S208H2 = S04H2 + SO

ACIDE TRITII10NIQUE.

L’acide hvposulfurique concentré est très acide, incolore, inodore; il dissout le zinc avec dégagement d’hydrogène. Ils se transforme lentement en acide sulfurique au contact de l'air; rapidement par l’action du chlore ou d’autres agents oxydants.

11 se forme de l’hyposulfate de potassium lorsqu’on fait bouillir le sulfite de potassium avec du peroxyde de manganèse (von Ilauer).

L’hyposulfate ferreux se produit par la transformation du sulfite ferrique. La solution rouge de ce sel, conservée en vase clos, devient verte et renferme alors un mélange de sulfite et d'hyposulfate ferriques (Gélis) :

(S03)3(Fe2)VI = S03Fe 4- S206Fe.

La plupart des hyposulfates peuvent être obtenus par double décomposition entre le sel de baryum et un sulfate soluble.

Ces sels sont solubles et cristallisables. Ils sont inaltérables à l'air, et l’acide azotique ou le permanganate de potassium ne les transforment en sulfates qu’à chaud. Chauffés, ils perdent de l’anhydride sulfureux et laissent un résidu de sulfate; pour quelques-uns, ce dédoublement a déjà lieu à 100°.

S206Na2 = SONa2 4- SO2 .

Lorsqu’on ajoute de l’amalgame de sodium à une solution d’hyposulfate de sodium, ce sel se dédouble en donnant deux molécules de bisulfite (R. Otto).

Traités par de l’acide chlorhydrique, les hyposulfates dégagent de l’acide sulfureux sans dépôt de soufre, ce qui les distingue des hyposulfiles ou thiosulfates.

Les sels de potassium, de plomb, de calcium, de strontium, se présentent en cristaux hémièdres, doués du pouvoir rotatoire (Pape, Bichat).

279. Acide trithionique S30GH2. — Langlois a obtenu, en 1842, le sel de potassium de cet acide en chauffant une solution de bisulfite de potassium avec du soufre :