BROMURES

il obtenir les dérivés bromés. Celte réaction peut être utilisée j our la préparation de l’acide bromhydrique.

Lorsqu’on se propose d’obtenir, non le gaz bromhydrique, mais I a solution aqueuse, on peut décomposer le bromure de baryum I tar une quantité équivalente d’acide sulfurique, étendu de son 1 olumc d’eau, puis filtrer ou distiller (Glover). Ou bien on fait 1 casser un courant d’hydrogène sulfuré à travers le brome placé J ous une couche d’eau.

188. Propriétés. — L’acide bromhydrique est un gaz in- I olore, d’une odeur piquante, d’une saveur et d’une réaction très I cides. Il fume à l’air plus fortement que l’acide chlorhydrique. Il I e liquéfie à — 69° et se prend à — 73° en une masse cristalline. Sa lensité par rapport à l’air est égale à 3,8.

Sa composition est établie comme celle de l’acide chlorhy- Irique, en le décomposant dans une cloche courbe parle sodium fui absorbe le brome et laisse un demi-volume de gaz hydrogène.

L’acide bromhydrique est très soluble dans l’eau. Sa solution .saturée à 0° a pour densité- 1,78. C’est un liquide très caustique, fumant fortement à l’air, qui perd de l’acide bromhydrique quand on le chauffe, jusqu’à ce qu’il atteigne une certaine concentration, j somme cela a lieu pour l’acide chlorhydrique. Sa concentration ! limite, sous la pression atmosphérique , a lieu lorsque la densité à 115° de l’acide est arrivée à 1,49 et la température d’ébullition à ! 123-126°. Le liquide distille alors d’une manière constante et renferme 48,17 p. 100 d’acide bromhydrique réel (Topsoë). D’après \M. Roscoe, l’acide qui bout à température constante renferme i 17,8 p. 100 d’acide, ce qui correspond aux rapports moléculaires !BrH-t-5H20. On arrive au même résultat en faisant bouillir un acide plus aqueux; celui-ci perd de l’eau jusqu’à ce que le point d’ébullition atteigne 126°. Voici la richesse de l’acide bromhydrique de diverses concentrations, d’après M. Topsoë :

Densité à 13°. II B r p. 100

Densité à 1 3°.

H Br p. 100.

189. Bromures. — Nous ne pourrions que répéter ici ce qui a été dit pour les chlorures quant à leur préparation, leurs propriétés générales, leur composition, l’action de la chaleur, etc. Les rcla-

BROME

lions de solubilité sont généralement les mêmes; aux chlorures insolubles ou peu solubles correspondent les mêmes bromures. Quelques bromures, surtout les bromures alcalins, sont plus solubles que les chlorures. De plus, les bromures sont aussi plus souvent solubles dans l’alcool que les chlorures.

La différence fondamentale est que les bromures sont tous décomposés par le chlore, avec mise en liberté de brome. L’action de l’acide sulfurique sur les bromures donne, outre des fumées d’hydracide, une certaine quantité de vapeur de brome, qui se manifeste par sa couleur.

190. Recherche et dosage. — Onavuplusbaut(p.303)comment on peut caractériser le brome dans une eau mère. Si le corps dans lequel on veut rechercher le brome est insoluble, on le fond avec du carbonate de sodium; on obtient ainsi du bromure de sodium soluble, qu’on traite par un peu d’eau, puis par le chlore en présence de l’éther.

Pour doser le brome dans une solution renfermant des bromures (dans le cas d’unbromate, il faudrait calciner le sel sec pour le transformer en bromure), on précipite la solution par l’azotate d'argent et on acidulé par l’acide azotique. Le précipité de bromure d’argent est jaunâtre, insoluble dans l’eau et dans l’acide azotique, peu soluble dans l’ammoniaque. Il est fusible sans décomposition, et son poids se détermine comme celui du chlorure. De ce poids, on déduit le brome en le multipliant par le facteur constant

Ag Br

Lorsque, ce qui est souvent le cas, le bromure est mélangé de chlorure, on obtient un précipité de bromure et de chlorure d’argent. Ce précipité, étant traité par un courant de chlore, est entièrement converti en chlorure. La perte du poids est due au remplacement de Br = 79,75 par 01=35,37 ; différence pour 1 atome =44,38, et le poids du brome sera donné en multipliant la perte de poids par le rapport

Br — Cl