COMPOSITION DU PEHSULFURE D’HYDROGÈNE

sulfure de calcium, celui-ci serait décomposé en ne donnant que | de l’ hydrogène sulfuré et du soufre, sans persulfure.

Le persulfure d’hydrogène est un liquide jaunâtre dense, de consistance oléagineuse, doué d’une odeur particulière désagréable et irritante. Il est encore liquide à — 20°. Il est rapidement détruit vers 60° et se décompose lentement à la température ordinaire. Il arrive un moment où il se sature de soufre provenant de sa décomposition, ce soufre cristallise alors. On a vu que l’on ■ obtient l’hydrogène sulfuré liquide en conservant le persulfure dans un tube scellé.

M. Sabatier a pu récemment distiller le persulfure d’hydrogène bien sec. C’est alors un liquide limpide jaune pâle dont l’analyse l’a conduit à peu près à la formule H2S5 ; mais il faut tenir compte du soufre entraîné mécaniquement. La présence de ce soufre ainsi que celle de l’hydrogène sulfuré donnent de la stabilité au persulfure. L'addition d’éther à celui-ci, en tubes scellés, en sépare du soufre en lamelles nacrées (p. 340).

L’air et l’hydrogène secs, ainsi qne les acides concentrés, sont sans action sur le persulfure d’hydrogène, qui est soluble sans altération dans le sulfure de carbone et dans la benzine.

Les alcalis, les sulfures alcalins, l’eau, l’alcool, l’éther hâtent sa décomposition en paraissant donner des combinaisons instables dont la décomposition entraîne celle du persulfure. C’est aussi ce qui a lieu en partie pour le peroxyde d’hydrogène.

Le persulfure d’hydrogène se décompose sous les mêmes influences que le peroxyde d’hydrogène; par exemple par l’action des corps poreux ou pulvérulents, tels que le charbon, le noir de platine, l’or divisé. Les oxydes d’argent et d’or le décomposent avec incandescence.

Le persulfure d’hydrogène décolore l’indigo et d’autres matières colorantes; mais, ainsi que l’a fait voir Schœnbein, ces matières ne sont pas détruites et leur couleur reparaît après la décomposition du persulfure.

Le brome, l’iode, le peroxyde de manganèse le décomposent, mais plus lentement que l’hydrogène sulfuré.

Composition du persulfure d’hydrogène. — Comme on l’a vu, la présence constante d’un excès de soufre dans le persulfure n’a pas permis d’établir avec certitude que sa composition est réellement exprimée par la formule ILS2, et il n’est du reste pas improbable I. — Chimie minérale. 23

COMBINAISONS DU SOUFRE AVEC LES MÉTAUX

qu’il en existe plusieurs, comme il existe des polysulfures alca-

M. Hofmann, en faisant agir le sulfure ammonique jaune sur la strychnine, a obtenu une combinaison cristallisée ayant pour

loguc par l'action de l’hydrogène sulfuré en présence de l’air sur la strychnine, combinaison qui renferme 2C21H22Az2023II2S2 d’où les acides séparent également du persulfure d’hydrogène, auquel parait donc bien revenir la formule que lui a assignée Thénard et qui est encore justifiée par l’existence de bisulfures de radicaux alcooliques, par exemple le bisulfure d’éthyle (C2I15)2S2.

233. Les sulfures métalliques correspondent en général aux oxydes. Outre les sulfures normaux, qui correspondent à une ou plusieurs molécules d’hydrogène sulfuré, comme les oxydes à l’eau, il existe, surtout pour les métaux les plus électro-positifs, des polysulfures qui n’ont pas de correspondants dans les oxydes, tels sont les pentasulfures de potassium, de calcium, etc. Il en est de même pour le bisulfure de fer (pyrite) FeS2, le bisulfure d’arsenic AsS2 ; inversement, il existe des oxydes auxquels ne correspondent pas de sulfures, les bioxydes de manganèse et de plomb, par exemple, l’acide chromique, les anhydrides acides du manganèse, etc.

Les sulfures normaux dérivent d’une ou plusieurs molécules d’hydrogène sulfuré par substitution du métal à un ou plusieurs atomes d’hydrogène, suivant leurütomicité, et la substitution peut porter sur la totalité ou seulement la moitié de l’hydrogène, de manière à produire les sulfures et les suif hydrates, correspondant aux oxydes et aux hydrates :

Cette liste rie comprend pas les polysulfures, qui correspondent à des persulfures d’hydrogène.

Comme il existe des oxydes acides et des oxydes basiques, il

SULFURES ET SULFHYDRATES.

Ua"S I3a"H2S2

Fe"S FelvS2

Sn"S Sn,vS2