ACIDE TANNIQUE, OU TANNIN
dépourvue d'odeur. Il est très-soluble dans l'eau et dans l'alcool ; sa solution rougit le tournesol. »
La dissolution d'acide gallotannique se conserve sans altération à l'abri de l'air. Au contact de ce fluide, il se colore promptement.
Chauffé au bain d'huile, à la température de 21 5 degrés, ce composé se transforme en acide carbonique et en un produit cristallisé en longues aiguilles blanches qu'on désigne sous le nom acide pyrogallique ; on obtient un résidu brun foncé. L'acide gallotannique forme dans les sels de peroxyde de fer un précipité bleu-noiràtre qu'on emploie dans la composition de l'encre et qui sert de base aux teintures en noir. Versé dans une dissolution d'albumine ou de colle animale, il produit un abondant précipité floconneux; on l'emploie, pour cette raison, dans la clarification de certains liquides. Fait-on digérer une peau animale dans une dissolution de tannin, cet acide est absorbé rapidement en formant avec cette dernière une combinaison imputrescible. C'est donc ce produit qui sert de base au tannage des peaux.
Suivant Berzelius, les acides minéraux énergiques forment avec 1 acide tannique des combinaisons fort solubles dans l'eau.
L'acide sulfurique concentré dissout à froid l'acide gallotannique en prenant une coloration jaune. Si Ton chauffe la liqueur, elle devient pourpre et finalement noire, en dégageant de l'acide sulfureux. L'acide sulfurique étendu d'eau le convertit à l'ébullition en acide gallique et glucose ; cette réaction s'explique au moyen de l'équation
C5lH23O3t-{-8HO=3CuH6O,0 + C,JH,2O,î.
Acide Acide Glucose,
gallotannique. gallique.
La composition de l'acide tannique est exprimée par la formule
§ 1353. On rencontre dans le bois jaune un acide analogue au tannin, et de plus homologue de ce dernier, dont la composition est exprimée par la formule
^clui-ci se dédouble, sous l'influence de.lacide sulfurique étendu
et bouillant, en un nouvel acide et en glucose, à la manière du tannin. Cette réaction s'explique facilement à l'aide de l'équation
C60HMOM, 8HO = 3(C'eH'O,0)4-C,îH,2Ol\
Acide Acide Glucose,
raoritannlque. morinique.
§ 1354. Ce composé se prépare soit au moyen du tannin, soit à l aide de la noix de galle. Il suffit pour cela de préparer une infusion de cette substance qu'on fait fermenter à une température de io à 3o degrés. Si l'on prolonge l'expérience pendant plusieurs mois, le tannin disparaît complètement, et l'on voit la matière se recouvrir de petits cristaux blanchâtres d'acide gallique. Pour l'en retirer, on laisse dessécher la matière, puis on la reprend par de l'alcool bouillant, qui ne dissout que l'acide gallique et l'abandonne par le refroidissement. Si l'on remplace la noix de galle par un extrait de cette substance, la transformation se fait de même, mais d'une manière beaucoup plus lente. Il paraîtrait, d'après cela, qu'il existe dans la noix de galle un ferment particulier capable de produire cette transformation du tannin. L'action des acides sulfurique et chlorhydrique sur le tannin permet d'obtenir très-promptement de grandes quantités d'acide gallique. Si l'on introduit, en effet, du tannin dans de l'acide sulfurique moyennement étendu et bouillant tant qu'il peut s'en dissoudre, il se dépose bientôt, par le refroidissement, des cristaux colorés d'acide gallique. Après les avoir débarrassés d'acide sulfurique par plusieurs cristallisations, on les fait dissoudre dans de l'eau bouillante, et l'on précipite la dissolution par l'acétate de plomb. On lave le précipité, puis on le met en suspension dans de l'eau bouil* lante à travers laquelle on dirige un excès d'acide sulfhydrique. Lorsque tout le plomb est précipité, on jette la liqueur sur ur filtre; l'acide gallique se sépare, par le refroidissement, sous 1* forme de cristaux incolores.
