T U N G ST A TES
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Le zinc, en présence d’un excès d’acide chlorhydrique, les colore en ileu.
On a obtenu, dans des circonstances particulières, des tungstates qui ésistent à l’action des acides ou qui ne sont précipités qu’avec une xtrême lenteur. (M. Margueritte.)
Il existe plusieurs hydrates d’acide tungstique, qui forment avec 'ammoniaque des sels correspondant à ces hydrates. Ces divers com- >osés lai sent, par la calcination, un résidu TuO3, qui présente la même ^imposition centésimale, quel que soit l’acide ou le sel ammoniacal dont l dérive, mais qui ne peut régénérer que l’espèce de tungstate d’ammoîiaque qui a servi à le préparer.
L’acide tungstique, qu’on obtient sous la forme d’une poudre jaune )ar l’action de l'acide azotique ou de l’eau régale sur le wolfram, ayant lour formule TuO3, HO, les autres acides tungstiques sont représentés lar les formules suivantes : Tu206, Tu3Oy, Tu40,a, Tu5015, Tu6018. Ces liverses modifications de l’acide tungstique expliqueraient les réactions dngulières de quelques tungstates. Ainsi on sait que quelques uns de les sels laissent précipiter complètement leur acide lorsqu’on les traite par les acides azotique ou chlorhydrique, tandis que d’autres ne donnent pas de précipité, même dans des liqueurs très concentrées : cette différence tiendrait à l’espèce d’acide qui se trouve dans ces tungstates ; les tungstates ordinaires MO, TuO3 contiennent un acide insoluble, et les tungstates M0,Tu306 et MO, Tu O1’1 sont formés par un acide qui se dissout dans l’eau.
On a constaté en outre que tous les tungstates, à l’exception des sels neutres (MO, TuO3), retiennent une certaine quantité d’eau qui ne peut pas être remplacée par les oxydes métalliques, et constitue une partie essentielle de ces sels, car leurs propriétés dépendent de la présence même de cette eau.
Voici les formules et les noms assignés aux divers états de l’acide tungstique, et à quelques unes des combinaisons de cet acide avec l’eau et avec les bases :
Premier type. — Tungstates .
Acide tungstique anhydre. . . . TuO3;
Acide tungstique hydraté. . . . TuO3, 110 ;
Tungstate d’ammoniaque. . . . Azll3,H0,Tu03 ;
Tungstate de potasse K0,Tu03,5H0;
t ungstate de soude NaO, TuO3, 2110.
Ktc.
Deuxième type. — Jsotungstates.
Acide isotungstique anhydre . . Tu206;
Acide isotungstique hydraté. . . Tu2Of\I!0.
TUNGSTENE.
Troisième type. — Métatungstates .
Acide métalungstique anhydre . Tu309 ;
Acide métatnngstique desséché à
la température ordinaire. . . (Tii309,H0),2lI0.
Quatrième type. — Paratungstates.
Acide anhydre TidO12 ;
Acide desséché à 200° Tu4012,2H0;
Paratungstate de potasse .... (fK0,7H0,Tu4012),2110.
Cinquième type. — Homotung States.
Ilomotungstate d’ammoniaque . [j(AzH3,7(H0),Tii5015],8H0.
Sixième type. — Polytwigstates.
Acide anhydre Tu6018 ;
Acide desséché à 200° Tu6018,311Q ;
Polytungstate d’ammoniaque . . (AzH3)3,3H0,Tu6018.
L’acide tungstique qu’on obtient en traitant le wolfram par l’eau régale contient 1 équivalent d’eau qu’il ne perd qu’au-dessus de 200°; il est soluble dans l’ammoniaque, et produit un sel blanc qui peut cristalliser en prismes à 6 pans ou en lames minces qui ont à peu près l’aspect de l’acide borique. Ce sel se décompose par l’évaporation, et se change en paratungstate d’ammoniaque. Ce nouveau sel est peu soluble dans l’eau, et par l’addition d’un excès considérable d’ammoniaque, il ne peut plus se redissoudre dans la quantité de liquide qui le tenait primitivement en dissolution.
Le précipité blanc, gélatineux, qu’on obtient en traitant les tungstates de potasse ou de soude neutres par l’acide azotique, est un hydrate différent du précédent, mais qu’une dessiccation ménagée ramène à l’état deTu03,HO. (M. Laurent.)
