KI + I1202 = K202 -4- 21 II

K202 -+- H20 = 2KHO -+■ O

2III -b O = H-0 H- l2.

ACTIONS RÉDUCTRICES.

Actions réductrices. — L’oxyde d’argent mis en présence de l’eau oxygénée, non seulement la décompose, mais est décomposé lui-même pour donner de l’argent métallique. Le bioxyde de plomb, l’oxyde de mercure, l’oxyde d’or, se comportent de même. Deux explications peuvent être admises pour rendre compte de ces singuliers phénomènes, découverts par M. Brodie. Ce savant admettait que l’atome d’oxygène du peroxyde d’hydrogène se porte sur un atome d’oxygène de l’oxyde métallique , pour donner une molécule d’oxygène O2 :

H-0[0 + 0]Ag2 = A g2 + II20 + 0.0.

L’hydrogène II2 ayant moins d’affinité pour O2 (-]- 47cal,4) que pour l’atome simple d’oxygène (-f- 69 calories), Weltzien admet qu'il quitte l’eau oxygénée pour s’emparer de l’atome d’oxygène de l’oxyde métallique, qui est ainsi réduit, tandis que la molécule d'oxygène O2 est mise en liberté

Ag2[0 + H‘2]02 = H20 + A g- + O2.

D'après M. Berthelot, l’oxyde d’argent se dédouble en argent métallique et en peroxyde (sesquioxyde) Ag403 qui s’unit à trois molécules H202, formant un composé brun instable et se dédoublant en Ag403.3H20 -{- O3. Le même auteur, se fondant sur le fait déjà observé par Thénard, que le permanganate de potassium est décoloré à — 12° sans dégagement de gaz par le peroxyde d'hydrogène, admet qu’il se forme un trioxyde d’hydrogène IUO3 se décomposant à une température plus élevée en eau et oxygène.

Une solution ammoniacale d’azotate d’argent agit comme l’oxyde d’argent. On observe également la réduction des solutions alcalines de cuivre (Hanriot).

Des réactions du même ordre ont lieu avec le permanganate de potassium et avec le bichromate de potassium. La solution rouge de permanganate est immédiatement décolorée par l’eau oxygénée acide, avec dégagement d’oxygène; si l’eau oxygénée est neutre, la réduction du permanganate se manifeste par un précipité brun d’hydrate manganique.

Avec le bichromate qui est jaune orangé, la réaction est un peu plus complexe; elle est d’abord oxydante, puis réductrice. L’action oxydante donne naissance à une belle coloration bleue, due à l’acide perchromique (Barreswil); mais cette couleur bleue

PEROXYDE D’HYDROGÈNE OU EAU OXYGÉNÉE

ne tarde pas à disparaître sous l’influence d’un excès d’eau oxygénée, pour faire place à une coloration verte due à un sel de chrome, si la liqueur est acide, ou à un précipité vert d’hydrate ehromique si elle neutre. Cette seconde phase de la réaction est accompagnée d’un dégagement tumultueux d’oxygène.

On peut soustraire l’acide perchromique à l’action ultérieure de l’eau oxygénée en utilisant sa solubilité dans l’éther; si l’on agite la solution bleue avec de l’éther, elle se décolore et c’est l’éther qui dissout l’acide perchromique bleu.

Lorsqu’on ajoute de l’eau oxygénée à un mélange jaune brun de chlorure ferrique et de ferricyanure de potassium, il se forme un composé ferreux, le bleu de Prusse.

L’ozone agit sur le peroxyde d’hydrogène comme certains oxydes métalliques ; il se forme de l’eau et deux molécules d’oxygène libre. Cette réaction peut être interprétée par l’équation :

Ozone. Peroxyde Oxygène

d’hydrogène. ordinaire.

138. Recherche de petites quantités d’eau oxygénée. — Schœnbcin a fait connaître de nombreuses réactions permettant de déceler des traces de ce composé.

La décoloration d’une solution très étendue et légèrement

acide de permanganate de potassium, la coloration bleue fournie par une solution faible d’acide ehromique sont des réactions très sensibles de l’eau oxygénée. La dernière est la plus caractéristique, car elle n’appartient qu’à l’eau oxygénée.

On peut aussi utiliser la solution de chlorure ferrique additionnée de ferricyanure de potassium, qui donne du bleu de Prusse avec l’eau oxygénée. Line solution incolore de sulfocyanate ferreux est convertie en sulfocyanate ferrique rouge.

La réaction la plus sensible est fournie par une solution d’iodure de potassium amidonnée. Une telle solution n’est pas immédiatement colorée par l’eau oxygénée très faible; mais cette coloration apparaît par l’addition d’une goutte de sulfate ferreux. On peut ainsi déceler un 1/2 millionième d’eau oxygénée dans l’eau. Pour toutes ces réactions, il faut employer des réactifs en solution très étendue.

139. Usages. — On emploie l’eau oxygénée pour le blanchiment de beaucoup de fibres végétales et animales, la soie, la paille, etc.