CARBONATE DE NICKEL
sulfate ammonique, ce qui permet de séparer le sulfate de nickel des sulfates de fer, de cuivre, de zinc et de manganèse. 100 parties de la solution saturée de ce sel double renferment en sel anhydre
(de Ilauer) :
1157. Azotate de nickel (AzO^)^Ni-f-OIPO. — Cristaux clinorliombiques verts, solubles dans 2 parties d’eau froide, efflorescents à l’air sec, déliquescents à l’air humide; ils sont peu solubles dans l’alcool. Ils fondent à 50°7 et perdent 3H-0 à 136” en entrant en ébullition. Chauffés plus fort, ils perdent le reste de l’eau de cristallisation.
Azotite de nickel (AzO^)^Ni. — On l’obtient en précipitant le sulfate de nickel par l’azotite de baryum. La solution verte fournit par l’évaporation des cristaux jaune-rouge, anhydres, inaltérables à l’air. La solution est plus instable.
L’azotite de nickel forme facilement des sels doubles et même des sels triples, ayant pour composition générale (AzO^)TOX'^ (Lang). Le sel double (AzO^)®NiK^ s’obtient en mélangeant des solutions d’acétate de nickel et d’azotite de potassium. Il forme des octaèdres bruns, solubles dans l’eau avec une couleur verte, insolubles dans l’alcool.
Le sel triple (AzO^NiBaK^ qui se produit entre autres par l’addition d’azotite de baryum à la solution du sel précédent, forme des tables microscopiques d’un jaune rouge, peu solubles dans l’eau froide ; il cristallise de la solution faite à chaud en petits cubo-octaèdres. Le sel triple (AzO^)*^NiCaK^ est un précipité cristallin jaune qui se forme dans les mêmes conditions que l’azotite cobalto-potassique lorsqu’il y a un sel calcique en présence. C’est une circonstance à considérer lorsqu’on cherche à séparer le cobalt du nickel à l’état d’azotite double.
1158. Carbonate de nickel. CO^Ni. — Il n’existe pas dans la nature. De Senarmont l’a obtenu cristallisé sous forme de rhomboèdres microscopiques d’un vert pâle en chauffant à 150” une solution de chlorure de nickel avec du carbonate calcique ou du bicarbonate de sodium.
Lorsqu’on abandonne à l’air, par les froids de l’hiver, une solution d’azotate de nickel additionnée de bicarbonate do sodium
NICKEL
saturée de gaz carbonique, il se dépose de petits cristaux cliriorlionibiques du sel hydraté CO^Ni-f-üIPO (Deville).
Le précipité produit par les carbonates alcalins dans les sels de nickel est du carbonate plus ou moins basique. A froid, il a pour composition 2CO^Ni.3Ni(OIi)^-|-2IDO.
Le carbonate de nickel donne des carbonates doubles cristallins lorsqu’on ajoute un sel de nickel à la solution des bicarbonates alcalins (H. Deville).
