ACIDE CHLORHYDRIQUE

L’essence (le térébenthine, imbibant une feuille de papier à filtrer, s’enflamme spontanément dans le chlore, toujours avec mise en liberté de charbon.

Toujours en vertu de son affinité pour l’hydrogène, le chlore, en présence de l’eau, est un agent oxydant énergique. Il convertit l’acide sulfureux en acide sulfurique

S03I12 + H20 + Cl2 = 2HCI + S04H2

Les oxydes de plomb, manganeux, ferreux, sont transformés en peroxydes en présence d’un alcali

MnO + 2KH0 + Cl2 =2C1K + H20 + MnO2.

153. Usages. — Ce sont ces propriétés oxydantes qui ont pour effet la destruction des matières colorantes organiques et qui motivent l’emploi du chlore pour le blanchiment des tissus, recommandé pour la première fois par Berthollet, et pour celui des diverses fibres utilisées pour la fabrication du papier, etc.

Le chlore agit par la même raison comme désinfectant en détruisant les odeurs et les miasmes. Ce n’est pas en général à l’état libre qu’on emploie le chlore pour ces usages, mais dans sa combinaison avec la chaux, désignée sous le nom de chlorure de chaux (Voir IIypochlorites).

154. Hydrate de chlore. — Lorsqu’on dirige un courant de chlore dans l’eau refroidie vers 0°, il se sépare des cristaux jaunes, enchevêtrés qui, filtrés à basse température et rapidement exprimés, renferment 27,7 p. 100 de chlore, ce qui correspond à la formule Cl2. 10IPO (Faraday). On a aussi assigné à cet hydrate la formule Cl2.8H20 (Roozboom, Le Chatelier).

L’hydrate de chlore est très instable et sa tension de dissociation atteint 770 millimètres à la température de 9°, 8 (Le Chatelier). Chauffé en tubes scellés, il se dissocie complètement à 58°, en eau et chlore qui se liquéfie (150). Lorsque l’on refroidit l’hydrate de chlore au-dessous de — 1°, température de congélation de l’eau eu présence du chlore, il abandonne également du chlore, dont la tension atteint 100 millimètres environ à — 6° (Le Chatelier).

ACIDE CHLORHYDRIQUE. - HCl = 30,37.

Densité (H) = 18,185; (air) = 1,27.

La solution d’acide chlorhydrique paraît avoir été observée pour la première fois par Basile Valentin, au quinzième siècle.

CHLORE

Elle a été désignée pendant longtemps sous le nom d’esprit de sel parce qu’on l’obtenait à l’aide du sel commun et du vitriol, puis d 'acide marin ou d'acide muriatique (de maria , saumure). C’est à Priestley qu'est due la découverte du gaz chlorhydrique. Le caractère acide de ce corps avait fait supposer qu’il renferme de l’oxygène comme tous les acides; cette erreur a été détruite en 1810 par Davy, qui montra que le gaz chlorhydrique ne renferme que du chlore et de l’hydrogène.

155. Formation et préparation. — L’acide chlorhydrique se forme par l’union directe et sans contraction de volumes égaux de chlore et d’hydrogène (36), sous l’influence de la chaleur ou de la lumière.

Un mélange à volumes égaux de chlore et d’hydrogène fait explosion lorsqu’on l’expose à une lumière riche en radiations chimiques (rayons solaires, flamme de sulfure de carbone mélangé de peroxyde d’azote). Pour faire cette expérience, on mélange les deux gaz aussi exactement que possible, sur l’eau salée dans de petits flacons de 100 centimètres cubes de capacité environ, en opérant dans un endroit peu éclairé.

Le charbon de bois peut absorber son poids de chlore, avecélévation de température ; si l’on fait ensuite passer sur ce charbon un courant d’hydrogène sec, il y a production abondante d’acide chlorhydrique, même à froid et dans l’obscurité. Ce charbon chloré décompose en outre l’eau avec formation d’acide chlorhydrique et d’acide carbonique (Melsens).

L’acide chlorhydrique prend naissance dans l’action du chlore sur une foule de combinaisons hydrogénées. Il se forme encore par l’action de l’hydrogène sur beaucoup de chlorures métalliques ; par l’action de l’eau sur les chlorures des métalloïdes, par exemple, les chlorures de phosphore, et sur les chlorures d’acides, tels que le chlorure de sulfuryle, le chlorure d’acétyle, etc., et même sur certains chlorures métalliques à une température élevée, tels que le chlorure de magnésium et le chlorure d’aluminium.

PCI3 + 3H20 = P03H3 H-3HC1 MgCl2 + II2 O = MgO + 2HC1

Un très grand nombre de matières organiques sont décomposées par le chlore, avec production d’acide chlorhydrique et d’un composé chloré dans lequel l'hydrogène a été remplacé par du chlore.