SALICINE

la salicine cristallise au bout de quelques jours ; on la soumet à la compression, puis à de nouvelles cristallisations, ce qui fournit un produit parfaitement pur.

Ainsi préparée, la siiicine est blanche, cristallisée en paillettes ; soluble dans l'eau et dans l'alcool, insoluble dans l'éther. Elle fond à lao degrés, ne perd rien de son poids jusqu'à 200 et se décompose à une température plus élevée.

Elle n'est précipitée ni par l'acétate de plomb neutre ou basique, ni par la gélatine, ni par l'infusion de noix de galle.

L'acide sulfurique concentré colore la salicine en rouge intense et donne des produits variables avec la température. Chauffé faiblement avec de l'acide sulfurique ou chlorhydrique très-étendu, la salicine se dédouble, en fixant 2 équivalents d'eau,, en glucose et en saligénine. Si l'on porte la liqueur à l'ébullition, la saligénine perd de l'eau, se transformant à son tour en une matière résinoïde, à laquelle on donne le nom de salirétine.

Ces réactions peuvent s'exprimer au moyen des équations

CM H« 8 Ou 4- 2 HO = C 2 H" ' 0' 2 + C 4 H» O4 ,

Salicine. Glucose. Saligénine.

2(C,4H804)=CMH,204-h4HO.

Saligénine. Sallrétfne. ,

L'acide azotique très-dilué la transforme à froid, sans dégagement de gaz, en eau et hélicine, ainsi que l'exprime l'équation

Cw H'*0U+ 2 0 = 2 HO -4- C2fiH,fiOH.

Salicine. Hélicine.

L'acide azotique concentré l'attaque avec une grande énergie; des vapeurs rutilantes se dégagent en abondance, et l'on obtient pour résidu de l'acide picrique mélangé d'acide oxalique.

Quand on fait bouillir quelques instants la salicine avec de l'acide azotique étendu de dix fois son volume d'eau, cette substance jaunit en dégageant des vapeurs rouges, ainsi que l'odeur de Thydrure de salicyle. Par le repos, le liquide laisse déposer de Thydrure de salicyle, dont la proportion augmente lorsqu'on évapore doucement le mélange sans faire bouillir. Mais si l'on porte de nouveau le liquide à l'ébullition, la liqueur s'éclaircit et dépose au bout de quelque temps par le refroidissement des aiguilles, que

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les sels de peroxyde de fer rougissent fortement, et qui ne sôrtt autres que l'acide nitro salicylique ou indigotique.

Bouillie avec de l'oxyde puce de plomb ou bien .avec un mélangé d'acide sulfurique et de peroxyde de manganèse, la salicine donne beaucoup d'acide formique; il se produit en même temps de l'acide carbonique.

Un mélange d'acide sulfurique et de bichromate de potasse la convertit en acides carbonique et formique et en hydrure de salicyle, composé fort remarquable dont nous décrirons les propriétés dans un prochain chapitre et qu'on obtient en distillant avec de l'eau les fleurs de la reine de prés [Spirœa ulmaria).

Les dissolutions alcalines bouillantes dissolvent la salicine, mais ne l'altèrent pas. Fondue avec un excès d'hydrate de potasse, elle dégage une grande quantité d'hydrogène, et finit par se convertir en un mélange de salicylate et d'oxalate.

La distillation pure et simple de la salicine fournit également de . Thydrure de salicyle ; mais ce produit est alors mélangé de substances empyreumatiques.

La synaptase dédouble la salicine en glucose et en saligénine à la manière de l'acide sulfurique étendu.

Le chlore et le brome réagissent vivement sur la salicine et la transforment en divers produits dérivés par substitution.

La composition de la salicine est exprimée par la formule