GÉNÉRALITÉS SUR LES ALCOOLS

L'acide sulfurique, en réagissant sur l'alcool mélissique, donne naissance à un produit analogue à l'acide sulfovihique.

L'acide phosphorique anhydre le décompose en eau et en une série d'hydrocarbures polymères du gaz oléfiant.

La composition de l'alcool mélissique se représente par la formule

C^FPO1.

§ 1198. Si l'on jette un coup d'œil sur l'alcool et ses homologues, esprit-de-bois, huile de pommes de terre, etc., on observe ce fait fort remarquable qu'en partant de l'alcool le plus simple et s'éïevant jusqu'au plus complexe, les points d'ébullition de ces produits sont sensiblement équidistants et diffèrent entre eux d'environ 18 degrés, de telle sorte qu'on pourra déduire avec la plus grande facilité du point d'ébullition de l'alcool vinique celui d'un des termes homologues de la série, en ajoutant à ce point d'ébullition le nombre constant 18 multiplié par le nombre représentant l'intervalle qui sépare cet alcool de l'alcool ordinaire. En effet, l'expérience a démontré que les alcools butyrique, amylique, capryiique, bouillent à 112, i32 et 184 degrés; or, en partant de l'alcool dont le point d'ébullition est à 78 degrés, on devrait avoir

Pour le ier 784- 2x18 = 784- 36=u4,

Pour le 2e 78 -h 18 x 3 = 784- 54=i32,

Pourle3e 784-18x6 = 784-108 = 186,

nombres qui, comme on le voit, se confondent sensiblement avec ceux que fournit l'expérience directe.

Cette différence de 18 degrés dans le point d'ébullition, qu'on observe en passant d'un terme quelconque au suivant, se retrouve également lorsque l'on compare les éthers composés appartenant à deux séries homologues ; c'est ainsi que, tandis que l'acétate de méthyle bout vers 57 à 58 degrés, l'acétate d'éthyle bout à 74 ; que tandis, que le butyrate de méthyle bout à 102, le butyrate d'éthyle bout à 119 : il semble donc résulter de là que l'introduction d'une molécule du carbure d'hydrogène C1 H2 apporte une élévation de température d'environ 18 degrés. Nous verrons dans un prochain chapitre, où nous étudierons les acides dérivés des dif-

2vi GÉNÉRALITÉS SUR LES ALCOOLS.

férents alcools que nous avons examinés précédemment, qu'il existe entre ces composés une équidistance à peu près semblable.

Le. point d'ébullition de chaque terme de cette série diffère, en effet, de 10 degrés; il diffère de 44 à 45 degrés de celui de l'éther formé par l'alcool vinique et de 62 à 63 degrés de l'éther correspondant dans la série, méthylique.

On'observe également entre un éther composé C^IPO' et son acide isomère une différence de 80 à 82 degrés; c'est ainsi que l'éther acétique

C8H804 = C4H303, C4HsO= 4 vol. vap.

bouillant à 74 degrés, son isomère, l'acide butyrique

C8HRÔ*=r4*vol. vap.,

bout à 160 degrés.

M. Hermann Kopp, à qui l'on doit ces curieuses observations, a pareillement signalé des relations fort intéressantes relativement aux densités des éthers à l'état liquide. D'après ce savant, le volume atomique d'un acide organique est à peu près de 534 unités plus petit que le volume atomique de l'éther dérivant de l'action de cet acide sur l'alcool vinique. Il suit de là qu'on peut, à l'aide de cette loi, calculer la densité d'un éther lorsque l'on connaît celle de l'acide correspondant, et réciproquement. Quant aux éthers dérivés de l'alcool méthylique, le volume atomique serait d'environ 3oo unités moindre que celui de l'éther correspondant dans la série vinique. D'où il résulte que le volume atomique de tout éther dérivé de l'alcool est supérieur de 234 unités à celui de la combinaison méthylique correspondante.

ALCOOL ACÉTYLIQUE. Jti3