SULFATE DE PLOMB
acides pour que l’on tienne compte de cette solubilité, lorsqu’on dose le plomb dans les analyses à l’état de sulfate. L’acide chlorhydrique le décompose et donne naissance à de l’acide sulfurique libre et à du chlorure de plomb.
L’acide sulfurique dissout le sulfate de plomb en quantité d’autant plus grande qu’il est plus concentré :
L’acide sulfurique de 1,7 -Zi de densité dissout J /Z|80 de sulfate de plomb;
L’acide sulfurique de 1,791 de densité dissout 1/86 de sulfate de plomb;
L’acide sulfurique de 1,885 de densité dissout 1/46 de sulfate de plomb.
(M. Anthon.)
L’acide azotique dissout à froid 1/1 7 2e de ce sel.
Le sulfate de plomb n’est pas décomposé par la chaleur ; c’est le seul sulfate métallique proprement dit qui présente cette propriété. Calciné au rouge blanc dans des vases de grès ou dans des tubes de porcelaine, il éprouve une décomposition partielle qu’il faut attribuer à la silice (acide silicique) qui tend à s’unir à l’oxyde de plomb, et qui élimine l’acide sulfurique.
Le sulfate de plomb est décomposé par tous les sels ammoniacaux ; il se forme du sulfate d’ammoniaque, tandis que l’acide du sel ammoniacal s’unit à l’oxyde de plomb. C’est à cette double décomposition qu’il faut attribuer la solubilité du sulfate de plomb dans l’azotate, le chlorhydrate, le tartrate, le citrate d’ammoniaque, etc. (M. L. Smith). Une dissolution d’acétate d’ammoniaque dissout 1/47° de son poids de sulfate de plomb. (M. Bischof.)
Le charbon, l’hydrogène, l’oxyde de carbone , réduisent le sulfate de plomb à une température peu élevée, et forment, suivant les proportions^ employées, du sous-sulfure, de l’oxyde ou du plomb métallique.
Le sulfate de plomb est transformé en plomb métallique et en acide sulfureux par le sulfure de plomb : PJ)0,S03 -j- PbS = 2Pb + 2SQ2.
Le fer et le zinc, chauffés avec le sulfate de plomb, en présence de l'eau pure, ou mieux de l’eau acidulée par un acide, réduisent complètement le sulfate de plomb : PbO,S03 + Zn = Pb -f ZnO,S03. Le plomb ainsi préparé ne retient pas d’argent, et peut servir pour la coupellation.
On peut retirer le plomb que contient le sulfate de plomb en le mélangeant avec de l’eau et 1 /10e de son poids de sel marin et le laissant en contact avec du zinc ; la masse devient grise et se transforme en un mélange de plomb métallique et de sulfate de zinc qu’on enlève par les lavages. (MM. Trommsdorf et Hermann.)
Le sulfate de plomb, chauffé avec une dissolution de carbonate de soude, se change rapidement en carbonate de plomb (céruse), et en sulfate de soude. La même réaction s’opère par voie sèche.
Le sulfate de plomb se décompose, en présence de l’eau, par le contact
PLOMB
prolonge de certaines matières organiques, comme le bois, et passe à l’état de sulfure de plomb
Le plomb s’altère rapidement quand il est en contact avec le plâtre ; il se forme alors du sulfate de plomb : aussi doit-on éviter le contact du plâtre avec le plomb dans les diverses applications de ce métal.
Le sulfate de plomb forme, avec le sulfate d’ammoniaque, un composé cristallisé (AzH3,H0,S03),(Pb0,S03) qu’on obtient en précipitant l’acétate de plomb par un excès d’acide sulfurique et saturant l’excès d’acide par l’ammoniaque. Le précipité se redissout et la liqueur laisse déposer le sel double par l’évaporation.
État naturel. — Préparation.
Le sulfate de plomb existe dans la nature ; on le trouve cristallisé en octaèdres. Il se produit quelquefois, dans les chambres de plomb qui servent à la fabrication de l’acide sulfurique, des cristaux de sulfate de plomb semblables aux cristaux de sulfate de plomb natif. (M. Kuhlmann.)
On prépare le sulfate de plomb par double décomposition en traitant un sel de plomb par l’acide sulfurique ou par un sulfate soluble. On en produit de grandes quantités dans les fabriques de toiles peintes où l’on prépare de l’acétate d’alumine en décomposant l’alun ou le sulfate d’alu» mine par l’acétate de plomb.
Le sulfate de plomb des fabriques de toiles peintes pourrait être employé à la fabrication du cristal ; en le chauffant avec du sable et une petite quantité de charbon, on produit une fritte qui peut entrer facilement dans la composition du cristal.
CARBONATE DE PLOMB. PbO,C02.
PbO 139/i,50 83,52
CO2 275,00 16, Zi8
Le carbonate de plomb est blanc, pulvérulent, insoluble dans l’eau, sensiblement soluble dans l’acide carbonique ; il est décomposé par la chaleur, dégage de l’acide carbonique et laisse un résidu de protoxyde de plomb. Lorsqu’on le chauffe au contact de l’air à une température insuffisante pour fondre le protoxyde de plomb, on le transforme en une espèce de minium appelée mine orange , d’une couleur très vive et plus claire que celle du minium ordinaire.
Le carbonate de plomb se combine en plusieurs proportions avec l’oxyde de plomb hydraté. Une lame de plomb qu’on abandonne dans
