PRÉPARATION DU PEROXYDE D URANIUM ET DE SES SELS
tun débarrassée de sa gangue, sont employés depuis quelque temps pour produire des verres, qui sont incolores ou d un jaune orangé, verdâtres et opalins, selon la position qu’occupent leurs lacettes par rapport aux rayons lumineux.
L’uranate de potasse présente une belle teinte d un jaune orangé, et pourrait être employé en peinture.
TUNGSTÈNE.
Équivalent : Tu = 1188,36.
Historique.
L’acide timgstique a été découvert par Scliéele en 1780, dans le minéral appelé depuis schéelin calcaire (tungstate de chaux). Peu de temps après, les frères d’Elhuyart démontrèrent la présence du tungstène dans le wolfram (tungstate de fer et de manganèse), et isolèrent ce métal en réduisant l’acide tungstique.
Propriétés.
Le tungstène, préparé à une température peu élevée, est d’un gris foncé et peut prendre de 1 éclat par le frottement; il est fixe et presque infusible; il s’agglomère lorsqu’on le chauffe à la température de 150° du pyromètre, devient très dur et se laisse à peine attaquer par la lime. Sa densité est égale à 17,6.
11 s oxyde par le grillage, brûle, et se transforme en acide tungstique.
Il ne paraît pas décomposer l’eau ; les acides sulfurique et chlorydrique n’exercent sur lui aucune action ; l’acide azotique ou l’eau régale le transforment en acide tungstique. L’azotate de potasse et les alcalis l’oxydent et le convertissent en tungstates alcalins.
Le tungstène ne se combine pas directement avec le soufre ; il brûle dans le chlore et se change en protochlorure.
Préparation.
On prépare le tungstène métallique en réduisant l’acide tungstique au creuset brasqué en présence du carbonate de soude.
COMBINAISONS BU TUNGSTÈNE AVEC L'OXYGENE.
Le tungstène se combine avec l’oxygène pour former un oxyde TuO2, un acide TuO3, et un composé intermédiaire TuO2, TuO3.
OXYDE DE TUNGSTÈNE. TuO2.
Tu 1188,36 85,59
L’oxyde de tungstène se présente sous différents aspects, selon le procédé que l’on a suivi pour le préparer : il est d’un brun mat, lorsqu’on l’obtient en réduisant l’acide tungstique pulvérulent par l’hydrogène ; si
ACIDE TUNGSTIQÜE.
l’acide tungstique employé est cristallisé, l’oxyde est d’un rouge de cuivre foncé.
On produit de l’oxyde de tungstène en chauffant au rouge l’acide tungstique dans un creuset brasqué ; mais alors il est toujours mélangé avec un oxyde bleu intermédiaire.
L’oxyde de tungstène peut être obtenu par voie humide, en versant de l’acide chlorhydrique sur de l’acide tungstique et introduisant une lame de zinc dans la liqueur ; ainsi préparé, il est peu stable et absorbe facilement l’ oxygène.
L’oxyde de tungstène ne se combine pas avec les acides. Si on le fait bouillir avec une dissolution de potasse, il décompose l’eau et donne naissance à du tungstate de potasse ; chauffé au contact de l’air, il brûle comme de l’amadou et se transforme en acide tungstique.
COMBIMAÏSON D’OXYDE 2>E TUXtfGSTÈNE ET DE SOUDE.
On obtient une combinaison d’oxyde de tungstène et de soude en faisant passer un courant d’hydrogène sec sur du tungstate de soude très acide que l’on chauffe au rouge: la masse traitée par l’eau donne du tungstate neutre de soude qui se dissout, et laisse un résidu cristallin, de couleur jaune, ayant presque l’éclat de l’or, qui est la combinaison d’oxyde de tungstène et de soude ; on la purifie par des lavages à l’acide chlorhydrique, et on la débarrasse de l’acide tungstique en excès par des lavages avec une eau alcaline.
Ce composé cristallise en cubes ; il est tout à fait inattaquable par les acides, et même par l’eau régale ; il a pour composition Na0,2Tu02.
(M. Wqebler.)
4CIDE TUNGSTIQUE. TuO3.
Tu 1188,36 79,8 h
L’acide tungstique est d’un beau jaune paille; sa densité est 6,12; il est insipide et insoluble dans l’eau, sans action sur les couleurs bleues végétales; la chaleur, la lumière, les matières organiques, le ramènent à l’état d’oxyde bleu intermédiaire ; il est réduit par le charbon et l’hydrogène. Fondu avec le borax, il donne un verre jaune ou rougeâtre, suivant les proportions d’acide tungstique employé. Il se combine facilement avec les bases, et se dissout dans l’ammoniaque, lorsqu’il n’a pas été calciné.
En attaquant le wolfram par du nitre à une température un peu supérieure au point de fusion de ce sel, et reprenant la masse par l’eau , on obtient un tungstate de potasse qui contient une variété d’acide tungstique soluble dans l’eau. (M. Persoz.)
TUNGSTENE
Préparation.
On prépare l’acide tungstique : 1° en chauffant à l’air le protoxyde de tungstène ; 2° en décomposant le tungstate d’ammoniaque par la chaleur dans des vases ouverts ; 3° en grillant le sulfure préparé par voie humide ; 4° en décomposant un tungstate par un acide : ce dernier procédé est employé ordinairement pour préparer l’acide tungstique. On calcine au rouge le wolfram avec un excès de carbonate de potasse ou de soude ; on traite la masse par l’eau qui laisse à l’état insoluble les oxydes de fier et de manganèse : la liqueur filtrée contient du tungstate de soude qu’on décompose par l’acide chlorhydrique.
Comme il est difficile de laver l’acide tungstique ainsi préparé, et de le séparer de l’acide chlorhydrique qu’il retient, on a proposé d’ajouter au mélange de tungstate alcalin et d’acide chlorhydrique en excès, du zinc qui ramène l’acide tungstique à l’état d’oxyde bleu dont le lavage est plus facile : cet oxyde, chauffé à l’air ou avec de l’acide azotique, se convertit facilement en acide tungstique.
OXYDE BLEU DE TUNGSTÈNE. Tll03,Tu03.
Ce composé se produit toutes les fois que l’acide tungstique est soumis à une réduction partielle ; il se forme principalement :
V Lorsqu’on fait arriver un courant d’hydrogène sur de l’acide tungstique chauffé à la flamme d’une lampe à alcool (M. Malaguti);
2° Par la calcination en vase clos du tungstate d’ammoniaque ;
y Quand on introduit du zinc dans une liqueur contenant à la fois de l’acide tungstique et de l’acide chlorhydrique.
L’acide tungstique se combine avec l’oxyde de tungstène en plusieurs proportions, pour former des composés dont la teinte est verdâtre.
TUBî GST ATES .
Les seuls tungstates solubles sont à base de potasse, de soude et d’ammoniaque ; les tungstates de soude et d’ammoniaque cristallisent facilement.
Tous les tungstates neutres sont décomposés par les acides solubles, qui produisent un précipité consistant en un tungstate acide, qu’une ébullition prolongée avec un excès d’acide transforme en acide tungstique pur d’une couleur jaune.
L’acide sulfureux ne décompose pas les tungstates alcalins ; l’acide sulfhydrique et les sulfures n’y forment pas de précipités, mais les changent en sulfures doubles solubles. Le cyanoferrure de potassium ne les précipite pas.
