Peroxyde de potassium — Cet oxyde, que

Gay-Lussac et Thénard avaient envisagé comme un trioxyde K^O^

■ se produit par la combustion du potassium dans l’oxygène sec. La combustion se produit à 60 ou 80° et est très énergique, aussi est-il bon de commencer la réaction dans un courant d’air sec. Le peroxyde se forme aussi lorsqu’on maintient l’hydrate de potassium en fusion au contact de l’air. L’action de l’ozone sur la potasse solide donne également du peroxyde (t. I, p. 180).

Le peroxyde de potassium est un corps solide jaune, fusible au rouge et cristallisant en lamelles par le refroidissement. Une température très élevée le ramène à l’état de protoxyde. Traité par l’eau, il s’y dissout avec un vif dégagement d’oxygène, en donnant de la potasse et du peroxyde d’hydrogène.

L’oxyde de carbone agit à 100° sur le peroxyde de potassium d’après l’équation,

K^O'^ 4- CO C03K2 -t- OK

Le volume d’oxygène produit est égal à celui de l’oxyde de carbone, ce qui établit la formule du peroxyde (Yernon Harcourt). Avec le bioxyde d’azote, la réaction suivante s’établit :

K2Q* 3 AzO = AzO^K -f- AzO^K H- AzO^.

Les corps combustibles, hydrogène, soufre, phosphore; l’acide sulfureux, etc., le réduisent à une température élevée.

SELS OXYGÉNÉS DU POTASSIUM

HYFOCHLORITE DE POTASSIUM.

760. H eau de Javel est un mélange de chlorure et d’hypochlorite de potassium. On la prépare en ajoutant une solution de 12 kilogrammes de carbonate de potassium dans 40 litres d’eau chaude, à une solution de 10 kilogrammes de chlorure de chaux dans 120 litres d’eau et laissant déposer. On l’obtient encore en traitant une lessive faible de potasse par le chlore.

Elle est employée comme chlorure décolorant (t. I, 173).