FORMATION DES SULFURES

existe aussi des sulfures acides et des sulfures basiques qui, en agissant les uns sur les autres, donnent naissance à des sulfoscls.

Les sulfures des métaux alcalins, qui sont des sulfures basiques, donnent des sulfosels solubles dans l’eau, aussi leur solution dissout-elle les sulfures acides, notamment les sulfures d’arsenic, d’antimoine, d’étain, d’or, de platine. Cette réaction permet de séparer beaucoup de sulfures les uns des autres et est fréquemment utilisée pour les séparations métalliques; c’est le sulfure ammonique que l’on emploie le plus fréquemment pour cet usage.

Les sulfures a caractère acide ne sont pas précipités par l’hydrogène sulfuré ou par les sulfures solubles lorsqu’ils sont en solution alcaline.

Formation des sulfures. — Les sulfures métalliques s’obtiennent par différentes méthodes.

Par voie sèche. — 1° Par l’union directe du soufre à un métal : soit à froid (sulfure de mercure), soit à chaud (sulfures de fer, de cuivre, etc.), soit par une forte compression (sulfure de zinc) ;•

2° Par l'action de l’hydrogène sulfuré sur un métal à température élevée (sulfure d’étain) ; il y a dans ce cas dégagement d’hydrogène ;

3° Par l’action du soufre sur un oxyde métallique :

2CuO -f- 3S — 2CuS + SO2

ou sur un carbonate :

4° En faisant agir l’hydrogène sulfuré sur un oxyde métallique :

PbO + H2S = PbS -f- H2Q ;

o° En traitant un oxyde métallique chauffé au rouge par le sulfure de carbone en vapeur :

TiO2 + CS2 = TiS2 -h CO2;

b° En réduisant les sulfates par le charbon ou par l’hydrogène à une température élevée. C’est ainsi qu’on prépare le sulfure de baryum :

SCPBa + 4C = 4CO + BaS.

Par voie humide. — L’action de l’hydrogène sulfuré sur un oxyde ou sur un hydrate en dissolution ou en suspension dans l’eau le transforme en sulfure. On a vu (230) les conditions qui président ù la formation des sulfures métalliques insolublés.

COMBINAISONS DU SOUFRE AVEC LES MÉTAUX

Pour les sulfures solubles, on les prépare en dirigeant un courant <1’ hydrogène sulfuré à travers une solution de l’hydrate correspondant (potasse, soude, ammoniaque). Si l’on fait agir l’hydrogène sulfuré jusqu’à refus, on obtient le sulfhydratc :

KHO + IPS = KHS + H20.

Si l’on veut obtenir le sulfure neutre, il faut traiter le sulfhydratc par une quantité de potasse égale à celle qui a servi à le préparer :

KHS 4- KHO = K2S -+- H20.

Propriétés des sulfures. — Les sulfures alcalins et alcalinoterreux sont seuls solubles dans l’eau. Les acides décomposent tous les sulfures solubles avec dégagement d’hydrogène sulfuré ainsi que beaucoup de sulfures métalliques. L’acide azotique, outre son action décomposante, exerce souvent aussi une action oxydante ; ainsi il transforme partiellement le sulfure de plomb en sulfate et détruit le reste en mettant du soufre en liberté, aussi peut-il agir dans le cas où les autres acides sont sans action. Le sulfure de mercure est le seul qui résiste à l’action de l’acide azotique pur, concentré et bouillant.

L’eau régale attaque tous les sulfures. Il en est de même du chlore agissant à chaud sur les sulfures secs, ou à froid sur les sulfures dissous ou en suspension dans l’eau.

Les sulfures métalliques, dont beaucoup se rencontrent dans la nature à l’état cristallisé (galène, blende, pyrite, etc., etc.), possèdent généralement une couleur caractéristique et souvent un éclat métallique. Ils sont fusibles; ceux des métaux facilement fusibles le sont moins que les métaux eux-mêmes (sulfure de plomb); si au contraire le métal ne fond qu’à une haute température, son sulfure est plus fusible (sulfure de fer). Quelques sulfures sont volatils, ce sont ceux d’arsenic et de mercure. Certains persulfures perdent une partie de leur soufre par l’action de la chaleur. Le bisulfure de fer FeS2, par exemple, est converti en sulfure Fe3S* ; le bisulfure d’étain en protosulfure. Les sulfures d’or et de platine enfin sont entièrement décomposés.

Soumis à l’action de l’air à une température élevée, tous les sulfures sont oxydés en donnant de l’anhydride sulfureux et un oxyde métallique, ou bien du métal si l’oxyde est réductible par la chaleur seule (argent, or, platine, mercure). Cette calcination