SÉLÉNIUM ET ÉLÉMENTS IIALOÏDES

Ces combinaisons correspondent à celles du soufre, avec cette différence que la combinaison la plus stable est celle qui est la plus halogénée.

PROTOCHLORURE DE SÉLÉNIUM. — Se2Cl2.

290. C’est le premier produit de l’action du chlore sec sur le sélénium. C’est un liquide rouge, dense et épais, doué d’une odeur piquante, assez volatil d’après Sacc. MM. Divers et Shimose le préparent en dirigeant un courant de .gaz chlorhydrique à travers une solution de sélénium dans l’acide azotique fumant.

Le protochlorure de sélénium dissout abondamment le sélénium à chaud et l’abandonne par le refroidissement à l’état de sélénium noir.

L’eau le décompose lentement à froid, plus rapidement à chaud, d’après l’équation :

2Se2Cl2 + 3H20 = SeCÙH2 + 3Se + 4HC1.

La chaleur seule le dédouble en sélénium et tétrachlorure :

2Se2Cl2 = 3Se + SeCl4.

TÉTRACHLORURE DE SÉLÉNIUM. — SeCP.

Densité vapeur = 110,24.

291. Il se produit par le dédoublement du protochlorure ou par l’action d’un excès de chlore sur le sélénium. M. Michaelis l’a aussi préparé en traitant l’anhydride sélénieux par le perchlorure de phosphore :

3Se02 -h 3PC15 = 3SeCl4 + P203 + P0C13.

C’est une masse blanche qui, chauffée, se volatilise sans fondre et se sublime en petits cristaux blancs. Il est soluble dans l’oxychlorure de phosphore d’où il cristallise en cubes biillants. Sa vapeur se dissocie au delà de 200° comme le prouve l’abaissement de la densité.

L’eau décompose le tétrachlorure de sélénium en acide sélénieux et acide chlorhydrique :

Se Cl'* 4- 3H20 = 4HCI -h Se03H2.

Avec une petite quantité d’eau, on obtient le chlorure de sélenosyle SeOCE.