So : X. x = 37,5. 80 : 100 :: ito x. x = ii»o
Or, 100, 37,5 et z5p , divisés par les équlvalens correspondans , dooBcnieat les résultats suivans ;
100 37,5 ^ jSo __
100 "" * i^fS " 75 ""
s : 3 : 1 sont les rapports cherchés»
Il suffil d'un peu d'attention pour voir que cette méthode exige les mêmes opérations que la précédente j mais quelles ne se présentent point dans le même ordre; en général, lorsqu'un résultat arithmétique peut être obtenu par des méthodes différentes , il est bien rare que oes méthodes ne présentent pas le même nombre d opérations, il n'y a que leur mode de suc* cession qui puisse changer. Quoi qu*il en soit, ce changement dans l'ordre peut quelquefois donner des facilités très grandes pour résoudre certaines questions*
Vroblèmei relatifs nv voinme «t mi poids spéeUiq^o dos gos.
La relation qui existe entre les volumes et les poids spécifiques des gaz peut donner lieu k plusieurs problèmes arithmétiques. Quoique ces problèmes n'aient pas de relation nécessaire avec la table des équivalens, j'ai cru devoir les ajouter ici pour donner une idée aussi complète que possible de l'appli* cation de l'arithmétique aux proportions chimiques.
Les poids spécifiques des gaz peuvent être définis de plusieurs manières différentes, plus ou moins convenables , selon les circonstances; mais pour les calculs auxquels Ils peuvent donner lieu, il est avantageux de les considérer comme les poids reUnifs des gaz sous Funiié de volume y celui de Pair étaui I.
tEOBLiMBS. 4^3
Les rapports simples existant entre lesToInmes des gaz corn* binés et même entre ces volumes et celui de la combinaison pennettent de passer des volumes aux poids spécifiques ou de ceax-ci aux volumes, et même de trouver les proportions pondérales des ëlémens des corps composés , lorsque ces dlëmens peuvent exister à l'état de fluide aériforme. Gela est toujours facile en considérant que les poids spécifiques sont les poids relatifs des élémens des composés. En se fondant sur ces données , il est facile de résoudre les problèmes suivans :
I* Connaissant les TJolumes relatas ^ ainsi que les poids spécU figues de deux ou de plusieurs gaz y et le volume du composé qu'Usformeniy trouver le poids spécifique de ce composé.
Pour ràoudre ce problème, il faut ajouter les poids spécifi* qnes des fluides élastiques élémentaires autant de fois qu'il y a de volumes correspondans.
La somme de ces poids représentera un certain nombre de fob celle d^un des volumes du composé. Il suffira de trouver le poids d'un volume du fluide composé pour avoir la valeur cherchée.
En opérant comme il vient d^ëtre dit y la somme obtenue correspond toujours à plusieurs volumes , et il suffit de la diviser parle nombre de ces volumes pour résoudre le problème»
A. I volume de chUire doDt le poids spécifique est «4^'^» ^^ ' volume d'hydrogène dont le poids spécifique = o,o6S8, donoeot a volumes de gu clikirhjdrique ; trouver le poids spécifique de ce dernier gai :
— = i,i45i. Ce nombre est la valeur cherclicc,
>. % volnnes de vapeur d*eau sont formés par l'union d*uD volume d'oijrgène dont le poids spécifique = 1,1057 et de 9 volumes dliydrogène dont le poids spécifique = o»o688. Trouver le poids spécifique de la vapeur d'eau.
t vol. 01. = x,io57 •
■ = 0,6a 16 = Poids spécifique de la vapeur d*eau. a . :
4t4 TABLE DES iqtOIVAl»ft CHIMIQUES.
a ^ ^wm 4e ps m/m^iim lOBt le prodhiit de le wnAmimm de 3 ^ tuiaci d*hydrogèoe pesant spécifiquemeat 0,06 a S et de i voUipe d'amte dont le poids relatif est o,gjao. Trouver le poids spédfique du gu oompoié.
3 )< c^o68S = o,ao63
+ Of97ao
■' £= OySSga, Ce eombre est le poids spécifique du gai ammooiae.
D. I volueie de vepeiir de soufre = (>6i$. et 6 Tolaiaes de sapeur de ■»* cure = 6,976 , donnent 9 volumes de vapeur de cinabre. Trouver le poids spécifique de le vapeer de ce oorps.
48,473 • =: 5,386. LVxpérience a donné 5,5.
a^ Connaissant le poids spécifique d'un gaz composé^ les volumes relatas de se^ élémens et leurs poids spécifiques^ moins un* Trouver par le calcul ce poids spécifique inconnu^
Pour résoudre ce problême , il faut retrancher du poîck spécifique du gaz composé la somme des poids spécifiques des élémens connus, multipliés par les facteurs qui leur conviennent (i). Le reste sera le poids spécifique cberché, multiplié pr un facteur en nombre entier ou fractionnaire, selon le volume qu'il occupe dans un volume du composé.
