FEU-BLANC

terminer la préparation des plaques de fer-blanc , il 11e reste plus qu’à les nettoyer, ce qu’on fait en les frottant avec du son.

Le fer-blanc a l’aspect de l’étain; il conserve longtemps son éclat, à moins qu’il ne présente à sa surface une fissure qui mette le fer à découvert; il se forme alors des taches de rouille qui augmentent rapidement.

Moiré,

Lorsqu’on plonge du fer-blanc dans une liqueur acide, les couches d’étain qui forment la surface entrent en dissolution, et mettent à nu les couches inférieures qui se montrent alors avec une apparence cristalline et chatoyante : c’est ainsi que se prépare le moiré.

On peut employer pour moirer le fer-blanc les mélanges suivants :

1° 8 parties d’eau , à de sel marin, 2 d’acide azotique ;

2° 8 parties d’eau, 2 d’acide azotique, 3 d’acide chlorhydrique;

3° 8 parties d’eau, 1 d’acide sulfurique, 2 d’acide chlorhydrique.

Le fer-blanc le plus convenable pour la fabrication du moiré est celui qui est préparé avec de l’étain très pur.

Le fer-blanc destiné au moiré métallique doit être recouvert d’une couche d’étain plus épaisse que celle que l’on met ordinairement sur le fer-blanc ; si la couche d’étain était trop mince, les cristaux mis à nu seraient toujours petits.

Pour préparer le moiré, 011 chauffe légèrement la feuille de fer-blanc, et l’on y passe à l’aide d’une éponge une couche bien égale de liqueur acide : on voit apparaître immédiatement les cristaux métalliques. On arrête l’action de l’acide en plongeant la feuille de fer-blanc dans l’eau ; si l’acide agissait trop longtemps, la tôle serait bientôt mise à nu, et donnerait des taches noires.

On peut modifier à volonté l’aspect du moiré, en changeant la cristallisation de l’étain. Dans l’état ordinaire, l’étain qui recouvre le fer-blanc est refroidi lentement, et ses cristaux sont volumineux. Mais si l’on fait chauffer le fer-blanc, de manière à faire fondre l’étain, qu’011 saupoudre la feuille avec du sel ammoniac, afin de réduire J’oxyde formé, et qu’on la plonge rapidement dans de l’eau froide, l’étain affecte la forme de petits cristaux radiés ; si l’on traite ensuite par de l’eau acidulée une plaque préparée ainsi, on obtient un moiré qui présente l’aspect du granité.

Pour conserverie moiré, il faut le sécher rapidement et le recouvrir ensuite d’une couche de vernis. En employant des vernis diversement colorés, on obtient des moirés dont l’effet est souvent très agréable.

TITANE

Équivalent : Ti = 314, 70.

Ce métal a été découvert en 1791 par Gregor dans le fer titane , et signalé en 1794 par Klaproth dans le rutile.

Le titane a été obtenu pour la première fois à l’état de pureté par Berzelius en décomposant par le potassium une combinaison de fluorure de titane et de fluorure de potassium. La réaction est accompagnée d’un dégagement de chaleur et de lumière; on lave le produit à beau froide et l’on obtient ainsi du titane métallique sous la forme d’une poudre grise, amorphe , composée de parcelles qui présentent l’éclat métallique quand on les examine au microscope ; elles ne s’agrègent point par la pression et ne prennent pas de teinte cuivrée comme on l’avait cru d’abord .

Le titane brûle avec une vive scintillation quand on le chauffe au contact de l’air ; sa combustion dans l’oxygène est accompagnée d’une lumière éblouissante. Quand on chauffe un mélange de titane et d’oxyde de cuivre ou de minium , le titane est oxydé avec un dégagement de chaleur si considérable, que le cuivre, réduit, entre en pleine fusion. La combustion du titane produit de l’acide titanique; ce corps se présente sous la forme d’une poudre blanche qui est composée de particules cristallines visibles au microscope.

Le titane décompose faiblement l’eau à 100° en dégageant de l’hydrogène; à une température plus élevée, cette décomposition devient très rapide.

L’acide chlorhydrique dissout le titane à l’aide de la chaleur en dégageant de l’hydrogène; la dissolution parait contenir du protochlorure de titane TiCl. Le chlore n’attaque pas le titane à la température ordinaire ; mais le titane chauffé s’enflamme au contact du chlore en produisant du perchlorure de titane.