Ce composé, dont l’existence a été signalée à propos de
IlYPOBROMITES.
RH
'extraction du brome, est un composé volatil soluble dans l’eau ivec une couleur jaune. En faisant passer du chlore dans de l'eau le brome, celle-ci prend une teinte beaucoup plus claire. L’éther mlève le chlorure de brome à sa solution aqueuse en se colorant en jaune. La solution de chlorure de brome fourni t un hydrate ■ristallisé lorsqu’on le refroidit à 0°. Traité par les alcalis, il se 'onvertit en chlorure et hromate, ce qui, avec la formule BrCl5, ;ui paraît la plus probable, quoique non démontrée, se représente car l’équation
BrCl5 + 6KHO = Br03K + 5KCI + 3H20.
COMPOSÉS OXYGÈNES DU BROME
Ces composés sont bien moins nombreux et plus mal connus que I ceux du chlore, étonné peut affirmer que l’existence de Y acide \ ihypobromeux (non isolé) BrOII et de Y acide bromique BrOMI.
L’existence de l’acide perbromique BrOMI, qui a été signalée, j : parait plus que douteuse.
192. Acide hypobromeux BrOII. — L’anhydride n’est pas | connu, et le brome, en agissant sur l’oxyde de mercure sec, ne fait
Ique déplacer l’oxygène. En présence de l’eau, il y a formation d’acide hypobromeux qui reste dissous (Balard). Cette solution distille dans le vide sans décomposition; sous la pression normale, elle se décompose déjà à 30° et renferme alors de l’acide bromique (Danscer). On obtient une solution analogue, d’un jaune paille, distillable dans le vide à 40° en faisant agir l’eau de brome sur une so- I lution d’azotate d’argent. Avec l’oxyde d’argent, on obtient aussi tune solution d’acide hypobromeux, mais un excès d’oxyde dirigent le décompose en dégageant de l’oxygène et en donnant du bromure d’argent (Dancer). C’est là une réaction qui rappelle celles de l’eau oxygénée.
Ag20 + 2 BrOII = 2AgBr+ H20 + O2.
L’acide hypobromeux est doué de propriétés décolorantes éner- • giques.
193. Hypobromites. — On obtient des combinaisons analogues aux chlorures décolorants et doués des mêmes caractères lorsque l’on fait passer des vapeurs de brome dans des lessives alcalines étendues et froides, dans un lait de chaux ou sur de la chaux éteinte
BROME
s(idio, ou encore sur l’hydrate de baryum. Ces bromures décolorants possèdent une odeur qui rappelle celle des chlorures; ils sont décomposés par les acides minéraux, meme par l’acide carbonique, avec mise en liberté du brome. Ce sont des agents énergiques bromurants ou oxydants, suivant les circonstances. Les solutions de ces hypobromites se décomposent à la longue et renferment alors du bromure et du bromate; ce dernier cristallise si la solution n’est pas trop étendue.
194. Acide bromique BrO'H. — Il prend naissance par la décomposition de l’acide hypobromeux, ainsi que par l’action de J’eau sur le chlorure de brome ou du chlore sur l’eau de brome :
Bi-2 + 5C12 + 6H20 = 1 OH Cl + 2Br03H.
On 1 obtient exempt d autres produits solubles lorsqu’on décompose le bromate de baryum par une quantité équivalente d’acide sulfurique, ou bien lorsqu’on traite le bromate d’argent insoluble par le brome et l’eau (Kæmmererj :
5Br03Ag + 3 Br2 + 3H20 =5AgBr + 6Br03H. 9
L’acide concentré est oléagineux, incolore, très acide et doué de propriétés décolorantes. Il est décomposé par l’ébullition en biome, oxygéné et eau. C est un oxydant énergique, qui transforme l’acide sulfureux en acide sulfurique, qui décompose l’hydrogène sulfuré avec dépôt de soufre et qui est décomposé par les acides bromhydrique, chlorhydrique et iodhydrique avec formation de brome libre, de chlorure de brome, de bromure d’iode.
195. Bromates. Ils se forment par 1 action du brome ou du chlorure de brome sur les alcalis concentrés ou chauds et par l’action de la chaleur sur les hypobromites. Lorsqu’on traite la potasse par le brome, le bromate se dépose et le bromure reste dissous :
GKHO + 3Br2 = 5KBr + Br03K -+- 3H20.
Quelques auteurs ont annoncé que les bromates prennent naissance par 1 action du brome sur les chlorates, avec mise en liberté de chlore. Cette assertion n’est pas justifiée et il y a même production d’un peu de chlorate lorsqu’on chauffe du bromate de potassium avec du chlore.
Les bromates sont convertis en bromures par la calcination; quelques-uns laissent un résidu d’oxyde.
