CHLORURE DE LITHIUM

jections occasionnées par le dégagement de chlore, M. ïroost se sert d'un creuset de fonte de 12 centimètres de haut sur 5 centimètres de diamètre sur lequel s’ajuste un couvercle de fer percé de deux trous, l’im pour laisser passer le pôle négatif, l’autre traversé par un tube de I porcelaine plongeant dans le chlorure fondu et par lequel on introduit la baguette de I charbon, et au besoin du chlorure de lithium pour remplacer celui qui est décomposé

685. Propriétés. — Le lithium est un métal d’un blanc d’argent qui se distingue des autres métaux alcalins par son inaltérabilité à l’air sec; il se ternit seulement à l’air humide. Il est dur, malléable et ductile.

C’est le plus léger de tous les corps solides : densité = 0,59. Il fond à 180° et ne s’oxyde pas à cette température, même dans l’oxygène pur, aussi peut-on le fondre et le couler à l’air. Il ne brûle qu’au rouge, avec une flamme blanche.

Le soufre se combine au lithium avant 180°. Le chlore, le brome et l’iode s’y combinent à la température ordinaire.

Fondu, le lithium s’unit à beaucoup de métaux; il forme sur une lame de fer une couche analogue à celle que produit l’étain. Il attaque rapidement une lame d’argent, d’or ou de platine.

686. Poids atomique. — On a été longtemps dans l’incertitude sur ce poids atomique ; certains résultats étaient trop forts, d’autres trop faibles. En 1860, Dumas a annoncé le nombre 7,00 qui ne s’éloigne pas des résultats obtenus depuis. M. Diehl, en analysant le carbonate pur, est arrivé au nombre 7,026, chiffre aussi trouvé par M. Stas et qui devient 7,01 pour O = 15,96.

LITHIUM ET ÉLÉMENTS HALOGÈNES

687. Chlorure de litïiium Li Cl. — Ce corps, dont on a vu le mode de préparation, est très soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans l’alcool éthéré. Il cristallise dans le vide sec en octaèdres ou en cubes anhydres, très déliquescents, ou en prismes quadratiques pointés qui renferment 2I-PO (comme le chlorure de sodium à — 10°). Le chlorure de lithium fond au rouge et se volatilise en petite quantité ; en même temps il perd du chlore par

SKLS OXYGÉNÉS DU LITHIUM.

oxydation partielle. Déjà pendant sa dessiccation il est partiellement décomposé par l’eau restante, avec dégagement d’acide chlorhydrique.

Le bromure et Viodure sont cristallisahles et déliquescents. Le fluorure est peu soluhle.

OXYDE DE LITHIUM ET LITHINE. — LPO et LiOH.

688. On a vu que le lithium ne se combine à l’oxygène qu’à une température élevée. On obtient l’oxyde de lithium en calcinant l’azotate dans une capsule d’argent. C’est une masse cristalline blanche ; il n’attaque pas le platine au rouge quand il est pur. Il se dissout lentement dans l’eau en donnant l’hydrate de lithium ou lithine LiOH. Cet hydrate est fusible au rouge sans décomposition; après refroidissement il se prend en une masse cristalline déliquescente. On l’obtient encore en solution en décomposant le carbonate par la chaux ou le sulfate par la baryte. Cette solution est très alcaline et onctueuse au toucher.

SELS OXYGÉNÉS DU LITHIUM

Les sels formés par les acides oxygénés des éléments haloïdes sont très solubles et généralement déliquescents.

689. Sulfate de lithium. — Le sulfate neutre SO^Li^ -i-H^O forme des cristaux hémiédriques dérivés du prisme clinorhombique (Troost); moins soluble à chaud qu’à froid, il présente un maximum de solubilité au-dessous de 0° (Kremers). On n’obtient le bisulfate SO''LiH qu’en dissolvant à chaud le sel neutre dans l’acide sulfurique de 1,6 de densité; il se sépare en prismes.

690. Azotate de lithium. — Il cristallise à 15° sur l’acide sulfurique en rhomboèdres isomorphes avec l’azotate de sodium. A 10°, il se dépose en aiguilles déliquescentes renfermant 2AzO^Li -f- 5bPO. Ce sel est très soluble dans l’alcool.

691. Phosphates de lithium. — Le phosphate PO^Li^ se distingue des autres phosphates alcalins par son insolubilité dans l’eau. On l’obtient en traitant un sel de lithium par une solution de phosphate de sodium en présence de soude. C’est un précipité cristallin grenu qui exige 2 500 parties d’eau pour se dissoudre et dont la solubilité est encore diminuée par la présence de l’ammoniaque. Par contre, il est soluble dans les sels ammoniacaux; cette solution est précipitée par les alcalis fixes.