FLUOR LIBRE
tive est formée de platine renfermant 10 p. 100 d’iridium; cet alliage est plus difficilement attaqué que le platine pur.
Le tube en U (iig. 83) renfermant l’acide fluorhydrique, étanl refroidi à — 50° par du chlorure de méthyle, on y fait passer le courant de 20 grands éléments Bunsen disposés en série. Si l’acide fluorhydrique est tout à fait anhydre, il ne laisse pas passer le
Fig. 83.
courant; il faut le rendre conducteur en y ajoutant du fluorhydrate de fluorure de potassium bien desséché.
Pour élcctrolyser le fluorhydrate de fluorure de potassium seul, on chauffe ce sel dans le tube en U à 110°.
Au pôle négatif, il ne se dégage que de l’hydrogène. Au pôle positif, il se produit un gaz incolore qui n’est autre que le fluor. M. Moissan s’est assuré que ce gaz n’est pas un perfluorure d’hydrogène. Dans cette expérience, le platine de l’électrode positive est rapidement corrodé.
Le silicium cristallisé
brûle avec éclat dans le fluor, qui su
FLUOR
combine de même avec incandescence au phosphore, à l’arsenic, a l’antimoine, au soufre. 11 paraît être sans action sur le charbon. U se combine à l’hydrogène avec explosion, même dans l’obscurité; c’est ce qui arrive si les deux gaz se rencontrent dans le tube en U lorsqu’ils ne sont plus séparés, à la lin de l’expérience, par une quantité suffisante de liquide.
Les métaux sont attaqués par le fluor, mais moins énergiquement que les métalloïdes.
Le fluor décompose l’eau avec formation d’acide fluorhydrique et d’ozone. Il attaque profondément les matières organiques; l’alcool, la benzine, etc. y prennent feu.
Le fluor décompose le chorure de potassium en déplaçant le chlore (Moissan).
142. Poids atomique. — La transformation des fluorures purs en sulfates a conduit au nombre 19; d’après cela, la densité du fluor gazeux par rapport à l’air serait 1,32.
ACIDE FLUORHYDRIQUE. — F1H = 20 ou FPH^ = 40.
Densité (H = 1) = 19,66.
143. Formation et préparation. — On prépare l’acide fluorhydrique en décomposant le fluorure de calcium par l’acide sulfurique concentré :
CaFP + S05tP = 211 Fl + SO*Ca.
Le fluorure de calcium en poudre est introduit dans la panse d’une cornue en plomb ou en platine (fîg. 84). On y verse de
l’acide sulfurique de manière à former une bouillie; après quelques heures, on adapte le chapiteau et le récipient en lutant soigneusement les joints, puis on chauffe la cornue au bain de sable et l’on refroidit le récipient par de la glace ou par un mélange réfrigérant.
L’acide que l’on recueille ainsi est toujours aqueux. Pour l'obtenir anhydre, on le traite par l’anhydride phosphorique cl on recueille sur le mercure le gaz qui se dégage.
