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L’alloxane, traitée à froid par les alcalis, se transforme en un acide, Y acide alloxanique , qui a pour formule C4HÀz04. Dans cette réaction, la molécule de l’alloxaue se dédouble et perd 1 équivalent d’eau.
Ou obtient ordinairement l’acide alloxanique en décomposant l’ailoxanate de baryte par l’acide sulfurique.
L’acide alloxanique cristallise en aiguilles solubles dans l’eau, dans l’alcool et dans l’éther. Il dissout le zinc en dégageant de l’hydrogène. C’est un acide puissant, (pii forme avec plusieurs bases des seis neutres et des sels acides.
L’alloxanate neutre de potasse a une saveur amère ; il est très soluble dans l’eau et insoluble dans l’alcool et dans l’éther.
Le bi-alloxanate de potasse est peu soluble dans l’eau. Séché dans le
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vide, il se présente sons l’aspect d’une poudre blanche et cristalline qui se colore en rouge par le contact de l’air.
L’alloxanate neutre de soude est déliquescent ; il en est de même de l’alloxanate acide. On connaît encore des alloxanates d’ammoniaque, de baryte, de chaux, etc.
L’alloxanate de baryte est cristallin et soluble dans l’eau. Pour l’obtenir, on ajoute 2 volumes d’une dissolution d’alloxane à 3 volumes d’une dissolution de chlorure de baryum, et après avoir chauffé le mélange à 60°, on y verse goutte à goutte une dissolution de potasse, jusqu’à ce que le précipité qui se forme par chaque addition d’alcali cesse de se dissoudre par l’agitation. La liqueur dépose alors de l’alloxanate de baryte qu’on essore sur une brique poreuse.
Lorsqu’on fait bouillir une dissolution aqueuse d’alloxanate de baryte, 'ce sel se transforme en carbonate de baryte et en un sel nouveau, qui a reçu le nom de mésoxalate de baryte.
Voici les formules des principaux alloxanates :
Alloxanate de potasse
Bi-alloxanate de potasse . . .
Bi-alloxanate d’ammoniaque .
Alloxanate de baryte
Bi-alloxanate de baryte. . . .
Alloxanate de strontiane . . .
Alloxanate de chaux
Bi-alloxanate de chaux. . . .
Alloxanate de magnésie. . . .
Bi-alloxanate de zinc
Alloxanate de plomb
Bi-alloxanate de plomb. . . .
Alloxanate de cuivre
Alloxanate d’argent
Alloxanate de mercure . . . .
K0,C4HAz04,6H0.
K0,(C4HAz04)2,H0.
Aztl3,tI0,(C4HAz04)2.
BaO,C4H Az04,6H0.
Ba0,(C4IlAz04)2,2H0.
St0,G4tIAz04,8H0.
CaO,G4HAzO4,10HO.
CaO,(C4ll Az04)2,5H0.
MgO,C4llAzO4,10HO.
Zn0,(C4HAz04)2.6lI0.
Pb0,C4HAz04,2H0.
Pb0,(C4HAz04)2,2H0.
Cu0,C4HAz04,8H0.
Ag0,C4HAz04.
Hg0,C4HAz04.
ACIDE MÉSOXALIQIJE. C304,2H0.
. . . Zt00,00 ....
(HO)2
L’acide mésoxalique est solide, cristallin et soluble dans l’eau. Combiné avec l’ammoniaque, il précipite les sels de baryte, de strontiane, de chaux en blanc, et l’azotate d’argent en jaune.
ACIDK MYCOMELINIQUE .
L’acide mésoxalique perd ses deux équivalents d’eau sous l’influence des bases, et doit être considéré par conséquent comme un degré particulier d’oxydation du carbone.
Les mésoxalates de baryte, de chaux et de plomb, ont pour formules :
(Ba0)2,C304 ;
(Ca0)2,C304,àH0 ;
(Pb0)4,C304.
Pour obtenir l’acide mésoxalique , on fait bouillir une dissolution d’alloxanate de baryte. 11 se forme un précipité blanc, composé en majeure partie de carbonate de baryte. On sépare ce précipité en filtrant la liqueur, que l’on évapore ensuite jusqu’à ce qu’elle se couvre de croûtes cristallines formées d’urée et de mésoxalate de baryte. En enlevant alors ce mélange à mesure qu’il cristallise, et le traitant par l’alcool qui dissout l’urée, on isole le mésoxalate de baryte qui, décomposé par l’acide sulfurique, donne de l’acide mésoxalique.
