C28H20020, (MO, HO), C"H»0", 2 MO
QUINONE.
§ 135Q. Ce composé s'obtient en chauffant soit l'acide quinique libre, soit un quinate avec 1 partie d'acide sulfurique concentré, étendu de^la moitié de son poids d'eau et 4 parties do peroxyde de mangaifee. La masse se boursoufle, et bientôt il se dégage d épaisses vapeurs, qui se déposent dans le récipient sous la forme d'aiguilles jaunes. On la purifie par des compressions entre des doubles de papier buvard et la sublimation.
La formation de ce produit s'explique au moyen de l'équation
C"H"023-bO'= aC,2H40'-h4C02-h 14HO.
Ce corps fond à la température de l'eau bouillante en un liquide
38o AYDROQUINONE.
jaune, pesant, qui se précipite au fond de l'eau. Il répand une odeur irritante, qui rappelle celle de Piode et excite le larmoiement.
Le chlore 6ec le convertit en quinone trichloré, dont la composition est exprimée par la formule
C'HCPO4.
Un mélange de chlorate de potasse et d'acide chlorhydrique le transforme en quinone perchlorée, dont la composition est exprimée par la formule
C'Cl'O1.
Ce produit, qu'on désigne encore sous le nom de chloranile, se produit par l'action d'un mélange d'acide chlorhydrique et de chlorate de potasse sur un grand nombre de matières organiques.
Une dissolution de quinone, à laquelle on ajoute de l'ammoniaque ou de la potasse caustique, se colore en brun et laisse par 1 evaporation une masse noire, qui se ,redissout dans l'eau bouillante.
Les substances réductrices, telles que le gaz sulfureux, convertissent la quinone d'abord en une substance cristallisée, présentant une belle couleur verte, et finalement en hydroquinone incolore. L'acide sulfhydrique qu'on fait arriver dans une dissolution de quinone la colore en rouge, bientôt celle-ci se trouble et laisse déposer un corps floconneux, qui se dessèche en une masse légère, couleur vert-olive, exhalant une odeur de mcrcaptan; l'eau retient en dissolution une autre combinaison sulfurée.
L'acide iodhydrique se décompose en présence d'une dissolution de quinone; de l'iode se sépare, et l'on obtient de l'hydroquinone incolore.
La composition de la quinone est exprimée par la formule
HYDROQUINONE.
§ 1351 . Ce composé forme le produit principal de la distillation sèche de l'acide quinique. On l'obtient également, ainsi que nous lavons dit plus haut, par l'action des corps réducteurs sur la quinone. Sa formation par la distillation de l'acide quinique peut
ACIDE TANN1QUE, OU TANNIN. 38i s'exprimer à laide de l'équation
Cw H22 02i = C 2 H6 O4 +C'4 H6 O4 H- 2 CO2 + 10 HO.
Le phénol et la benzine sont des produits secondaires résultant de la décomposition ultérieure de l'hydrure de salicyle et de l'acide benzoïque.
A l'état de pureté, l'hydroquinone cristallise en prismes hexagones à faces terminales obliques, incolores, très-solubles dans l'eau, l'alcool et l'éther. Elle est inodore, et possède une saveur douceâtre. Elle est très-fusible et cristallise, par le refroidissement, en lames brillantes qui ressemblent à l'acide benzoïque. .L'hydroquinone se comporte d'une manière fort remarquable avec les substances qui abandonnent de l'oxygène. Lorsqu'on mélange sa dissolution avec du sesquichiorure de fer, elle prend une teinte rouge-brun et se remplit bientôt de belles aiguilles vertes douées d'un éclat métallique. Le chlore, l'acide azotique, l'acide hypochloreux, se comportent d'une manière analogue. Les cristaux verts sont une combinaison définie de quinone et d'hydroquinone, à proportions définies, dont la composition est exprimée par la formule . v
C2iH,0O8 = C,2H4O4, C,2Hfi04.
C'est l'un des composés les plus beaux de la chimie organique ; il forme des cristaux verts, minces et allongés, dont on ne peut comparer l'éclat qu'à celui des plumes de colibri ou des élytres de certains coléoptères.
La composition de l'hydroquinone peut" s'exprimer au moyen de la formule