Ce problème est l'inverse du précédent , on a moins sonvent l'occasion de le résoudre , si ce n'est pour chercher les poids spécifiques de vapeurs hypothétiques.
A. Le gaz chlorbydrique a un poids spécifique de 1,9474» il est fonné d'os demi-volume de chlore uni à un demi-volume d'hydrogène. Trouver le poids spécifique du chlore.
i,ei3o X 3 â= »)4a6o, valeur eherchée.
B. Le carbone en brûlant çomplélement dans Toxygène, dont le poids spécifique = 1,1057 y en change à peine le volume. Le produit de Ul eombostioii est du gaz carbonique donl le poids spécifique = i,5a45. Le carbone libre n*a jamais pu élre volatilisa ; pourtant, on peut chercher le poids ^édfiqae
(0 Ces facteurs sont Mmtent fradiotitiaires*
dtMmptWtmuppojMt f«*elli «poiptiitt iMtapi dteraM éMi le fit
I, Mit mn Toloaie :
rfi^iS — i,xo56 n 0,4189.
Ce noBihra est le poidt ipédflqne de la vapear hypothétique du carbone.
On pent, par nne auppoûlioii et un calcol analogncs, trouve lei poida tpéeiftiinea de tontes les Tapeurs hypothétiques des corps entrant dans la constitution des fluides élastiques. Hais , dans tous les cas, il liut fidre une hypothèse à Vé-* prd dn Tokme qne le corps Bx» occupe dans le corps volatil,
3^ Connaissant le poids spécifique (Tun gaz composé , ainsi quâ CEUX de ses ilémens ei le vobimê de Pun d^euxj trouper le volume du second élément.
On résout ces sortes de problèmes, qui sont quelquefois très ntîles pour établir la composition des corps, en retranchant du poids spécifique du composé le poids spécifique de l'élément, dont le volume est connu, multiplié par le nombre entier ou fractionnaire exprimant son yolume dans un volume du gaz composé.
A. Le protoiyde d*azote a un poids spécifique de i,5ao4 ; il contient un Tolunie d*aaote égal an sien dont le poids spécifique est 0,9720 , et de l'oxygène dont le poids spécifique =: i,io56. TrouTer le volume de rosygène.
0,5484 étant sensiblement la moitié de i,to57 , poids spécifique du gax oxygène, un Tolame de protoxyde d*axo(e contient un demi-Tolume de ce dernier gaz.
B. Un volume de hi-oxyde d'aaote dont le poids spécifique est i,o38i eontient un demî»Tolome d'azote. On demande le Tolnme de roiygène qu'il eoatient.
i,o388 — .f!?Z!îL - o,55a8.
o,55a8 crt encore sensiblement la moitié du poids spécifique de Tozygène, d*o& il résulte qu'il eqtre un demi-volume de ce gaz dans un Tolume de hi-oxyde d'azote.
4* Connaissant les w>lumeê et les poids spie^S^êee des éU' d^wi composé et le poids spécifique de ce composé^ trouver
Si ron fait les sommes des poids spécifiques multiplia cha* tm par les iactents, exprimant les nombres des Tolumes, et si l'on dÎTise cette somme par le poids spécifique du gai composé, le quotient obtenu est la valeur demandée.
4l6 TABLl DBS âQUIVALSilS GHIMIQUBS.
D«ux voIqiiim dlijrdragène dont le poîda 8pécifii|uc = 0,0688, «t m vofame d*oxygèiie =: i,io57, forment U vaiieur d'eau dont le poids ipécifiqoc =. 0|6a35«
t,io57 + (0,0688 X ») 0,6935 ""
) eit le nombre des volumcfl de vapeur d*eau produits par l'union de a volnan d*bydrofène et de x Tolume d*oxygène.
VroblèoiM sur lef poUb spëeîfiiiiMt dot gaa, f«l«lîlf ans pfopoHîons
Les lois de Gay-Lussac, combinées avec la relation existant entre les volumes des fluides élastiques et leurs poids spécifiques, permettent de passer facilement de la composition des corps exprimée en volumes à leur composition pondérale. En effet, les poids des élémens aérlformes des composés étant entre eux comme leurs poids spécifiques multipliés par les facteun exprimant les nombres des volumes. On peut résoudre tout les problèmes de cet ordre, en substituant les poids spéci6ques aux volumes*
A« Troui^er la composition de Veau en ceniMmes en se fon* dant sur les volumes et les poids spécifiques de ses élémens.
Oiygène, x vol i|>o57
Hydrogène, 9 toI. ou o,o68S X ^ = 0,1376 Ean,=: 1,9433
Si x,'io57 d'oiygèoe et oP, 1376 d*bydrogène donnent x,P943a d*eau, on peut éublir la proportion suivante :
x,a43i : i,io57 : : 100 : x. 1 = 88,9.
88,9 étant la quantité pondérale d*osygène renfennée dans 100 parlin d'cav,
+ xoo,o - «M
