ETHER ACÉTIQUE
Les formes cristallines de l’éther oxalique et de l’éther oxamique perchloré sont identiques et appartiennent toutes deux au système rhomboédrique. On voit donc que les éthers oxalique et chloroxalique se comportent de la même manière en présence de l’ammoniaque. (M. de la Provostaye.)
Toutefois, il se forme toujours de la trichlorocétamide, lorsqu’on traite l’éther oxalique perchloré par l’ammoniaque. (M. Malaguti.)
Quand on soumet l’étlier chloroxalique à l’action d’une température de 290“ environ, il se forme de l’aldéhyde chloré C4C1402, du gaz chloroxycarbonique COCI et de l’oxyde de carbone CO.
La potasse décompose l’éther chloroxalique en acide oxalique et en acide trichloracétique. L’action prolongée de l’ammoniaque liquide sur l’éther oxalique perchloré le transforme en acide chloroxalovinique.
L’éther chloroxalique se décompose au contact de l’alcool : on trouve dans les produits de cette décomposition , de l’éther trichloracétique C4H50,C4C1303, et de l’acide chloroxalovinique anhydre.
ÉTHER ACÉTIQUE. C8H804 = C41 l50,C4tl303.
L’éther acétique a été découvert, en 1759, par Lauraguais.
Propriétés.
Cet éther est liquide, incolore, d’une odeur douce et agréable; il brûle avec une flamme jaune. Sa densité à -j- 15° est égale à 0,89. L’eau en dissout environ un septième de son volume. Les alcalis hydratés le changent rapidement en alcool et en acide acétique avec lequel ils se combinent. L’éther acétique est soluble en toutes proportions dans l’alcool, l’esprit de bois et l’éther. Il bout à 7 A0. Sa densité de vapeur est de 3,067. L’équivalent de l’éther acétique représente A volumes de vapeur. L’éther acétique dissout les résines , les huiles essentielles et, eu général, les substances solubles dans l’éther ordinaire.
L’éther acétique soumis à l’action du chlore se transforme d’abord en un composé qui a pour formule C4H3C120,C4H303. (M. Malaguti.)
En continuant l’action du chlore sur l’éther acétique, tout l’hydrogène se sépare et l’on obtient l’éther acétique perchloré C4C15(),C4C1303 (M. Leblanc).
L’éther acétique perchloré est liquide, huileux; il bout à 2A5", et se transforme immédiatement en trichloracétate sous l’influence des alcalis.
Les trichloracétates alcalins chauffés avec un mélange d’alcool et d’acide sulfurique donnent l’éther trichloracétique C4HriO,C4Cl3ü3.
Tous les produits de chloruration intermédiaires entre l’éther acétique et l’éther trichloracétique s’obtiennent avec facilité ( M. Leblanc).
Préparation.
L’éther acétique se prépare en soumettant à des distillations successives un mélange d’acide acétique et d’alcool.
L’action éthérifiante de l’acide acétique sur l’alcool est très lente; mais en ajoutant de l’acide sulfurique concentré au mélange, la formation de l’éther acétique devient rapide. On prend ordinairement 6 parties d’alcool à 90°, 4 parties d’acide acétique concentré et 1 partie d’acide sulfurique du commerce. Lorsqu’on a retiré, par la distillation de ce mélange, une quantité de liquide a peu près égale à celle de l’alcool employé, on arrête l’opération. On lave l’éther avec de l’eau pour le débarrasser de l’alcool qu’il contient , et on le rectifie sur du chlorure de calcium pour l’avoir anhydre.
On peut , dans la préparation de cet éther, remplacer l’acide acétique par un acétate. Le procédé qui réussit le mieux consiste à distiller 16 parties d’acétate de plomb anhydre avec 4 parties d’alcool et 6 parties d’acide sulfurique concentré, ou 100 parties d’acétate de soude, 15 parties d’acide sulfurique et 6 parties d’alcool à 85° ou 90°. Le produit distillé est mêlé avec de la chaux, qui sature l’acide libre qu’il contient, et rectifié au bain-marie sur un volume égal au sien de chlorure de calcium. Ce procédé fournit une quantité d’éther acétique à peu près égale à celle de l’alcool employé.
ÉTHER FORMIQUE. CbHü04 = C4ll50,C2H03.
CG
Propriétés.
L’éther formique est liquide, incolore, très fluide, d’une odeur éthérée agréable et pénétrante, d’une densité de 0,915 à -f- 18° Il bouta 53°, 4; l’eau en dissout la dixième partie de son poids ; il est soluble en toutes proportions dans l’alcool et dans tous les éthers. D’après M. Pierre , l’éther formique reste liquide à — 32°, 5.
Le chlore attaque l’éther formique et produit d’abord un éther chloré qui a pour formule C4H3C120C2H03. Cet éther est liquide, d’une densité
