SULFATE DE PLOMB

icides pour que l’on tienne compte de cette solubilité, lorsqu’on dose le domb dans les analyses à l’état de sulfate. L’acide chlorhydrique le décompose et donne naissance à de l’acide sulfurique libre et à du chlo- ■ure de plomb.

L’acide sulfurique dissout le sulfate de plomb en quantité d autant dus grande qu’il est plus concentré :

L’acide sulfurique de 1,7‘2/i de densité dissout J/Z|80 de sulfate de plomb;

L’acide sulfurique de 1,791 de densité dissout 1/86 de sulfate de plomb;

L’acide sulfurique de 1,885 de densité dissout 1/46 de sulfate de plomb.

( M. Aïnthon.)

L’acide azotique dissout à froid 1/1 7 2e de ce sel.

Le sulfate de plomb n’est pas décomposé par la chaleur ; c'est le seul sulfate métallique proprement dit qui présente cette propriété. Calciné tu rouge blanc dans des vases de grès ou dans des tubes de porcelaine,

1 éprouve une décomposition partielle qu’il faut attribuer à la silice acide silicique) qui tend à s’unir à l’oxyde de plomb, et qui élimine ’acide sulfurique.

Le sulfate de plomb est décomposé par tous les sels ammoniacaux ; il se forme du sulfate d’ammoniaque, tandis que l’acide du sel ammoniacal s’unit à l’oxyde de plomb. C’est à cette double décomposition qu’il faut attribuer la solubilité du sulfate de plomb dans l’azotate, le chlorhydrate, le tartrate, le citrate d’ammoniaque, etc. (M. L. Smith). Une dissolution l’acétate d’ammoniaque dissout \/hT de son poids de sulfate de plomb. [M. Bischof.)

Le charbon, l’hydrogène, l’oxyde de carbone , réduisent le sulfate de plomb à une température peu élevée, et forment, suivant les proportions^ employées, du sous-sulfure, de l’oxyde ou du plomb métallique.

Le sulfate de plomb est transformé en plomb métallique et en acide sulfureux par le sulfure de plomb : PbO,S03 + PbS = 2Pb 2SG2.

Le fer et le zinc, chauffés avec le sulfate de plomb, en présence de l'eau pure, ou mieux de l’eau acidulée par un acide, réduisent complètement le sulfate de plomb : PbO,S03 + Zn = Pb -f- ZnO,S03. Le plomb ainsi préparé ne retient pas d’argent, et peut servir pour la coupellation.

On peut retirer le plomb que contient le sulfate de plomb en le mélangeant avec de l’eau et 1/1 0e de son poids de sel marin et le laissant en contact avec du zinc ; la masse devient grise et se transforme en un mélange de plomb métallique et de sulfate de zinc qu’on enlève par les lavages. (MM. Trommsdorf et Hermann.)

Le sulfate de plomb, chauffé avec une dissolution de carbonate de soude, se change rapidement en carbonate de plomb (céruse), et en sulfate de soude. La même réaction s’opère par voie sèche.

Le sulfate de plomb se décompose, en présence de l’eau, par le contact

PLOMB

En résumé, on peut obtenir, en taisant réagir le plomb sur l'azotate de plomb, en présence de l’eau, les sels suivants :

4° Un hypo-azotate de plomb bibasique (Pb0)2,Az04,H0;

2° Un autre hypo-azotate beaucoup plus basique (Pb0)7,(Az04)2,3H0 ;

3° Un azotite quadribasique (Pb0)4,Az03,H0, qui donne avec l’acide carbonique un azotite neutre, Pb0,Az03. On connaît deux autres azotites de plomb : l'un représenté par (Pb0)2,Az03,H0 se produit quand on fait bouillir avec du plomb l’hypo- azotate bibasique ; l’autre, dont la formule est (Pb0)3,Az03, se prépare en maintenant à l’ébullition pendant plusieurs heures une dissolution de (Pb0)7,(Az04)2,3H0 avec du plomb métallique. (M. Broméis.)

Les deux premiers sels se produisent souvent ensemble lorsqu’on fait dissoudre du plomb dans de l’azotate de plomb; mais il est facile de les séparer, en se fondant sur la propriété que présente le sel jaune, c’est-àdire l’hypo-azotate bibasique, d’être beaucoup moins soluble que le sel rouge.

Lorsqu’on cherche à transporter l’acide hypo-azotique de l’oxyde de plomb à une base alcaline, on le dédouble aussitôt en acide azoteux et en acide azotique qui s’unissent à l’alcali. Ce mode de décomposition permet de supposer que les sels précédents sont des combinaisons doubles formées par les acides azoteux et azotique avec l’oxyde de plomb. En effet :

2[(.Pb0)2,Az04,II0] = (Pb())2,Az05,I!0 -f (PbO)2, AzO\HO.

Cependant on pourrait admettre également que l’acide hypo-azotique existe dans les sels de plomb, et qu’il ne se décompose qu’au moment où l’on cherche à le combiner avec un alcali.

Les azotites de plomb, et surtout l’azotite neutre, peuvent servir à obtenir les azotites alcalins en les décomposant par les carbonates solubles :

PbO,Az03 -f NaO,C02 = PbO, GO2 + NaO,AzÛ3.

Pendant la dissolution du plomb dans l’azotate de plomb, il se dégage quelquefois du bi-oxyde d’azote ; ce gaz provient de la décomposition partielle des hypo-azotates ou de l’azotite de plomb et de leur transformation en azotate.

SULFATE DE PLOMB, PbO,S03.

Le sulfate de plomb est blanc, pulvérulent, insipide, toujours anhydre, presque complètement insoluble dans l’eau, mais assez soluble dans les

PbO. .