C406, 2 HO

L'acide oxalique cristallise en prismes quadrilatères incolores et transparents, terminés par des sommets dièdres. Il cristal liso mieux dans l'alcool étendu que dans l'eau.

Sa saveur est très-aigre, il rougit fortement le tournesol.

Soumis à l'action de la chaleur, il fond dans son eau de cristal-

34o ACIDE OXALIQUE.

lisation, puis se décompose et se volatilise en partie. Il se dégage un mélange d'acide carbonique et d'oxyde de carbone, il distille de l'acide formique et il se sublime en même temps de l'acide monohydraté. Si l'acide est bien pur, il ne reste qu'une proportion insignifiante d'un résidu charbonneux.

L'oxygène ne l'altère pas. Il en est de même du chlore. L'acide chlorhydrique le dissout sans l'attaquer. L'acide azotique concentré le décompose à l'aide de la chaleur et le transforme en acide carbonique. Chauffé avec un grand excès d'acide sulfurique concentré, il se décompose en acide carbonique et oxyde de carbone qui se dégagent à volumes égaux. Nous avons mis à profit celte propriété, § 341, pour nous procurer d'une manière commode l'oxyde de carbone.

Les peroxydes de plomb, de manganèse, de cobalt, etc., détruisent une partie de l'acide oxalique avec lequel on les fait bouillir, .et, ramenés à l'état de protoxyde. ils se combinent avec la portion non altérée. Il se dégage en même temps de l'acide carbonique.

La réaction s'explique au moyen de l'équation '2{VO(i, GHO) + 2Mn02-:C406, 2MnO-h4C02-+- 12HO.

Cette réaction est utilisée, comme nous avons vu § 704, pour faire l'essai d'un oxyde de manganèse.

L'acide oxalique dissous décompose le chlorure d'or; de l'acide carbonique se dégage et l'on obtient un dépôt d'or métallique.

Cet acide présente une énergie bien supérieure à celle de l'acide carbonique, bien qu'il contienne moins d'oxygène que ce dernier. Pour faire disparaître cette difficulté, M. Dulong proposa de le considérer comme un hydracide représenté par la formule suivante :