On prépare aussi l’acide mésoxalique en mélangeant peu à peu deux dissolutions bouillantes d’acétate de plomb et d’alloxane. 11 se précipite du mésoxalate de plomb , dont l’hydrogène sulfuré sépare l’acide mésoxalique.
ACIDE LEUCOT URIQUE. — DIFLUANE.
L’acide alloxanique, soumis à l’action de l’eau bouillante, laisse dégager de l’acide carbonique, et se dédouble en deux corps solides, Y acide leucoturique et la difluane.
L'acide leucoturique C6H3Az206 est une poudre blanche, cristalline et grenue, insoluble dans l’eau froide, soluble dans l’eau bouillante. Il forme avec l’ammoniaque un sel cristall isable, qui précipite en blanc l’azotate d’argent.
La difluane C6H4Àz205 est pulvérulente, neutre, soluble en toutes proportions dans l’eau, insoluble dans l’alcool anhydre, d’une saveur amère et en même temps un peu salée. Elle précipite en blanc les sels de plomb et d’argent, et donne de l’alloxane par l’action de l’acide azotique.
ACIDE MYCOMÉL INIQUE. C16H10Az8O10.
Lorsqu’on chauffe doucement un mélange d’alloxane et d’ammoniaque, la masse prend une teinte jaune, et dépose, par l’évaporation, un sel ammoniac gélatineux, dont l’acide sulfurique sépare un acide azoté, nommé acide my corné Unique ü,üHl0Az8O10.
L’acide mycomélinique est jaune, gélatineux, presque insoluble dans l’eau froide, soluble dans l’eau bouillante. Ses sels sont colorés eq jai]pe,
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ACIDE PARABANIQUE. C6Az204,‘2U0.
En évaporant à consistance sirupeuse un mélange formé de 1 partie d’alloxane ou d’acide urique et de 8 parties d’acide azotique, on obtient, au bout de quelques jours, des cristaux à' acicle parabanique.
L’acide parabanique présente l'aspect de prismes hexagonaux incolores, qui sont fusibles, décomposables par l’action de la chaleur et très solubles dans l’eau.
L e parabanate d' argent a pour formule (Ag0)2,C6Az204.
ACIDE OXALURIQUE. — OXALURANILIDE.
L’acide parabanique, soumis à l’influence de l’ammoniaque bouillante, donne un sel ammoniacal, Yoxalurate d'ammoniaque , dont l’acide sulfurique sépare Y acide oxalurique C6H307Az2,H0.
L’acide oxalurique est cristallisable et soluble dans l’eau. Saturé par l’ammoniaque, il précipite le chlorure de baryum, le chlorure de strontium et l’azotate d’argent.
L’aniline, versée dans une dissolution bouillante d’acide parabanique, y produit un précipité cristallin à'oxaluranilide C18H9Az306. (MM. Laurent et Gerhardt.)
Le même composé prend encore naissance quand on chauffe un mélange d’acide parabanique pulvérisé et d’aniline desséchée. L’oxaluranilide obtenue par ce dernier procédé contient ordinairement de l’aniline ou de l’acide parabanique, que l’on enlève à l’aide de l’alcool.
L’oxaluranilide est inodore, insipide, insoluble dans l’eau bouillante, presque insoluble dans l’alcool bouillant. Elle entre en fusion à une haute température, et se décompose ensuite en dégageant des vapeurs d’acide cyanhydrique.
ACIDE THIONURIQUE. — ACIDE ALLOXANOSULFUREUX.
Lorsqu’on verse de l’acide sulfurique dans une dissolution d’alloxane, jusqu’à ce que le mélange commence à dégager de l’acide sulfureux, et qu’après avoir neutralisé la liqueur par le carbonate de potasse, on la fait bouillir pendant trente minutes, il se dépose par le refroidissement des aiguilles incolores d’un sel qui a été nommé thionurate d' ammoniaque.
Le thionurate d’ammoniaque produit dans une dissolution d’acétate de plomb un précipité de thionurate de plomb qui, décomposé par l’hydrogène sulfuré, donne Y acide thionurique .
Uacide thionurique C8li2Az301',$2 cristallise en aiguilles. Sa saveur est acide.
Les thionurates à base d’alcali sont tous solubles et cristal lisabl es. Les autres thionurates paraissent peu solubles. (MM. Liebig et Woehler.)
