COMBINAISONS DE L’IODE AVEC LE CHLORE, LE BROME ET LE FLUOR
204. Protochlorure d’iode ICI. — On l’obtient en traitant l’iode par le chlore jusqu’à liquéfaction totale. Il se forme aussi lorsqu’on dissout l’iode dans l’eau régale chaude, additionnant
IODE
1 ‘ ' ‘ " ' iqueuse avec de
C’est un liquide rouge brun, très soluble clans l’eau, l’alcool et
même composition que le chlorure liquide qui éprouve lentement en tubes scellés la même modification (Schutzenberger, Hannay). La densité de vapeur correspond à la formule ICI.
Le chlorure d’iode aune forte odeur de chlore et d’iode, il est décolorant et ne bleuit pas l’amidon. C’est un chlorurant énergique et le chlore agit plus facilement sur les matières organiques en présence d’un peu d’iode que seul, dans ces cas-là, l’iode paraît ne pas intervenir, car il est généralement mis en liberté.
Le chlorure d’iode pur est partiellement décomposé par l’eau avec mise en liberté d’iode, formation d’acide iodique et d’une combinaison double ICI, HCl, non décomposable par l’eau (Schutzenberger ).
1 0IC1 4- 3H20 = I03H 4- 5( ICI. HCl) + 2I2.
La présence d’acide chlorhydrique donne donc de la stabilité au chlorure d’iode.
Le chlorure d’iode agit sur les acides oxygénés du chlore en donnant du chlore libre et de l’acide iodique. En présence des iodures, il donne au contraire de l’iode libre et un chlorure.
205. Trichlorure d’iode ICI3. — On l’obtient par l’action d’un excès de chlore sur l’iode ou sur l’acide iodhydrique. C’est un corps qui se sublime dans une atmosphère de chlore en cristaux jaunes, déliquescents, fumant à l’air. Il se dissocie facilement à 67° en chlore et protochlorure, même en présence d’un excès de chlore, mais il se régénère dans les parties froides de l’appareil. En tubes scellés, il fond à 80° (Christomanos).
Le trichlorure d’iode est soluble dans l’eau, d’où l’acide sulfurique le sépare de nouveau ; traitée par une petite quantité de potasse ou par un carbonate alcalin, celte solution fournit de l’iodate et de l’iode libre:
On obtient cette dissolution en traitant l’iode, en suspension dans l’eau, par un excès de chlore, ou encore en mélangeant de l’acide iodique et de l’acide chlorhydrique.
3 ICI 3 4- 9C03Na2 == 3I03Na -h 15NaCi 4- 12 4- 9C02.
ACIDE IlYPO-IODEUX.
Perchlorure. — M. Ivæmmerer a signalé l’existence d’un tétrachlorure ; mais elle est douteuse.
206. Protobromure d’iode IBr. — On l’obtient par l’action du brome sur un excès d’iode; c’est un corps brun, solide et sublimable. Avec un excès de brome, on obtient un liquide brun foncé dont la composition n’est pas bien établie.
207. Fluorure d’iode IFP. — M. Gore l’a obtenu en traitant le fluorure d’argent par l’iode. C’est un liquide incolore, volatil, attaquant le verre, mais non le platine ni le mercure. Il décompose l’eau avec violence en donnant de l’acide fluorhydrique et de l’acide iodique. Il dissout l’iode.
COMBINAISONS OXYGÉNÉES DE L’IODE
208. On connaît avec plus ou moins de certitude les anhydrides et acides suivants de l’iode :
120? Anhydride hypo-iodeux. IOH Acide hypo-iodeux.
PO3 Anhydride iodeux.
I02? Peroxyde d’iode.
I205 Anhydride iodique. I03H Acide iodique.
I207 Anhydride périodique. 10 '‘Il Acide périodique.
Lorsqu’on soumet l’iode en vapeur à l’action de l’oxygène sous l’influence de l’effluve (ozone), on observe à la partie inférieure de l’appareil, où l’iode est en excès, de l’anlrydride iodeux, un anneau jaune citron qui est sans doute le peroxyde d’iode décrit par Millon, et à la partie supérieure un dépôt blanc, brillant, d’anhydride périodique (Ogier). On ne connaît avec netteté que les deux derniers anhydrides et leurs acides.
Ces composés sont exothermiques, aussi l’iode déplace-t-il le chlore de ses composés oxygénés qui sont tous formés avec absorption de chaleur.
ACIDE HYPO-IODEUX
209. Lorsqu’on dissout l’iode dans la potasse faible, on obtient une solution jaune qui colore l’amidon en bleu, et qui possède une odeur safranée particulière (1). Cette solution est douée de propriétés décolorantes faibles et les analogies font présumer qu’elle
(1) La coloration bleue ne se produit, pourtant pas si l’on agile la solution avec un peu de sulfure de carbone pour la priver de l’ode libre qu’elle peut renfermer.
’{2G COMBINAISONS OXYGÉNÉES DE L’IODE
renferme dcl hypo-iodite. Après un certain temps la solution renferme de l’iodure et de l’iodate.
ANHYDRIDE IODEUX. — PCR
210. Poudre légère, jaune clair, déliquescente, obtenue par 1 action de l’ozone sur l’iode. L’eau décompose cet anhydride d’après l’équation suivante, qui a permis d’établir sa composition :
L’anhydride iodeux est décomposé à 125° (Ogier).
