S04H = OH + S

Chauffé avec le charbon, dans un vase de verre, il donne du gaz sulfureux et du gaz carbonique.

Le sulfate monohydrique est sans action sur la plupart des métaux à la température ordinaire, même sur le fer et le zinc; mais, à une température élevée, il les attaque presque tous, excepté l'or et le platine, en donnant des sulfates et du gaz sulfureux.

9 (S04U)+ À = SO4A + aHO + SO2.

Préparation. On prépare le sulfate hydrique « en faisant réagir simultanément le gaz sulfureux , la vapeur d'acide azQ-

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tosique et la vapeur d'eau. Ces diffërens produits sont mis ai prëseuce de diverses manières; mais j quel que soit le procédé employé, il arrive une ëpoque de l'opération où l'acide asotosique se reproduit en totalité ou en partie par la réaction deTair sur le bi- oxyde d'azote : de là la nécessité d'opérer dans des vases d'une grande capacité , pour avoir tout l'oxygène nécessaire -, car le sulfate monobydrique concentré , emprunte par ce moyen un peu moins que la moitié de son poids d'oxygène à l'air.

On produit généralement le gas sulfureux par la combustion directe du soufre; mais on peut l'obtenir aussi par le grillage des pyrites. L'acide azotosique est formé parla combustion du soufre avec Tazotate potassique ou sodique, ou par la production directe de l'azotate hydrique dans Tappareil, ou par l'introduction de cet agent a l'état de vapeur ou simplement a Tétat liquide , ou bien en le faisant réagir sur la fécule ou la mélasse dans l'intention d'obtenir en même temps de l'oxalate tri-hydrique.

Les appareils dont on fait usage sont de vastes chambres de plomb laminé. Les feuilles de plomb sont réunies bord à bord par la fusion au moyen d'un chalumeau à gaz, ou bien elles sont soudées et croisées de diverses manières , pour éfiter, autant que possible , Taction du sulfate hydrique sur Té-

A chambre de plomb , B toiture , G four à brûler le soufre, D chaiidifr<< ^^ peur, E tuyau pour riojection de la vapeur ; «, a\ a"... dés en pierre pw**"* * cbarpeule ; b, à* poteaux de bois j d, d' galerie pour visiter restérieur de ia ehsabre.

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tain des soudurea. Les chambres de plomb sont attachées par des agrafes en plomba fixées à une charpente qui les soutien* nent en Tair, de manière à pouvoir être visitées et réparées dans tous les points. Â ces chs^nibres, on ajoute un four pour brûler le soufre, et une chaudière pour y introduire Teau sous forme de vapeur. La figure qui précède représente une chambre de plomb avec ses accessoires.

On fabrique le sulfate hydrique par un procédé continu et par un procédé intermittent. Dans le premier cas , une seule chambre suffit; dans le second, on emploie plusieurs chambres qui communiquent entre elles , ou une seule chambre divisée par des cloisons incomplètes , qui laissent passer les fluides élastiques alternativement par le haut et parle bas , de manière à en augmenter le trajet autant que possible.

Le gaz sulfureux et Tacide azotosique, s'ils sont secs, peuvent rester mélangés, sans réagir Tun sur l'autre ; mais, s'il intervient de l'eau, à l'instant même il y a une réaction : il se forme un composai cristallin par l'union directe de ces troi$ corps, dont les proportions ne sont pas déterminées avec exactitude. Ces cristaux doivent être représentés par de l'acide sulfureux , de l'acide azotique et de l'eau ,. ou bien par de l'acide sulfu* rique anhydre , de l'acide azoteux et de l'eau* Les résultats analytiques obtenus par l'examen de ces cristaux ne s'accordent point entre eux. La seule chose qui ait été prouvée avec exactitude, c'est que ces cristaux peuvent être représentés par de Pacide sulfurique et de l'acide azoteux, plus de Peau, dans un rapport indéterminé.

On peut démontrer théoriquement la préparation du sul» fate hydrique à l'aide d'un appareil semblable au suivant.

On introduit an peu d*eau dans un grand flacon à trois tubulures , et on en mouille les parois*, alors on y fait parvenir, dnn c6té, un courant de gaz sulfureux, obtenu par le sulfate hydrique et le cuivre au moyen de la chaleur, et > de l'autre côté , un courant de bi-oxyde d'azote, obtenu par la réaction de l'azotate hydrique dilué , sur le même métal. Ces gaz se mélangent dans le flacon, et vont se combiner sur ses parois humides où ils forment des cristaux. Pour bien réussir, il faut opérer à une température peu élevée, et mettre un écran entre le fourneau nécessaire à l'extraire du gaz sulfureux et le grand flacon. Si) après la formation des cristaux, on retire doucement