Carbonate monosodique ou bicarbonate Co^NaH
— Ce sel, qui est le produit immédiat de la fabrication de la soude à rammoniaque, s’obtient aisément en faisant passer du gaz carbonique sur les cristaux de soude.
(CO^Na^H- l0H2O) + CO2 = 2CO3NaïI-[-9H2O.
Gomme il est très peu soluble dans l’eau froide, qui n’en prend que 8 à 9 p. 100, la majeure partie se sépare sous forme pulvérulente de l’eau de cristallisation du sol neutre. A Yicbv, on utilise pour cette préparation le gaz carbonique dégagé du sol ou de l’eau minérale; de là le nom de sel de Vichy.
Le carbonate monosodique est soluble dans l’eau chaude, mais il perd facilement de l’acide carbonique. On ne peut lui enlever les éléments de l’eau sans qu'il se transforme en carbonate neutre :
2CO*NaII = ( {I2Q -f- CO^
CO qui a déjà lieu à 59".
Il se conserve sans altération à l'air sec, mais perd un peu d’acide carbonique àl’air bumide. Sa dissolution se décompose à 80".
î'réparé par l’action de l’acide carbonique sur une solution de carbonate neutre, il se dépose en prismes orthorbombiques, exempts d’eau de cristallisation comme le sel pulvérulent.
Le bicarbonate de sodium possède une réaction légèrement alcaline, il est fréquemment employé eu médecine; il fait disparaître l’acidité de certaines sécrétions, notamment de l’urine et est employé contre la gravelle. G'est à lui (puï l’eau de Vichy et les eaux similaires doivent leur elTicaeité.
ALCALIMÉTIUE.
Sa
Sesquicarbonate ou 2CO'^Nan. CO'*Na^, Ce sel
se rencontre dans la nature ( 728). Il se sépare en aiguilles, lorsqu’on verse une couche d’alcool au-dessus d’une solution aqueuse renfermant du carbonate neutre et du bicarbonate. 11 est plus soluble que ce dernier.
ALCALIMÉTRIE .
735. La valeur commerciale des soudes et des potasses dépend de leur richesse en alcali caustique ou en carbonate alcalin. Pour connaître cette richesse, on détermine la quantité d’acide sulfurique (ou d’un autre acide) nécessaire pour neutraliser un poids déterminé de produit. A cet effet, on prépare une solution titrée d'acide sulfurique contenant 98 grammes d’acide SO'IP par litre (1 ) ; c’est l’acide sulfurique normal ; il correspond, avec les poids atomiques usuels, il
Na^O
2NaOH
CQ3.\a2
