité.
Quand on verse une dissolution de gélatine, mélangée d'alcali, dans une dissolution d'alun ou de sulfate de peroxyde de fer, il se produit des précipités contenant de la gélatine fM. Mûlder).
Le sublimé corrosif s'unit avec la gélatine.
La dissolution de tannin précipite complètement la gélatine : c'est sur l'affinité du tannin pour les substances gélatineuses qu'est fondé le tannage des cuirs.
Les alcalis et les acides ne paraissent pas contracter de combinaisons avec la gélatine ; mais si l'on fait digérer de la gélatine avec deux fois son poids d'acide sulfurique, et qu'on sature ensuite l'acide par du carbonate de chaux, on obtient, par l'évaporation de la liqueur, une substance cristalline nonmiée sucre de gélatine ou glycocolle (Braconnot).
AOTZOV VWÊ OORPt OZTDAHT8 SUR UL Oi&ATZHS.
L'action de l'acide chromique sur la gélatine donne de l'acide cyanhydrique, de l'acide benzoïque, de l'acide valérianique, de l'acide acétique, du valéronitrile et un nouveau corps, le valéracétonitrile.
Le valéracétonitrile C*^H**Az*0** est liquide, incolore et très réfringent, d'une saveur éthérée et brûlante, d'une densité égale à 0,19. Il bout à 69<>. II est inflammable, assez soluble dans l'eau, soluble dans l'éther ; l'acide sulfurique concentré le décompose en acide acétique, en acide valérianique et en sulfate d'ammoniaque. (M. Scrlibpbr.)
SUCKK DK GELATINE.
OORPt DÉBITÉS DX UL atULTXtn.
SUCRE 1»B GÉLATINE , OC 6LYGOGOLLE. C^U^AzOi
Az 175,00 18,66
O^ /lOO,00 Û2,68
Fropriétêii.
Ce corps a été découvert par Braconnot. Les propriétés et la composition du glycocoUe ont été déterminées par MM. Boussingault et Harsford.
Le glycocoUe est blanc, cristallin, d'une saveur sucrée, soluble dans Teau, insoluble dans Talcool absolu et dans Téther. Il n'exerce aucune action sur les réactifs colorés et ne fermente pas au contact de la levure de bière. Lorsqu'on le soumet à la distillation, il brunit vers 270", en subissant une fusion partielle, puis il se décompose en donnant des produits ammoniacaux et un sublimé cristallin.
Les cristaux de glycocoUe, traités par une dissolution bouillante de potasse, prennent d'abord une coloration rouge qui disparaît ensuite par une ébuUition prolongée.
La même teinte rouge se manifeste lorsqu'on fait réagir la baryte ou l'oxyde de plomb sur une dissolution bouillante de glycocoUe.
La potasse caustique en fusion attaque le glycocoUe sans le colorer en rouge : U se dégage de l'hydi'ogène, de l'ammoniaque, et \\ se produit du cyanure de potassium et de l'oxalate de potasse (M. Schwartz).
Le glycocoUe, semblable à l'urée, s'unit avec les acides, le clilorure de platine et avec un grand nombre de sels métalliques.
Voici les formules de plusieurs de ces composés :
Azotate de glycocoUe C<H5AzO<,Az05,HO.
Chlorhydrate de glycocoUe . . C^H^AzOSUCI. Acétate de glycocoUe C<H5AzO<,cni«03,HO.
U existe aussi des combinaisons de glycocoUe avec les bases et les oxydes métalliques.
Nous donnons ici les formules des composés les mieux connus :
/nO,C<ïlSAzO<,I10.
CdO,C<H^AzO*,HO.
l»bO,C<H*AzO^.
CuO,CWAzO^,HO.
irg0,C<ll*Az0M!O.
8CJ CHIMIB ANIMALE.
Les agents d*oxydalion, tels que la dissolution aqueuse de chlore, Tacide azotique, ^p mélange rt^cide plilqrjiydrifluç et de chlorate de potasse, le permanganate de potasse, convertissent le glycôcolle en un acide azoté peu connu.
Le chlore gazeux transforme le glycôcolle en un corps brun cristallisable.
Le brome et Tiode donnent des combinaisons analogues (M. Mûlder).
Le glycôcolle, distillé avec un mélange d'acide sulf'urique et de l>eroxyde de manganèse, fournit de l'acide cyanhydrique pur.
Préparation.
Ou peut obtenir le glycocplle en faisant réagir les alcalis sur Ymdç{ cliolique ; mais en général on prépare le glycôcolle par les deux p^QC^p^ suivants :
\° ûp fait bouillir l'acide hippurique avec k parties d*^çide c}ilorbydrique concentré : Tacide hippurique se dédouble aloi's en acide |)pflzojque qui cristallise par le refroidissement de la liqueur, et en glycocpljp qui reste en combinaison avec Tacide clilorhydrique ; eq décoippo^^fl^ l§ chlorhydrate de glycôcolle par un alcali, en présence rfp l'alcpfll sl^Splu, on obtient Ip glycôcolle pur en petits cristaux blancs.
2° On noéle 12 grammes de gélatine avec 2l\ graipmes 4'^ci<l^, splfurique concentré. Après un jour de repos , ce mélange est étendu \\Çi 100 graramps d*eau, maintenu en ébulUtion pendant cinq heures, sajqré par la craie , filtré et évaporé à consistance sirupeuse. \\ lî|isse déposer lentement des crjstapx de glycôcolle.
AG»B 6LYG0LLIQIJB. C<H30^,H0.
