FLUOR. CHLORE. BROME. IODE

État physique et couleur \ üaz Gaz jaune Liquide Solide

! incolore, verdâtre, rouge brun, gris noir.

Poids atomique ou densité gazeuse.. 19 33,37 79, 75 126,53

Densité à l’état solide ou liquide. . . . ? 1,33 3,187 4,95

Point d’ébullition ? — 33°0 63° 200° (Stas).

Point de fusion ? —102° — 2i°5 115°

Ajoutons que l’iode, dont le poids atomique est le plus élevé,

SOUFRE

diffère de ses congénères par son aptitude à former des combinaisons ou il fonctionne comme triatomique ; nous citerons le tri chlorure d’iode ICI3 et l’acétate d’iode de M. Schutzenberger {<Æ9Oa)jr. Dans le fluorure d’iode, il est même pentatomique.

MÉTALLOÏDES DIATOMIQUES

En tète de cette famille figure Y oxygène, que les convenances de 1 exposition nous ont fait étudier à la suite de l’hydrogène. Les autres métalloïdes diatomiques, par rapport à l’hydrogène, sont

le soufre , le sélénium et le tellure.

SOUFRE. — S= 31,98

Dens. vap. théor. (H.) = 3 1 ,98. Dens. exp. (H.) = 32,05 ; (air) = 2,22. Poidsmoléc. = 63,96.

219. État naturel. — Le soufre se rencontrant à l’état natif, il n est pas étonnant qu’il ait attiré l’attention déjà aux époques les plus reculées. On le trouve dans les terrains volcaniques, surtout dans les solfatares , volcans éteints dont l’activité se manifeste encore par des émanations gazeuses. Il est surtout très abondant en Sicile et en Islande et se présente tantôt en cristaux ambrés translucides ( soufre vierge), tantôt en masses cristallines opaques mélangées de matières terreuses et bitumineuses. On le rencontre encore à l’état de liberté, disséminé dans les couches de gypse ou accompagnant le sulfate de strontium, le sel gemme, etc. Il se dépose en efflorescences jaunes à l’émergence des sources sulfureuses ; la barégine que laissent déposer ces eaux renferme une grande quantité de soufre libre.

Le soufre est surtout très répandu à l’état de sulfures métalliques et de sulfates, et les minerais les plus abondants de la plupart des métaux sont des sulfures, comme la galène ou sulfure de plomb, la blende ou sulfure de zinc; les sulfures de cuivre (chalkopyrite), de mercure (cinabre), de fer (pyrites), etc. Les sulfates de calcium (gypse), de baryum et de strontium sont des minéraux très importants; ceux de magnésium cl de sodium se rencontrent dans les eaux de la mer et dans certaines eaux minérales. Combiné à l’hydrogène, ou avec un alcali, le soufre se rencontre