L'acide gallique parfaitement pur cristallise soit en longues aiguilles, soit en prismes rhomboïdaux obliques. Ces cristaux son inodores; ils possèdent une saveur astringente et faiblement acide
ils se dissolvent dans 100 parties d'eau froide et dans 3 parties seulement d'eau bouillante.
Chauffé entre 210 et 2i5 degrés, l'acide gallique se dédouble en acide carbonique et acide pyrogallique, ainsi que l'exprime l'équation
C,4H6O10=2CO'-hC,2HtfO6.
Porté brusquement à la température de 25o degrés, l'acide gallique laisse dégager de lacide carbbnique et de l'eau, tandis qu'il reste une matière noire d'apparence charbonneuse, douée de propriétés acides, à laquelle on donne le nom d'acide métagallique.
A l'abri de l'air, la dissolution d'acide gallique se conserve sans altération. Sous l'influence de l'oxygène, elle s'altère et se colore rapidement en brun. Cette altération devient plus rapide encore lorsqu'on fait intervenir une substance alcaline.
Chauffé doucement avec de l'acide sulfurique concentré, l'acide gallique perd les éléments de 2 équivalents d'eau et donne un acide particulier qu'on désigne sous le nom d'acide rufingalliqde.
Celte transformation s'exprime au moyen de l'équation
C'4H6O,0=C,4Il4O8-f-2HO.
Cet acide forme des grains cristallins d'un brun de kermès, presque insolubles dans l'eau.
La composition de l'acide gallique est exprimée par la formule
CuH«0,#.
C'est un acide tribasique. 1
Il existe entre l'acide gallique et l'acide salicylique des relations analogues à celles qu'on observe entre l'acide succinique et l'acide tartrique, et peut-être parvieudra-t-on prochainement à passer do l'un à l'autre par des procédés identiques à ceux que nous avons indiqués pour opérer la conversion de l'acide succinique en acide tartrique, et réciproquement.
ACIDE PYROGALLIQUE.
§ 1355. Cette substance, observée pour la première fois par Scheele, s'obtient en distillant l'acide gallique au bain d'huile, à une température qui ne doit pas dépasser 220 degrés. L'acide pyrogallique se sublime alors en cristaux dans le col de la cornue, m. 33
386 ACIDE PYROGALLIQUE.
On peut obtenir ce produit d'une manière plus économique, en soumettant à la distillation l'extrait de noix de galle, ou mieux en chauffant ce dernier dans une terrine au bain de sable, ainsi qu'on le fait pour la préparation de l'acide benzoïque au moyen de la résine benjoin.
A l'état de pureté, l'acide pyrogallique se présente sous la forme de lamelles allongées, d'un blanc éclatant, très-solubles dans l'eau, moins solubles dans l'alcool et l'élher.
Il entre en fusion vers n5 degrés et en ébullition à 210 degrés. A i5o degrés, il se dédouble en eau et en acide métagallique. A l'état sec, l'acide pyrogallique ne s'altère point au contact de l'air. Sa dissolution s'y décompose promptement au contraire. Cette transformation est surtout rapide en présence des alcalis; c'est en se fondant sur cette propriété que M. Liebig a proposé l'acide pyrogallique pour faire l'analyse de l'air. Il parait se former dans ces circonstances du carbonate et de l'acétate. ' Lorsqu'on verse une dissolution d'acide pyrogallique goutte à goutte dans un lait de chaux, la liqueur prend bientôt une belle coloration rouge qui passe rapidement au brun foncé. Cette réaction nette et tout à fait caractéristique permet de déceler des traces d'acide pyrogallique.
Une dissolution d'un sel de protoxyde de fer, versé daus la dissolution d'acide pyrogallique, produit une coloration indigo foncé, sans qu'il se sépare le moindre précipité. Si le sel de protoxyde contient des traces de sel de sesquioxyde, la liqueur se colore en vert foncé.
La composition de l'acide pyrogallique est exprimée par la formule
C,2H6Ofi.
§ 1356. Il existe dans le règne végétal une foijle de produits analogues à ceux dont nous venons de tracer l'histoire, mais dont l'étude, entièrement calquée sur celle de ces composés, nous entraînerait trop loin sans qu'il en résultât pour vous le moindre avantage.