Une dissolution aqueuse et saturée d’alloxane, mêlée avec une disso-
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lution saturée d’acide sulfureux dans l’eau, produit un nouvel acide, qui a reçu le nom d 'acide alloxanosulfureux . (i\I. Gregory.)
URAMILE. C8H6Az306. — ACIDE URAM1LIQSJE. C16H1Ü Az5015.
L’acide thionurique dissous se décompose par F ébullition en acide sulfurique et en une nouvelle substance cristalline, qui a reçu le nom d’uramile , et dont la formule est C8Ii6Az306.
L’uramile cristallise en houppes soyeuses qui se colorent en rose sous l’influence des vapeurs ammoniacales, se dissolvent dans l’eau et dans les alcalis.
La dissolution ammoniacale d’uramile se colore à l’air en rouge pourpre, et abandonne des aiguilles cristallines d’un beau vert ( murexide ).
Le même produit vert se forme encore lorsqu’on fait réagir l’oxyde d’argent ou l’oxyde de mercure sur de l’uramile mise en suspension dans de l’eau bouillante.
L’acide azotique attaque l’uramile et la change en alloxane. L’acide sulfurique la dissout à froid sans l’altérer.
La potasse caustique, ajoutée dans une dissolution d’uramile, détermine l’absorption d’une certaine quantité d’oxygène de l’air, et il se forme un corps cristallin de couleur pourpre (purpurate de potasse).
(MM. Liebig et Woehler.)
Lorsqu’on ajoute de Facide sulfurique à du thionurate d’ammoniaque, il se dépose au bout de quelque temps un acide particulier, Y acide uranulique C16Az5H10O15, qui cristallise en prismes à quatre pans incolores
(M. Gregory).
ALLOXANTINE. C8H5Az2010.
Az2. . .
L’alloxane, soumise à l’action des corps désoxydants, produit une nouvelle substance, Ya(loxantine, qui a pour formule C8H5Az20lu, et qui ne diffère de l’alloxane que par 1 équivalent d’hydrogène.
L’alloxantine cristallise en prismes obliques à quatre pans , qui se colorent en rouge sous l’influence de l’ammoniaque en prenant un reflet métallique.
Les cristaux d’alloxantine sont très solubles dans l’eau; leur dissolution rougit la teinture bleue de tournesol ; elle précipite les sels de baryte, et devient d’un rouge pourpre par une addition d’ammoniaque.
En agissant sur l’alloxantine, les agents d’oxydation, tels que l’acide azotique et l’azotate d’argent, régénèrent l’alloxane.
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Lorsqu’on mélange deux dissolutions bouillantes, l’une d’alloxantine et l’autre de chlorhydrate d’ammoniaque, il se produit de l’uramile et de l’alloxane.
On prépare ordinairement l’alloxantine en faisant passer un courant d’hydrogène sulfuré à travers une dissolution froide d’ailoxane. Il se dépose du soufre et de l’alloxantine. O11 décante les eaux mères et l’on épuise le dépôt par l’eau bouillante, qui dissout l’alloxantine et la laisse cristalliser par le refroidissement.
Une dissolution d’ailoxane, additionnée de protochlorure d’étain, laisse déposer de l’alloxantine.
L’alloxantine se produit encore lorsqu'on plonge une lame de zinc dans une dissolution d’alloxane aiguisée d’acide chlorhydrique.
ACIDE DIALERIQUE. C8H4Az208.
Az2 ....
Quand on fait arriver du gaz hydrogène sulfuré dans une dissolution bouillante d’alloxantine, il se précipite du soufre, et la liqueur s’acidifie. Si, après l’avoir neutralisée par du carbonate d’ammoniaque, on l’abandonne au refroidissement, elle laisse cristalliser un sel ammoniacal nouveau, le dialurate d'ammoniaque, qui, traité par 1 acide chlorhydrique, donne l’acide dial urique.
L’acide dialurique est peu soluble dans l’eau. 11 produit avec la potasse un sel cristallisable.
Le dialurate d’ammoniaque précipite les sels de baryte et de plomb.
UUREXIDE. C12H6AZ506.
Az5 . . . . ,
Ce corps, obtenu pour la première fois par le docteur Prout, se produit quand les dérivés de l’acide urique sont mis en contact avec l’ammoniaque. 11 sert à caractériser 1 acide uiique.
La murexide forme des prismes à quatre pans, à reflets métalliques et présentant les couleurs vertes des ailes de cantharide. Elle perd à 100° *2 équivalents d’eau de cristallisation. Elle est insoluble dans l’alcool,
