de plomb

S'^qijioxya« \ "^

l)iox\d(ï

OilniiiH oxwliîH ont une composition intermédiaire entre celle des \tntUix\tU*i t'idi'H Hfisquioxydcs ou des bioxydes: on peut les envisager roiiinii* profliiitK p»r Tunion des premiers avec les deux autres. On tïiiîttio il riîH nxych'rt le nom d'oxydes intermédiaires ou oxydes salins. l':k<'iii|iJ<*H : ()xyd<t HAJia ou intermédiaire de fer : oxyde magnétique. Oxyde Niilin nu inti^rniédiaire de manganèse : oxyde rouge demangor

CombinaiiioiiK binaires non oxygénées et non acides.

l.orMfpi*uh ronipoHé binaire non acide ne compte pas Foxygène parmi liui dti Ni»M rlénirnts, le nom composé renferme le premier élément avec In titrniiiiiiiMoii ure Kuivi du second. On choisit comme premier élément /// mèïa))oiào ai Taulro est un métal. Ainsi on dira :

NONENaATURE ET SYMBOLES.

) de fer, de cuivre, clc, clc.

Chlorure

Bromure

lodure

Fluorure

Sulfure

Séléniure

Tellurure

Arséniure

Phosphure

Siliciure

Carbure

Âzoture

Borure

Si les deux éléments sont des métalloïdes, on affecte généralement de la terminaison ure le plus électronégatif, celui qui pendant la décomposition électrolytique se rend au pôle positif, c'est-à-dire l'élément comburant dont les fonctions se rapprochent de celles de Toxygènc. Un composé de chlore et de phosphore se nommera chlorure de phosphore; un composé de soufre et d'arsenic s'appellera sulfure d'arsenic.

Dans le cas de composés multiples de deux mêmes corps simples, remploi des préfixes sous^ proto, sesqui, fci, /ri, pei\ quinti, etc., permet d'éviter toute équivoque. On dit : protochlorure de phosphore ou trichlorure de phosphore ; perchlorure de phosphore ou quintU chlorure de phosphore.

Les mots tri ou quiniichlorure de phosphore rappellent que ces corps renferment, pour 1 équivalent de phosphore, 3 ou 5 équivalents de chlore.

Lorsque les deux éléments constitutifs sont des métaux, la combinaison prend le nom à' alliage. On dit : alliage de plomb et d'étain. alliage de zinc et de cuivre, alliage de cuivre et d' aluminium , etc.

L'un des métaux étant du mercure, l'alliage prend le nom à! amalgame. Ainsi : amalgame d'or^ amalgame d'argent, amalgame de sodium.

Ces règles s'appliquent aux combinaisons ternaires ou même quaternaires des métaux entre eux : alliage de bismuth, de plomb, d'étain et de cadmium; amalgame d'or et d* argent.

Sels.

Lo nom d'un sel doit rappeler à la fois celui de Tacide et celui de la base qui ont servi à le former ou dans lesquels on peut le résoudre. La

20 CHIMIE GÉNËBALE.

règle adoptée est simple et d*une application facile : 1" le nom dn Tacidc précède celui de la base ; 2"* on enlève le mot fonctionnel ooM et Ton change la terminaison ique en alCf la terminaison eux en ite. Lnj préfixes hyper ^ hypo, prolo^ scsqui^ etc., s'il y en a» sont maintcnuaj Le nom de la base est réuni au nom modifié de l'acide par la liaisonM Exemples. — Nommer un sel formé par l'union de i*acide sulfurim avec le protoxyde de cuivre : \

atc.

Acide sulfurigue

protoxyde de cuivre se dit :

Sulfurate ou plutôt sulfate de protoxyde do cuivre^ et par abréviation :

Sulfate de cuivre.

Nommer un sel formé par l'union de Tacide phosphoreux aveefe^ protoxyde de fer :

ite. Acide phosphorei/jj

protoxyde de fer :

Phosphoritc ou plutôt phosphite de protoxyde de fer.

Nommer un sel formé par l'union de l'acide sulfocarbonique et do sulfure de potassium :

ate.

Acide sulfocarbonigî/e

sulfure de potassium :

Sulfocarbonalc de sulfure de potassium.

lléciproquenient, à la lecture d'un nom semblable il est toujours trèi facile : 1" de reconnaître qu'il s'agit d'un sel (les terminaisons atetiO^ étant caractéristiques et s'appliquant toujoure et exclusivement à celle classe do corps) ; 2° de trouver la base et l'acide constitutifs. On change aie en ique ou ite en eux, et on ajoute le mot acide. Exemple :

Ilypcrchlorate de protoxyde de cobalt.

= acide hyperchlorique -H protoxyde de cobalt (base).

Les hydracides (acides hydrogénés) réagissent sur les bases oxygénées en donnant non un composé unique» mais de l'eau et un composé binaire. Celui-ci, tout en ayant les caractères physiques des sels, ne peut être nommé d'après les règles de leur nomenclature. Ainsi, l'acide chlorhjàiîque {chlore + hydrogène) mis en présence de l'oxyde de cuivre